Questõesde UNICAMP sobre Transformações Químicas
A pressão insuficiente, em excesso ou desigual entre os
pneus coloca em risco a segurança na condução e afeta o
rendimento do veículo. Pensando nisso, numa manhã fria
(10 °C), um motorista efetuou corretamente a calibração
dos pneus do seu carro para 29 e 31 psi, seguindo a tabela
de calibragem dos pneus no manual do fabricante, como
indica a figura a seguir. Ao meio-dia, chegou ao seu
destino e, após um período de descanso, carregou o carro
com lotação máxima.

Considerando que a temperatura ambiente naquele
momento era de 30 °C, o motorista certamente precisaria
Dados: T/K = 273 + t/°C; desconsiderar a variação no
volume dos pneus; o sensor de pressão não indica
variações menores que 1 psi.

A equação dos gases ideais pode ser aplicada aos gases
reais quando existem
Numa determinada condição de pressão e temperatura, um
gás tem um fator de compressibilidade igual a 3. Com base
nessa informação, é correto afirmar que
Pesquisas mostram que a curcumina — substância
extraída da cúrcuma — pode ser usada como
fotossensibilizador na terapia fotodinâmica (TFD). Nessa
técnica, se houver absorção de luz pelo fotossensibilizador,
que está na célula, ocorre reação com o oxigênio molecular
gerando espécies químicas citotóxicas, que promovem a
oxidação de lipídios, aminoácidos e proteínas, levando à
morte celular. Deste modo, a TFD pode ser usada para o
tratamento de câncer, lesões pré-malignas, etc. O gráfico a
seguir mostra a intensidade de absorção de luz pela
curcumina e a intensidade de emissão de luz de dois
LEDs, um vermelho e um branco, em função do
comprimento de onda da luz.

(Adaptado de http://cepof.ifsc.usp.br/pesquisa/terapia-fotodinamica. Acessado
em 15/07/2018.)
Levando em conta o gráfico e os princípios da TFD
apresentados no enunciado, para o uso de curcumina na
TFD,
Pesquisas mostram que a curcumina — substância extraída da cúrcuma — pode ser usada como fotossensibilizador na terapia fotodinâmica (TFD). Nessa técnica, se houver absorção de luz pelo fotossensibilizador, que está na célula, ocorre reação com o oxigênio molecular gerando espécies químicas citotóxicas, que promovem a oxidação de lipídios, aminoácidos e proteínas, levando à morte celular. Deste modo, a TFD pode ser usada para o tratamento de câncer, lesões pré-malignas, etc. O gráfico a seguir mostra a intensidade de absorção de luz pela curcumina e a intensidade de emissão de luz de dois LEDs, um vermelho e um branco, em função do comprimento de onda da luz.
(Adaptado de http://cepof.ifsc.usp.br/pesquisa/terapia-fotodinamica. Acessado em 15/07/2018.)
Levando em conta o gráfico e os princípios da TFD
apresentados no enunciado, para o uso de curcumina na
TFD,
Leia o texto para responder à questão.Na preparação da calda bordalesa são usados 100 g de
sulfato de cobre(II) pentaidratado e 100 g de hidróxido de
cálcio (cal extinta). Para uma reação estequiométrica entre
os íons cobre e hidroxila, há um excesso de
aproximadamente
Dados de massas molares em g∙mol-1: sulfato de cobre (II)
pentaidratado = 250; hidróxido de cálcio = 74.
Leia o texto para responder à questão.
Na formulação da calda bordalesa fornecida pela EMATER,
recomenda-se um teste para verificar se a calda ficou ácida:
coloca-se uma faca de aço carbono na solução por três
minutos. Se a lâmina da faca adquirir uma coloração marrom
ao ser retirada da calda, deve-se adicionar mais cal à mistura.
Se não ficar marrom, a calda está pronta para o uso. De
acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve promover
um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação Cu²⁺ + H₂O —> Cu(OH)⁺ + H⁺.
uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, um aumento do pH da água devido à reação Cu²⁺ + H₂O —> Cu(OH)⁺ + H⁺.
um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua vez, uma diminuição do pH da água devido à reação SO₄²⁻ + H₂O —> HSO₄⁻ + OH⁻.
“Ferro Velho Coisa Nova” e “Compro Ouro Velho” são
expressões associadas ao comércio de dois materiais que
podem ser reaproveitados. Em vista das propriedades químicas
dos dois materiais mencionados nas expressões, pode-se
afirmar corretamente que
Os compostos (NH4)H2PO4 e NaHCO3 são usados em extintores como agentes de combate ao fogo. Quando lançados sobre uma chama, ocorrem as seguintes transformações:
(NH4)H2PO4 → NH3 + H3PO4
H3PO4 → polifosfato (viscoso)
NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO3 (particulado).
No combate a todos os tipos de incêndio, a nuvem formada
de gás é importante, mas naqueles envolvendo materiais
sólidos, o depósito do material oriundo da transformação
do agente de combate sobre o combustível tem papel
decisivo. Assim, o agente (NH4)H2PO4 pode substituir o
NaHCO3 em qualquer situação, mas o contrário não é
verdade. Isso permite concluir que no combate ao incêndio
que envolve
Os compostos (NH4)H2PO4 e NaHCO3 são usados em extintores como agentes de combate ao fogo. Quando lançados sobre uma chama, ocorrem as seguintes transformações:
(NH4)H2PO4 → NH3 + H3PO4
H3PO4 → polifosfato (viscoso)
NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO3 (particulado).
No combate a todos os tipos de incêndio, a nuvem formada
de gás é importante, mas naqueles envolvendo materiais
sólidos, o depósito do material oriundo da transformação
do agente de combate sobre o combustível tem papel
decisivo. Assim, o agente (NH4)H2PO4 pode substituir o
NaHCO3 em qualquer situação, mas o contrário não é
verdade. Isso permite concluir que no combate ao incêndio
que envolve
Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a
Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO2 atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada por C106N16P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico?
Dados de massas molares em g mol-1 : C=12; N=14 e O=16.
Dados de massas molares em g mol-1 : C=12; N=14 e O=16.
Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser gerado em um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol como combustível num carro – combustão direta ou geração e queima do hidrogênio – podem ser equacionados conforme o esquema abaixo:
CH3OH(g)+ 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) combustão direta
CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) H2(g)+ ½ O2(g) → H2O(g) geração e queima de hidrogênio
De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia
CH3OH(g)+ 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) combustão direta
CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) H2(g)+ ½ O2(g) → H2O(g) geração e queima de hidrogênio
De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia