Questõesde UEMG 2019 sobre Química

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UEMG 2019 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

A equação química a seguir representa a reação de polimerização de um polímero muito utilizado na fabricação de brinquedos, objetos moldados, sacos e sacolas.



O polímero formado nessa reação é o 

A
poliestireno.
B
polietileno.
C
polihexano.
D
politrieteno.
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UEMG 2019 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Substâncias ácidas são definidas por Arrhenius como ‘substâncias capazes de liberar íons H+ em meio aquoso’.

Uma das substâncias abaixo que possui caráter ácido é

A
CH4.
B
NH3.
C
CH3COOH.
D
NaHCO3.
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UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.

H2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 1017.
H2 (g) + Br2 (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 109 .
H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 101.

Depois de atingido o equilíbrio,

A
a formação do iodeto de hidrogênio é mais espontânea do que a do cloreto de hidrogênio.
B
as concentrações do bromo e do hidrogênio são maiores que a do brometo de hidrogênio.
C
o cloro, dentre esses halogênios, apresenta a maior tendência em reagir com o hidrogênio.
D
os três halogênios apresentam baixa tendência a reagir com o hidrogênio.
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UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As substâncias iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Os íons são formados entre elementos que possuem eletronegatividades diferentes. Entre as substâncias apresentadas a seguir, aquela que é formada por ligação iônica está representada pela fórmula

A
HCl.
B
H2O.
C
NO2.
D
NaF.
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UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O modelo atômico elaborado por John Dalton, por volta de 1800, considera que os átomos são esferas rígidas e indivisíveis, por isso ficou conhecido como “bola de bilhar”.

Com esse modelo, é possível explicar

A
a condutividade elétrica dos metais.
B
a ligação covalente entre os ametais.
C
as leis ponderais ou das proporções.
D
as reações de oxidação-redução.
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UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações:


I - NH3(g) ⇌ NH3 (aq)

II - NH3 (aq) + H2O ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

III - 2H2O ⇌ H3O+ + OH-


Se o frasco for aberto e assim permanecer por algumas horas, a concentração de

A
íons NH4+(aq) aumentará.
B
íons OH-(aq) diminuirá.
C
NH3(g) aumentará.
D
NH3(aq) se manterá constante.
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UEMG 2019 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Em vários rótulos de temperos industrializados é possível perceber-se a utilização do glutamato monossódico monoidratado. Esta substância é um aditivo utilizado como reforçador de sabor em alimentos e tem a seguinte fórmula estrutural:




A análise dessa fórmula leva a concluir que esse aditivo

A
apresenta um grupo amina.
B
é insolúvel em água.
C
é um hidrocarboneto aromático.
D
possui uma molécula de gás carbônico.
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UEMG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A análise da água da chuva de uma cidade apresentou uma concentração de ácido sulfúrico igual a 0,00196 g/L.
Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico presente em 300 L de água da chuva nessa cidade?

A
0,00002.
B
0,00196.
C
0,006.
D
0,588.
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UEMG 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Considere as seguintes espécies:


I. Fe

II. Fe3+

III. Fe2+


É correto afirmar:

A
A espécie I é a única do elemento ferro.
B
A espécie II possui maior número de prótons que as espécies I e III.
C
As espécies I, II e III são do elemento ferro.
D
As espécies I e II não são do elemento ferro pois são íons.
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UEMG 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A sacarose, C12H22O11 , é uma substância molecular. Em relação à sacarose são feitas as seguintes afirmativas:


I. É uma substância polar.

II. É muito solúvel em água.

III. Suas soluções aquosas não apresentam condutividade elétrica apreciável.


Das afirmações anteriores estão corretas:

A
I e II.
B
I e III.
C
I, II e III.
D
II e III.
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UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:


Ca2+(aq) + CO32-(aq) ⇄ CaCO3(s)


Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:


CO2(g) + H2O(I) ⇄ H2CO3(aq)

H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)

HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq)


Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com

A
a adição de ácido clorídrico à água fornecida às aves.
B
a adição de carbonato de sódio, Na2CO3, à água fornecida às aves.
C
o fornecimento de água pura às aves.
D
o fornecimento de soro caseiro (açúcar e sal de cozinha) às aves.
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UEMG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O soro fisiológico comercial é preparado com 0,900g de NaCl em 100 mL de solução aquosa. A massa molar de NaCl é igual a 58,5 g/mol. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a

A
0,009.
B
0,015.
C
0,100.
D
0,154.
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UEMG 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Na formulação de pastas de dentes, encontra-se presente o composto metilparabeno, que tem ação germicida e cuja fórmula estrutural está representada a seguir:



Com base nas informações dadas os grupos funcionais do composto são:

A
Álcool e éster.
B
Cetona e álcool.
C
Fenol e cetona.
D
Fenol e éster.
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UEMG 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Pode-se verificar que uma determinada massa de água ocupa maior volume no estado sólido que no estado líquido. Isso pode ser explicado pela natureza das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, pela geometria da molécula de água e pela rigidez dos cristais.

As interações entre as moléculas de água são denominadas

A
interações dipolo induzido - dipolo induzido.
B
interações íon-dipolo.
C
ligações covalentes.
D
ligações de hidrogênio.
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UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Nos garimpos, o mercúrio (Hg) é usado para separar ouro das impurezas. Quando entra em contato com a água dos rios, o mercúrio causa uma séria contaminação: é absorvido pelos microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, e estes são devorados pelos peixes grandes utilizados na alimentação humana. Com o auxílio da tabela periódica, podemos prever que um elemento com comportamento semelhante ao do mercúrio é:

A
C.
B
Ca.
C
Cd.
D
Na.
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UEMG 2019, UEMG 2019, UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Com base na expressão


NH4+(aq) ⇄ H+(aq) + NH3(aq)


que representa a solução aquosa do (NH4)Cℓ , é correto afirmar que:

A
K = [H+] [NH3] / [NH4+].
B
NH4+ é uma base fraca.
C
Essa solução aquosa é neutra.
D
A solução colore de azul o papel tornassol.
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UEMG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um refresco de limão foi preparado, misturando-se 200mL do suco da fruta com 200g de açúcar e água suficiente para completar 2 litros. Ao final do preparo, a concentração de açúcar no refresco, em g/L, será igual a

A
1.
B
2.
C
100.
D
200.
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UEMG 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A solubilidade é uma propriedade que pode ser explicada pelos modelos de interações que ocorrem entre as partículas do soluto e do solvente. A água do mar contém diversos sais nela dissolvidos. Quando um navio petroleiro vaza óleo no mar, provoca grave problema ecológico.


Nesse tipo de acidente,

A
a água do mar é mais densa que óleo e pode impedir o vazamento.
B
a água do mar é menos densa que óleo e faz com que ele afunde.
C
o óleo é substância polar como a água do mar e se mistura a ela.
D
o óleo se mantém na superfície do mar, sujando a costa marítima.
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UEMG 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

A representação a seguir ilustra uma mudança de estado físico. Para isso, representou-se a substância por partículas, segundo um determinado modelo atômico.



A mudança de estado físico representada e o modelo atômico utilizado são, respectivamente,

A
ebulição e modelo atômico de Rutherford.
B
fusão e modelo atômico de Dalton.
C
fusão e modelo atômico de Rutherford.
D
sublimação e modelo atômico de Dalton.