Questõesde UEMG 2019 sobre Química

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UEMG 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

As vitaminas solúveis em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos, como o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação com a água. A seguir estão representadas quatro vitaminas:



Dentre elas, é mais adequado adicionar-se a sucos de frutas a vitamina

A
I.
B
II.
C
III.
D
IV.
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UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em condições reacionais adequadas, hidrogênio, H2(g) e cloro, Cℓ 2(g) reagem entre si formando cloreto de hidrogênio, HCℓ (g). Esse processo é reversível e exotérmico, podendo ser representado por

H2(g) + Cℓ 2(g) 2 HCℓ (g) ΔH = - 92,3 kJ . mol –1 .


Depois de atingido o equilíbrio, o fator que não altera esse estado de equilíbrio é a variação da

A
concentração do cloreto de hidrogênio.
B
concentração do hidrogênio e/ou do cloro.
C
pressão total do sistema.
D
temperatura do sistema.
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UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A sílica, ou óxido de silício, SiO2, é um sólido covalente empregado na fabricação do vidro e do cimento Portland.


As ligações químicas presentes na sílica envolvem

A
a movimentação de elétrons livres entre os átomos de oxigênio e silício.
B
a transferência de elétrons entre átomos de eletronegatividades diferentes.
C
o compartilhamento de elétrons por átomos de elementos não-metálicos.
D
o ganho de energia, quando as ligações entre oxigênio e silício se formam.
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UEMG 2019 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um agricultor utilizou CaCO3 (calcário ou carbonato de cálcio) para corrigir o pH do solo de que fazia uso para plantio. Esse agricultor poderia

A
conseguir o mesmo efeito utilizando somente água.
B
empregar o calcário para diminuir a acidez do solo.
C
utilizar também o HCl (ácido clorídrico).
D
utilizar o calcário para aumentar a acidez do solo.
375a33c2-ff
UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O teste de chama é uma técnica utilizada para identificar átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. Por exemplo, quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é levada à chama de um bico de Bunsen, observa-se que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Assim, na queima de fogos de artifício, verificamos várias cores devido aos diferentes sais utilizados na fabricação dos fogos.


Essas cores podem ser explicadas pelo modelo atômico de

A
Bohr.
B
Dalton.
C
Rutherford.
D
Thomson.
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UEMG 2019 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Um estudante perguntou a seu professor que tipo de hidrocarboneto é o acetileno. O professor respondeu corretamente que é um

A
alcano.
B
alceno.
C
alcino.
D
álcool.
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UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em função do valor do pH do meio no qual são colocadas. Utilizando-se os indicadores de forma correta é possível, dentre outras possibilidades, concluir se uma solução é ácida ou básica e identificar a faixa de pH no qual ela se encontra. Os indicadores apresentam, porém, uma faixa de viragem, dentro da qual a indefinição da cor não permite identificações. O quadro, abaixo, mostra quatro indicadores e o seus intervalos de viragem e as respectivas cores.

Para diferenciar-se uma solução de pH=5,0 de uma solução de pH=8,0, ambas incolores, deve-se usar o indicador

A
alaranjado de metila.
B
azul de bromotimol.
C
fenolftaleína.
D
vermelho de fenol.
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UEMG 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

A transformação do gás NO2(g), de coloração castanho avermelhada, no gás N2O4 (g), incolor, é uma reação reversível e pode ser representada pela equação química

2 NO2(g)  ⇄   N2O4(g).

Determinado sistema reagente contém, inicialmente, somente NO2(g). Após algum tempo, observa-se que a cor castanha avermelhada, intensa no início, foi-se tornando cada vez menos intensa, até atingir um tom claro desse castanho.

Os quatro sistemas, abaixo, procuram representar o estado de equilíbrio daquele sistema.


A representação correta do estado de equilíbrio do sistema descrito é

A
I.
B
II.
C
III.
D
IV
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UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Considerando que os modelos atômicos são criados para explicar fenômenos do mundo real, indique a alternativa que associa corretamente o modelo ao fenômeno explicado.

A
Bohr: as cores dos letreiros de neon.
B
Dalton: a natureza elétrica da matéria.
C
Rutherford: conservação das massas.
D
Thomson: a maleabilidade dos metais.
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UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As substâncias iônicas produzem íons e as moleculares produzem moléculas. As substâncias covalentes não produzem íons nem moléculas. Entre as fórmulas apresentadas a seguir, aquela que representa uma substância covalente é

A
CaO.
B
CO2.
C
K2O.
D
SiO2.
1bfa39c0-00
UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em um laboratório existem quatro frascos contendo algumas substâncias e soluções incolores, como mostra o quadro abaixo.



A esses frascos foi adicionado extrato de repolho roxo, um indicador ácido-base. Em meio muito ácido, esse extrato adquire coloração vermelha; em meio moderadamente ácido, rosa; e em meio básico, verde.

As colorações dos líquidos contidos nesses frascos, respectivamente, após a adição do extrato são:

A
Rosa, roxo, verde, vermelho.
B
Roxo, rosa, vermelho, verde.
C
Roxo, vermelho, rosa, verde.
D
Verde, vermelho, roxo, rosa.
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UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A transformação do gás oxigênio, O2(g), no gás ozônio, O3(g), é uma reação que atinge o equilíbrio químico em sistema fechado, e é representada pela equação

3 O2(g) ⇄ 2 O3(g).

À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é atingido, a pressão fica constante.

Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se

A
desloca no sentido de formação do oxigênio.
B
desloca no sentido de formação do ozônio.
C
mantém nas condições do equilíbrio estabelecido.
D
mantém nas condições iniciais da reação.
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UEMG 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O quadro, abaixo, mostra algumas substâncias orgânicas e suas respectivas massas moleculares.




As substâncias ordenadas de forma crescente quanta às temperaturas de ebulição são:

A
Ácido propanóico, Butanol-1, Butanal, Pentano.
B
Butanal, Pentano, Butanol-1, Ácido propanóico.
C
Butanol-1, Pentano, Butanal, Ácido propanóico.
D
Pentano, Butanal, Butanol-1, Ácido propanóico.
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UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os modelos atômicos explicam os fenômenos. Conforme novos fenômenos vão sendo descobertos, o modelo vai se alterando. Qual fenômeno pode ser explicado pelo modelo de Thomson?

A
Condução de eletricidade por uma solução de cloreto de sódio.
B
Cor violeta da água após adição do permanganato de potássio.
C
Efervescência provocada pela adição da vitamina C na água.
D
Elevação da temperatura da água pela adição de ácido sulfúrico.
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UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Quando ocorre transferência de elétrons entre dois átomos, há formação de um cátion e um ânion. Esses íons se atraem fortemente, dando origem aos compostos iônicos.

Entre as fórmulas apresentadas a seguir, aquela que representa uma substância formada por atração de íons é

A
H2O2.
B
MgCl2.
C
N2O3.
D
SO3.
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UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é representado pela equação

2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)

O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer

A
à temperatura constante.
B
a volume constante.
C
em sistema aberto.
D
em sistema fechado.
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UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Por volta de 1803, John Dalton apresentou o modelo de que a matéria seria formada por átomos indivisíveis. No fim do século XIX, começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897, foi apresentado um modelo que demonstrava a existência de partículas negativas no átomo.

Quem propôs este modelo?

A
Bohr
B
Lavoisier.
C
Rutherford
D
Thomson.
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UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Os elementos de números atômicos 14 e 16 combinam com o elemento de número atômico 8, formando as substâncias de fórmulas SiO2 e SO2, respectivamente. O dióxido de silício é um sólido cuja temperatura de fusão é maior que 1500 °C, enquanto o dióxido de enxofre é um gás à temperatura ambiente.

Considerando as propriedades descritas, o dióxido de silício e o dióxido de enxofre são, respectivamente, substâncias do tipo

A
covalente e metálica.
B
covalente e molecular.
C
iônica e metálica.
D
iônica e molecular.
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UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A recuperação de lesões musculares envolve, geralmente, o tratamento com bolsas de água quente. Há bolsas que funcionam mediante a dissolução exotérmica de uma substância química em água. Na bolsa, há dois compartimentos: a substância fica num compartimento seco e a água fica no outro compartimento. Ao golpear a bolsa, o compartimento que contém água se rompe, a substância se dissolve, liberando calor e a temperatura aumenta.

Considere a dissolução do cloreto de cálcio, utilizado para compressas quentes.

CaCl 2(s) + H2O(l) → Ca2+ (aq) + 2 Cl – (aq). ∆H = - 82,8 kJ / mol.


A dissolução de 1,0 mol de CaCl 2(s) libera 82,8 kJ de energia. Esse calor eleva a temperatura de 1,0 L de água de 20°C para 40°C. A dissolução de 0,5 mol de CaCl 2(s) em 1,0 L de água eleva a temperatura de 20°C para

A
22°C.
B
24°C.
C
28°C.
D
30°C.
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UEMG 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Os sabões e detergentes atuam, dissolvidos em água, em limpezas que a água sozinha não conseguiria realizar. A estrutura representada abaixo corresponde a um sabão. Nela, há uma longa cadeia carbônica e uma extremidade iônica:


Os sabões são capazes de remover gorduras, ao contrário da água, porque a

A
elevada massa molar aumenta sua temperatura de fusão e de ebulição.
B
extremidade iônica, ao se dissociar em água, interage com as gorduras.
C
longa cadeia carbônica, de caráter apolar, interage com as gorduras.
D
reatividade do sabão em relação às gorduras é maior do que a da água.