Questõesde UECE sobre Química

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8e16d021-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

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A
100.
B
80.
C
90.
D
70.
8e1396d8-75
UECE 2021 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O nitrogênio forma vários óxidos. Um deles, o óxido nitroso, conhecido como gás hilariante, descoberto pelo aprendiz farmacêutico inglês Humphry Davy (1778–1829), apresenta massa molecular igual a 

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A
60.
B
30.
C
44.
D
46.
8e101e9d-75
UECE 2021 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

A substância que pode ser obtida a partir da reação de um haleto orgânico com metóxido de sódio é denominada

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A
éter.
B
cetona.
C
ácido carboxílico.
D
éster.
8e0cf8ce-75
UECE 2021 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Vinho é uma bebida alcoólica, geralmente produzida por fermentação do sumo da uva. Quando o vinho azeda, ocorre a seguinte reação química:

Sobre essa reação, é correto dizer que

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A
o produto é formado porque ocorre redução do reagente.
B
o reagente que contém átomos de carbono é o etanol e o produto que contém átomos de carbono é o etanal.
C
o reagente que contém átomos de carbono é o oxidante e o produto que contém átomos de carbono é o redutor. 
D
o número de oxidação do segundo carbono do reagente aumenta quando passa a ser o segundo átomo de carbono do produto.
8e0a5ba8-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A seguir encontram-se duas descrições incompletas de experimentos realizados em um laboratório de química. Assinale a opção que completa correta e respectivamente essas descrições.


Enchendo-se um tubo de ensaio com ¾ de ___________ 1 e adicionando-se algumas tiras de zinco, bolhas de ___________2 formam-se imediatamente.

Ao colorir 2 mL de solução de ___________3 com uma gota de solução de fenoftaleína, e em seguida despejar-se esta solução em 5 mL de ___________ 4 , observa-se que a cor ___________. 5

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A
hidróxido de sódio1; oxigênio2; ácido clorídrico3; hidróxido de sódio4; desaparece5
B
ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3; ácido clorídrico4; desaparece5
C
ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3; ácido clorídrico4; escurece5
D
hidróxido de sódio1; hidrogênio2; cloreto de sódio3; ácido clorídrico4; escurece5
8e07b3ac-75
UECE 2021 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, largamente utilizado na culinária em saladas e outros pratos. Nos produtos comerciais, vem indicada, no rótulo, a porcentagem do ácido acético presente, em termos de massa do ácido por volume de vinagre. Atente para as seguintes afirmações sobre o ácido acético.


I. O ácido acético pertence à função orgânica dos ácidos carboxílicos e, pela nomenclatura IUPAC, é denominado de ácido etanoico.

II. A representação da fórmula estrutural do ácido acético é: 


Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que

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A
I é verdadeira e II é falsa.
B
ambas são falsas.
C
I é falsa e II é verdadeira.
D
ambas são verdadeiras.
8e051947-75
UECE 2021 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Isomeria plana ocorre quando a diferença entre os isômeros pode ser explicada por fórmulas estruturais planas. Considerando esse conceito, analise as seguintes afirmações:


I. No pentano existem três isômeros de cadeia.

II. São encontrados quatro isômeros de posição no penteno.

III. No éter constituído por 5 átomos de carbono existem dois isômeros de compensação (ou metameria).


É correto o que se afirma em

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A
I e II apenas.
B
II e III apenas.
C
I e III apenas.
D
I, II e III.
8e023884-75
UECE 2021 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons, mas diferenciam-se pelo número de massa. O elemento químico neônio consiste em três isótopos: Ne-20, Ne-21 e Ne-22, cujas respectivas massas atômicas são 20,0; 21,0 e 22,0. Sabendo que o menos abundante deles é o Ne-21, com apenas 0,4% e, na tabela periódica, a massa atômica média do neônio é 20,2, é correto dizer que nele há cerca de 

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A
85,3% do isótopo Ne-20 e 14,3% do isótopo Ne-22.
B
87,1% do isótopo Ne-20 e 12,5% do isótopo Ne-22.
C
89,8% do isótopo Ne-20 e 9,8% do isótopo Ne-22.
D
92,2% do isótopo Ne-20 e 7,4% do isótopo Ne-22.
8dffa206-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As baterias recarregáveis possuem a característica de prolongar muito sua vida útil, o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica, é definida como bateria de armazenamento. Esse tipo de bateria consiste em seis células, cada uma gerando 2,0 V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é dada pela seguinte equação química:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

Sobre essa reação, é correto afirmar que

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A
o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4.
B
o cátodo é o PbSO4, o ânodo é feito de Pb e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4. 
C
o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito é o PbSO4.
D
o cátodo é feito de Pb, o ânodo PbO2 e o eletrólito é o PbSO4.
8dfd100b-75
UECE 2021 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica

Os álcoois são compostos orgânicos caracterizados pelo grupo hidroxila (OH) ligado a um carbono saturado de uma cadeia carbônica. O grupo funcional dos álcoois é representado por R - OH, em que R representa um grupo alquila. Dependendo do átomo de carbono do grupo R em que a hidroxila estiver ligada, os álcoois são classificados em primários, secundários ou terciários. Assim, é correto afirmar que

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A
propan-2-ol é um álcool primário.
B
butan-2-ol é um álcool terciário.
C
2-metil-propan-2-ol é um álcool secundário.
D
2,3-dimetil-butan-2-ol é um álcool terciário.
8dfa56ba-75
UECE 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

As letras pH aparecem quase todos os dias em anúncios de xampus, produtos para a pele e outros bens de consumo. Para entender esses anúncios, é necessário entender a importância do pH que, em termos mais simples, é um número que varia entre 0 e 14 para indicar a acidez de uma solução. Em relação ao pH, assinale a afirmação verdadeira. 

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A
Quanto maior a concentração de H+, maior é o pH.
B
Uma amostra de chuva com pH 4,0 é dez vezes mais ácida do que chuva com pH 5,0.
C
Na escala de pH, se a acidez diminui, o número de pH também diminui.
D
Quando o pH aumenta em uma unidade, a concentração de H+ aumenta em um fator de dez.
8df7ced3-75
UECE 2021 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Várias substâncias com as quais temos contato em nossa vida cotidiana possuem carbonos quirais (carbonos assimétricos), como, por exemplo, o açúcar nos alimentos, a isomeria na celulose do papel e o ácido lático encontrado no organismo humano. Considerando as formas quirais, atente para os seguintes compostos:



Dos compostos acima apresentados, os que podem existir nas formas quirais são somente os que constam em

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A
I e III.
B
II e III.
C
II e IV.
D
I e IV.