Questõesde UEA sobre Química

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UEA 2019 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

As cetonas são utilizadas como solventes orgânicos e se caracterizam por apresentarem numa cadeia carbônica o grupo funcional carbonila, com seu carbono secundário. Considerando a cetona de menor massa molar, seu isômero plano de função pertence ao grupo funcional:

A
amida.
B
éster.
C
aldeído.
D
ácido carboxílico.
E
éter.
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UEA 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2 ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:

CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq)               ∆H = −82,7 kJ/mol

Nesse processo, 

A
ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
B
ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.
C
ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
D
ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.
E
ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.
e5a8995c-d9
UEA 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale a

A
13,3 g/L.
B
30,0 g/L.
C
6,6 g/L.
D
8,0 g/L.
E
50,0 g/L.
e5a52e32-d9
UEA 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um laboratório foi preparada uma solução de carbonato de sódio (Na2 CO3 ), que foi acondicionada num frasco apropriado, com as seguintes informações:



Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,

A
254 e 4,17.
B
2,54 e 2,39.
C
25,4 e 2,39.
D
254 e 2,39.
E
25,4 e 4,17.
e59d0b7b-d9
UEA 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O gás butano (C4H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa.

Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:


A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de

A
215 kg.
B
1719 kg.
C
2090 kg.
D
1008 kg.
E
126 kg.
e5a117d2-d9
UEA 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os valores das concentrações de estado de equilíbrio químico das espécies participantes.


Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é

A
2,0 × 10−2 .
B
2,0 × 10−4 .
C
1,2 × 10−1 .
D
1,2 × 101 .
E
2,0 × 102 .
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UEA 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Considerando o processo químico que ocorre no tanque de floculação, pode-se concluir que as substâncias adicionadas à água nesse recipiente foram:

Leia o texto para responder à questão.

Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.



A
sulfeto de alumínio e hidróxido de cálcio.
B
sulfato de alumínio e óxido de cálcio.
C
sulfeto de alumínio(III) e óxido de cálcio.
D
sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio.
E
sulfato de alumínio e óxido de cálcio(II).
e5999e71-d9
UEA 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter _______ e valor de pH _______ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma _______ e , ocorrendo uma reação de ________ .

Completam as lacunas do texto, respectivamente,

Leia o texto para responder à questão.

Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.



A
ácido; <; base; água; dissociação.
B
ácido; <; base; água; neutralização.
C
básico; >; sal; água; neutralização.
D
básico; =; óxido; sal; salinificação.
E
básico; <; sal; água; neutralização.
fef26624-d1
UEA 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (i) de 5 A, e a semirreação a seguir:


Fe2 + (aq) + 2e- → Fe(s)  


Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

A

8,0 g.

B

11 g.

C

14 g.

D

21 g.

E

52 g.

fed49c49-d1
UEA 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na diluição de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 20 g/L, adicionou-se água até completar o volume de 250 mL. O valor da concentração da solução após a diluição equivale a

A
13,3 g/L.
B
30,0 g/L.
C
6,6 g/L.
D
8,0 g/L.
E
50,0 g/L.
feed14b5-d1
UEA 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

As essências artificiais de frutas e flores geralmente indicam a presença de ésteres voláteis, que são obtidos ao se fazer reagir um ácido carboxílico e um álcool, conforme a reação:
A nomenclatura IUPAC do éster formado que possui essência de rum é


A
etanoato de metila.
B
etanoato de etila.
C
metanoato de metila.
D
metanoato de etila.
E
propanoato de metila.
fee8a552-d1
UEA 2018 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Ao se reagir 2-bromopropano com solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH), obtém-se a equação:


Essa equação representa uma reação orgânica de

A
eliminação.
B
ionização.
C
adição.
D
substituição.
E
neutralização.
fee3ebe0-d1
UEA 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Analise a cadeia carbônica do seguinte composto:



Essa cadeia carbônica é classificada como:

A
alicíclica, normal, homogênea e insaturada.
B
alicíclica, normal, homogênea e saturada.
C
alicíclica, ramificada, heterogênea e saturada.
D
acíclica, ramificada, homogênea e saturada.
E
acíclica, ramificada, heterogênea e insaturada.
fedee124-d1
UEA 2018 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

As cetonas são utilizadas como solventes orgânicos e se caracterizam por apresentarem numa cadeia carbônica o grupo funcional carbonila, com seu carbono secundário. Considerando a cetona de menor massa molar, seu isômero plano de função pertence ao grupo funcional:

A
amida.
B
éster.
C
aldeído.
D
ácido carboxílico.
E
éter.
feda03bf-d1
UEA 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2 ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:


CaCℓ2 (s) + H2 O (ℓ) → CaCℓ2 (aq)       ∆H = −82,7 kJ/mol


Nesse processo,

A
ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
B
ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.
C
ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
D
ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.
E
ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.
fecfd11d-d1
UEA 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um laboratório foi preparada uma solução de carbonato de sódio (Na2 CO3 ), que foi acondicionada num frasco apropriado, com as seguintes informações:




Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,  

A
254 e 4,17.
B
2,54 e 2,39.
C
25,4 e 2,39.
D
254 e 2,39.
E
25,4 e 4,17.
febd3639-d1
UEA 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Considerando o processo químico que ocorre no tanque de floculação, pode-se concluir que as substâncias adicionadas à água nesse recipiente foram:

Leia o texto para responder à questão.


Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.



(www.sobiologia.com.br. Adaptado.)

A
sulfeto de alumínio e hidróxido de cálcio.
B
sulfato de alumínio e óxido de cálcio.
C
sulfeto de alumínio(III) e óxido de cálcio.
D
sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio.
E
sulfato de alumínio e óxido de cálcio(II).
fec9bcf9-d1
UEA 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os valores das concentrações de estado de equilíbrio químico das espécies participantes.


H2 (g) + Cℓ2 (g)  2HCℓ (g)




Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é


A
2,0 × 10−2 .
B
2,0 × 10−4 .
C
1,2 × 10−1 .
D
1,2 × 101 .
E
2,0 × 102.
fec4706d-d1
UEA 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O gás butano (C4 H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa.


Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:


2C4 H10 (g) + 9O2 (g) 8CO (g) + 10H2 O (g)


A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de

A
215 kg.
B
1719 kg.
C
2090 kg.
D
1008 kg.
E
126 kg.
fec0d828-d1
UEA 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter __________ e valor de pH ____________  7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma ____________e _____________ , ocorrendo uma reação de _____________.



Completam as lacunas do texto, respectivamente,

Leia o texto para responder à questão.


Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.



(www.sobiologia.com.br. Adaptado.)

A
ácido; <; base; água; dissociação.
B
ácido; <; base; água; neutralização.
C
básico; >; sal; água; neutralização.
D
básico; =; óxido; sal; salinificação.
E
básico; <; sal; água; neutralização.