Questõesde UFAM sobre Química

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UFAM 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

Os alcenos, também conhecidos como alquenos ou olefinas, são hidrocarbonetos alifáticos insaturados com pelo menos uma ligação dupla entre seus átomos de carbono. Os alcenos são bem reativos normalmente, com a quebra da ligação dupla e a formação de novas ligações, sendo estas chamadas reações de adição. Uma clássica reação dos alcenos é sua hidratação catalisada por ácido. Qual a justificativa mais apropriada para explicar que o produto majoritário da reação do 2-metil-propeno mais água em meio ácido será o 2-metil-propan-2-ol?

A
O ataque do nucleófilo à dupla ligação é determinante na quantidade do produto formado
B
O excesso de H+ presente na reação faz com que a formação do carbocátion primário seja facilitada
C
O hidrogênio do ácido se liga ao carbono menos hidrogenado, enquanto que a hidroxila (OH) se liga ao outro carbono da dupla
D
O ataque da nuvem π ao eletrófilo (H+) forma um carbocátion mais estável que, logo em seguida, sofre o ataque do nucleófilo (H2O)
E
Mesmo sem o ácido, a reação aconteceria, mas o produto seria o 2-metil-prapanol
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UFAM 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

O método mais simples de síntese de alquilaminas é por meio da reação de alquilação da amônia ou de uma alquilamina com um haleto de alquila. Isso é possível devido:

A
ao carbono ligado diretamente ao haleto possuir característica básica
B
à amônia e à alquilamina serem bons nucleófilos, possibilitando o ataque ao carbono ligado diretamente ao haleto
C
a alta acidez da amônia e da à alquilamina
D
ao haleto ser muito eletropositivo, deixando o carbono ávido por elétrons
E
ao par de elétrons não ligante do nitrogênio ser rapidamente protonado
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UFAM 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A Geometria molecular é a maneira como os núcleos dos átomos que constituem a molécula se acham posicionados uns em relação aos outros. Sabendo que a geometria molecular de H2CO é trigonal plana, assinale a alternativa que justifica a afirmação:

A
A molécula H2CO é formada por três átomos e quatro ligações
B
A molécula H2CO é formada por quatro átomos, em que o átomo central não possui elétrons desemparelhados
C
A molécula H2CO é formada por quatro átomos, em que o átomo central possui somente ligações sigma (σ).
D
A molécula H2CO possui uma dupla ligação, fazendo que haja repulsão entre os elétrons π que, com isso, assumem ângulos de 120 graus
E
A molécula H2CO possui quatro nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central e a maior distância angular que elas podem assumir é 120 graus
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UFAM 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Transformações Químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Assinale a alternativa INCORRETA sobre os orbitais híbridos:

A
A hibridização ocorre quando um elétron de um orbital recebe energia e passa para outro orbital que está vazio, de modo que os orbitais atômicos incompletos fundem-se, originando novos orbitais denominados de orbitais híbridos
B
A hibridização sp2 do carbono se forma pela combinação linear entre os orbitais 2s e dois dos orbitais 2p, deixando um dos orbitais 2p sem formar combinação. Esse orbital 2p, que não participa da combinação, é responsável pela formação de uma nova ligação denominada de π
C
O carbono localiza-se no grupo 14 da tabela periódica. A distribuição dos elétrons no nível quântico n=2 (camada de valência) envolve os orbitais 2s e 2p. Esta distribuição eletrônica impossibilita o carbono de realizar quatro compartilhamentos eletrônicos
D
A hibridização do carbono do tipo sp acontece somente quando ele realiza duas ligações pi (π) e duas ligações sigma (σ). Há, nesse caso, então, duas possibilidades: o carbono pode fazer duas ligações duplas ou uma ligação simples e uma tripla
E
A hibridização do carbono do tipo sp3 se forma pela combinação entre os orbitais 2s e três dos orbitais 2p, formando quatro orbitais híbridos sp3 , deixando um dos orbitais 2p sem formar combinação
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UFAM 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

Organometálicos são os compostos orgânicos que possuem pelo menos um átomo de metal ligado a um átomo de carbono. As substâncias organometálicas mais importantes são os compostos de Grignard, apresentando a fórmula geral RMgX e, por serem muito reativos, são amplamente usados em síntese orgânica. O que confere essa reatividade aos compostos de Grignard?

A
A ligação Mg-X é facilmente quebrada, liberando X
B
A quebra da ligação carbono-metal deixa o carbono positivo, com isso, altamente reativo
C
Quando os átomos de metal formam ligações covalentes com os de carbono, os elétrons são quase sempre desigualmente compartilhados e, como resultado, a ligação fica polarizada
D
Os átomos de metal formam ligações covalentes com os de carbono, deixando as moléculas com baixa polaridade
E
O carbono está com uma baixa densidade eletrônica, tornando-se susceptível a ataques eletrolíticos.
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UFAM 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O enxofre pertence à família 16 da tabela periódica, situando-se exatamente abaixo do elemento oxigênio. Desse modo, como era de se esperar, possui características parecidas com os compostos do elemento oxigênio.

A seguir é apresentada uma série de compostos sulfurados:

1. CH3-CS-CH3
2. CH3-CH2- CH2-SO3H
3. CH3-CH2- CH2-SH
4. CH3-S-CH2-CH3

Assinale a alternativa INCORRETA:

A
O composto 3 é mais ácido que os álcoois correspondentes, pois o átomo de enxofre, sendo maior e menos eletronegativo, facilita a ionização do átomo de hidrogênio
B
Seus respectivos nomes são: 1- propanotiona; 2- ácido propano sulfônico; 3 - propano-tiol; 4- metiltio-etano
C
O composto 1 é uma tio-cetona e o 3 é um tioálcool
D
Os compostos 2 e 3 apresentam baixos pontos de ebulição comparados com os compostos 1 e 4
E
O composto 4 apresenta um heteroátomo
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UFAM 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Em meados do século XIX, o cientista francês Louis Pasteur analisou cristais obtidos no fundo de barris de vinho, os quais ele designou como uma forma de ácido tartárico, ácido paratartárico ou ácido racêmico. Esse brilhante cientista, munido de apenas uma pinça, um simples “microscópio”, um pequeno espelho e muita curiosidade, conseguiu separar os cristais em dois tipos. Ele constatou que um tipo de cristal era a imagem especular do outro. As propriedades químicas e físicas de ambos os cristais foram comparadas. Então, ele preparou uma solução de cada cristal e as analisou sob o efeito da luz plano-polarizada. Uma das soluções desviou a luz para a direita (dextrorotatório) e a outra para a esquerda (levorotatório). Pasteur sabia que esses cristais eram diferentes no arranjo espacial de seus átomos. Porém, somente em meados do século XX, e após o surgimento da cristalografia de Raio X, foi possível comprovar a estrutura tridimensional de ambos os ácidos.


Considerando os dois ácidos carboxílicos em destaque e suas propriedades, analise as proposições a seguir:

I. Os dois ácidos carboxílicos não possuem as mesmas propriedades químicas.
II. O ácido dextrorotatório é a imagem especular do ácido levorotatório.
III. O número máximo de isômeros possíveis para o ácido tartárico é quatro.
IV. Um dos isômeros do ácido tartárico é um composto meso.
V. O nome sistemático do ácido tartárico dextrorrotatório é ácido 2,3-dihidroxibutanodióico.

Assinale a alternativa correta:

A
Somente as proposições I, II e V estão corretas.
B
Somente as proposições I e III estão corretas.
C
Somente as proposições II e IV estão corretas.
D
Somente as proposições II, IV e V estão corretas.
E
Somente as proposições III, IV e V estão corretas.
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UFAM 2017 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

O petróleo é um recurso natural conhecido pela humanidade desde a antiguidade, porém foi somente após a Revolução Industrial, com o advento do motor a combustão, que esse recurso passou a ser empregado como fonte geradora de energia. Esse combustível fóssil orgânico é formado a partir da decomposição de zooplânctons e fitoplânctons que se acumularam no fundo de oceanos e mares entre 65 e 135 milhões de anos atrás. Atualmente, essa fonte de energia não renovável corresponde a mais de 40% da matriz energética mundial. Recentemente, a comunidade científica internacional provou que o atual aquecimento global decorre da queima de combustíveis fósseis. Contudo, a produção e o consumo de petróleo seguem crescentes. No entanto, o petróleo não é empregado apenas como combustível, pois, após seu fracionamento (refino), diversos produtos são obtidos e empregados na indústria química.
Fonte-https://educacao.uol.com.br/disciplinas/geografia/petroleo-aprincipal-fonte-de-combustivel-do-mundo-contemporaneo.htm http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/geografia/principais-paisesprodutores-petroleo.htm


A respeito do petróleo e seus derivados, assinale a alternativa CORRETA:

A
Os derivados do petróleo obtidos a partir do refino são empregados não somente para a produção de combustível (gasolina, querosene ou diesel), mas também para a produção de matéria-prima para diversos fins, como, por exemplo, os plásticos (polímeros).
B
O petróleo é uma mistura complexa de compostos orgânicos, principalmente hidrocarbonetos, os quais são separados em frações menos complexas por meio de destilação simples.
C
As jazidas de petróleo ao redor do mundo apresentam composições químicas muito semelhantes, não havendo grandes diferenças químicas.
D
O refino do petróleo se baseia na separação dos hidrocarbonetos por faixas de ebulição, obtendo dos mais leves (GLP – Gás Liquefeito do Petróleo) aos mais pesados (piche), os quais estão associados ao número decrescente de átomos de carbono presentes em cada faixa.
E
O petróleo é a única fonte de obtenção de compostos aromáticos.
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UFAM 2017 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Desde a antiguidade, os seres humanos vêm transformando a matéria, a fim de proporcionar melhoria na qualidade de vida, como, por exemplo, na obtenção de fermentados, tais como pães e vinhos. O fermentado de uva apresenta consideráveis teores de etanol (em torno de 12 % GL). Acredita-se que o etanol seja umas das primeiras substâncias produzidas pelo ser humano. Essa substância pode ser obtida por processos fermentativos envolvendo polissacarídeos (celulose e amido) ou dissacarídeos (maltose e sacarose), cujos insumos são oriundos da cana-de-açúcar, da batata, da cevada, do arroz ou da beterraba. No Brasil, a principal fonte de obtenção do etanol é a cana-de-açúcar, cujo caldo é rico em sacarose. Esse dissacarídeo é fermentado até o álcool etílico, que, por sua vez, pode ser empregado como, por exemplo, biocombustível, antisséptico ou insumo para a produção de outras substâncias de interesse.

A respeito da química de compostos oxigenados, assinale a alternativa INCORRETA:

A
A obtenção do etanol a partir da sacarose se dá por meio de duas reações enzimáticas, a hidrólise da sacarose, seguida pela fermentação da glicose e da frutose.
B
A oxidação do etanol, presente em bebidas fermentadas e na produção do ácido acético, torna esse fermentado azedo.
C
O etanol também pode ser obtido a partir da reação de hidratação do etino.
D
A desidratação intermolecular entre duas moléculas de etanol, na presença de ácido sulfúrico, produz o éter dietílico (éter sulfúrico), empregado como anestésico.
E
A reação de esterificação de Fischer envolve a reação entre uma molécula de ácido carboxílico e outra de álcool.
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UFAM 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A Amazônia consiste em um dos principais biomas do mundo, devido não somente a sua vastidão territorial, mas também à riqueza de sua fauna e flora. A partir de sua flora, diversas plantas amazônicas são empregadas na forma medicinal, como a Erythroxylum coca, nativa do Peru e da Bolívia. Esse arbusto era considerado sagrado pelos Incas, devido ao seu potencial analgésico e nutritivo. A principal substância extraída das folhas desse vegetal é a cocaína, uma substância pertencente à classe dos alcaloides. Contudo, atualmente, essa espécie é amplamente cultivada para a extração desse alcaloide, o qual é consumido como entorpecente (droga ilícita). A estrutura química da cocaína possui um sítio alcalino, permitindo a existência de sua forma salina, o cloridrato de cocaína. Esse sal orgânico é misturado a bicarbonato de sódio, originando o crack. Essa droga também tem provocado severos danos à sociedade contemporânea. Recentemente, a cracolância, região da capital paulista ocupada por usuários de crack, tomou as manchetes dos principais jornais do Brasil.
Fonte-http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/geografia/producaofolha-coca.htm



Considerando a estrutura química da cocaína e suas propriedades, assinale a alternativa INCORRETA:

A
O átomo de nitrogênio é o sítio ácido da reação mencionada no texto, cuja protonação gera o cloridrato de cocaína.
B
A estrutura da cocaína apresenta as funções amina e éster.
C
A cocaína é uma substância opticamente ativa, pois sua estrutura é assimétrica.
D
A cocaína e uma amina terciária, pois apresenta três radicais ligados ao átomo de nitrogênio, cuja hibridização é sp3 .
E
A hidrólise da cocaína produzirá metanol e ácido benzoico.
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UFAM 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Há um século, o mundo vivia seu primeiro conflito bélico mundial, denominado de Grande Guerra, posteriormente denominado de Primeira Guerra Mundial, que perdurou de 1914 a 1918. Esse conflito ocorreu principalmente no continente europeu e foi caracterizado como uma guerra de trincheiras, tendo sido marcado pelo uso das primeiras armas químicas. O mundo conheceu mais um instrumento mortífero, o qual provocou pânico dentro e fora dos campos de batalha e a morte de milhares de pessoas. As primeiras armas químicas empregadas foram os gases cloro (Cl2) e mostarda (ClCH2CH2SCH2CH2Cl). Seus efeitos foram tão assustadores que, em 1925, foi firmado pela maioria dos países um compromisso de não mais usá-las. No entanto, nos dias atuais, o mundo assiste a um conflito bélico na Síria, em que regime de Damasco foi acusado pela ONU de usar armas químicas, causando a morte de milhares de pessoas. A arma química empregada nesse conflito é o gás sarin [2-(fluoro-metil-fosforil) oxipropano ou metilfosfonofluoridrato de O-isopropila], tendo as Nações Unidas classificado esse organofosforado como uma arma de destruição em massa.
Fonte-https://www.terra.com.br/noticias/educacao/historia/primeiraguerra-mundial-o-uso-de-gas-como-arma-quimica-embatalhas,adb9c02cf0d21410VgnVCM10000098cceb0aRCRD.html http://internacional.estadao.com.br/blogs/radar-global/cronologiauso-de-armas-quimicas-na-guerra-na-siria/  



A respeito dos compostos orgânicos em destaque e suas propriedades, analise as proposições a seguir:

I. O momento de dipolo da molécula do gás mostarda é diferente de zero, pois apresenta ligações polares.
II. A partir da estrutura molecular do sarin, pode-se inferir quiralidade, pois o átomo de fósforo apresenta quatro ligantes distintos, configurando um centro quiral.
III. O gás mostarda apresenta um odor semelhante ao do alho, ou mesmo ao de uma mercaptana introduzida como sinalizador de presença em GLP (Gás Liquefeito do Petróleo), devido à presença do átomo de cloro.
IV. O gás sarin é solúvel apenas em solventes orgânicos polares (acetona e etanol), portanto totalmente insolúvel em água.
V. O gás sarin pode ser facilmente neutralizado empregando hidróxidos ou carbonatos, pois o fósforo é um sítio reativo. 

Assinale a alternativa correta: 

A
Somente as proposições I, III e V estão corretas.
B
Somente as proposições I, IV e V estão corretas.
C
Somente as proposições II e IV estão corretas.
D
Somente as proposições II e V estão corretas.
E
Somente as proposições III e IV estão corretas.
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UFAM 2017 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Acredita-se que nosso planeta possua mais de 4 bilhões de anos, porém somente há pouco mais de 500 milhões de anos surgiram as primeiras moléculas com capacidade de autoduplicação, responsáveis pelo surgimento da vida. Naquela época, a atmosfera da Terra era composta por metano, amônia, hidrogênio e água, os quais, sob o efeito da radiação ultravioleta e de descargas elétricas, promoveram diversas reações químicas na atmosfera, levando ao surgimento de moléculas simples (álcoois, aminoácidos e açúcares). Essas moléculas simples, transferidas aos mares, foram responsáveis pela formação de moléculas mais complexas, como as proteínas, as quais originaram aglomerados denominados de coacervados e, por sua vez, as microesferas. Esses aglomerados podem ser considerados os primeiros seres vivos, pois se acredita que eram capazes de reprodução.
Fonte http://educacao.uol.com.br/disciplinas/ciencias/origem-davida-na-terra-de-moleculas-organicas-simples-a-individuospluricelulares.htm

A respeito dos compostos orgânicos em destaque e suas propriedades, analise as proposições a seguir:

I. A formação dos coacervados somente foi possível devido à presença de átomos de carbono, pois são capazes de formar cadeias carbônicas.
II. Dentre as moléculas simples, pressupõe-se o metanal como sendo o álcool formado a partir da reação de oxidação do metano.
III. Os primeiros aminoácidos formados são as unidades formadoras do DNA.
IV. No início da vida, pressupõe-se que a atmosfera era básica e inflamável, pois havia amônia e metano, respectivamente.
V. As moléculas de metano, amônia e água possuem em comum a mesma hibridização do átomo central (sp3 ), porém não possuem a mesma geometria moléculas devido à presença ou ausência de pares de elétrons não ligantes no átomo central.

Assinale a alternativa correta:

A
Somente as proposições I, II e V estão corretas.
B
Somente as proposições I, III e V estão corretas.
C
Somente as proposições I, IV e V estão corretas.
D
Somente as proposições II e IV estão corretas.
E
Somente as proposições III e IV estão corretas.