Questõesde PUC - RJ sobre Transformações Químicas

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Foram encontradas 49 questões
9d4a1deb-af
PUC - RJ 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica 4s2 4p3 está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente:

A
IIB e 3º
B
IIIA e 4º
C
IVA e 3°
D
IVB e 5º
E
VA e 4º
9ba8a700-b0
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando temperatura e pressão ambiente, assinale a alternativa que contém, na sequência, elementos químicos que são: i) gás nobre, ii) representativo não metálico e sólido e iii) representativo metálico que tem configuração eletrônica com final ns2 , no qual n é o período.

A
i) hélio, ii) alumínio e iii) sódio.
B
cloro, ii) enxofre e iii) cálcio.
C
i) neônio, ii) flúor e iii) cobre.
D
i) bromo, ii) chumbo e iii) urânio.
E
i) xenônio, ii) carbono, iii) bário.
3ea1a721-af
PUC - RJ 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Estruturas químicas denominadas nanopartículas, constituídas por átomos de ouro têm-se mostrado promissoras devido ao potencial terapêutico comprovado em cobaias. Sobre um átomo eletricamente neutro do elemento químico ouro, verifica-se que no núcleo há

A
79 elétrons e 79 prótons.
B
79 nêutrons e 197 prótons.
C
79 prótons e 118 nêutrons.
D
118 nêutrons e 197 prótons.
E
197 elétrons e 118 prótons.
3e9098e1-af
PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As propriedades químicas dos elementos são, em grande parte, consequência das suas configurações eletrônicas. O germânio é um elemento representativo que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais

A
ns2 onde n = 3.
B
ns2 ns1 onde n = 3.
C
ns2 np2 onde n = 4.
D
(n + 1)s2 nd2 onde n = 4.
E
(n + 2)s2 nf3 onde n = 4.
aa1925db-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

A água é a molécula da vida, pois os seres vivos são constituídos em grande parte por esta substância, sendo ela responsável pelo bom funcionamento dos organismos.
Sobre a molécula de água é correto que

A
tem apenas um par de elétrons não ligantes.
B
tem geometria linear.
C
tem duas ligações sigma.
D
é apolar
E
possui um isômero.
aa1c3de0-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é

A
12
B
17
C
25
D
33
E
41
aa041f87-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Sobre esses conjuntos de isótopos, pode-se concluir corretamente que

Considere a representação de núcleos de átomos de três conjuntos de isótopos, em que os círculos em preto representam os nêutrons e os círculos de cor cinza representam os prótons. Os números indicam a porcentagem de cada isótopo do elemento, e a indicação de traço significa quantidades muito pequenas e insignificantes em relação aos valores percentuais do(s) outro(s) isótopo(s).


                         

A
os nuclídeos C e D são isótonos.
B
os nuclídeos C e E são isóbaros
C
a massa atômica do elemento que tem um próton é ligeiramente menor do que 1.
D
o isótopo D predomina na definição da massa atômica do elemento que tem dois prótons.
E
a massa atômica do elemento que tem três pró- tons é, aproximando para uma casa decimal, igual a 6,9 u.m.a.
5a4b2cb4-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgC(s) e NH3 , tem-se

A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.
B
a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl - (aq).
C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D
que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl - ]) / [ AgCl].
E
concentrações iguais de Ag+ e Cl - não importando a concentração de NH3 .
5a41bc45-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A água é a molécula da vida, pois os seres vivos são constituídos em grande parte por esta substância, sendo ela responsável pelo bom funcionamento dos organismos.
Sobre a molécula de água é correto que

A
tem apenas um par de elétrons não ligantes.
B
tem geometria linear.
C
tem duas ligações sigma.
D
é apolar
E
possui um isômero.
5a2f178a-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere a representação de núcleos de átomos de três conjuntos de isótopos, em que os círculos em preto representam os nêutrons e os círculos de cor cinza representam os prótons. Os números indicam a porcentagem de cada isótopo do elemento, e a indicação de traço significa quantidades muito pequenas e insignificantes em relação aos valores percentuais do(s) outro(s) isótopo(s).
Sobre esses conjuntos de isótopos, pode-se concluir corretamente que

A
os nuclídeos C e D são isótonos
B
os nuclídeos C e E são isóbaros.
C
a massa atômica do elemento que tem um próton é ligeiramente menor do que 1.
D
o isótopo D predomina na definição da massa atômica do elemento que tem dois prótons.
E
a massa atômica do elemento que tem três pró- tons é, aproximando para uma casa decimal, igual a 6,9 u.m.a.
44b0faa3-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere a representação de núcleos de átomos de três conjuntos de isótopos, em que os círculos em preto representam os nêutrons e os círculos de cor cinza representam os prótons. Os números indicam a porcentagem de cada isótopo do elemento, e a indicação de traço significa quantidades muito pequenas e insignificantes em relação aos valores percentuais do(s) outro(s) isótopo(s).

Sobre esses conjuntos de isótopos, pode-se concluir corretamente que

A
os nuclídeos C e D são isótonos.
B
os nuclídeos C e E são isóbaros.
C
a massa atômica do elemento que tem um próton é ligeiramente menor do que 1.
D
o isótopo D predomina na definição da massa atômica do elemento que tem dois prótons.
E
a massa atômica do elemento que tem três prótons é, aproximando para uma casa decimal, igual a 6,9 u.m.a.
44c6524a-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A água é a molécula da vida, pois os seres vivos são constituídos em grande parte por esta substância, sendo ela responsável pelo bom funcionamento dos organismos.

Sobre a molécula de água é correto que

A
tem apenas um par de elétrons não ligantes.
B
tem geometria linear.
C
tem duas ligações sigma.
D
é apolar
E
possui um isômero.
086bd9de-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Uma quantidade equivalente, em mol, de dois gases, nitrogênio e oxigênio, é colocada num recipiente rígido de 2,0 L.

Nesse sistema,

A
cada gás ocupa 1,0 L de volume.
B
a massa de cada um dos gases dentro do recipiente é igual.
C
cada gás contribui com metade da pressão total do sistema gasoso no recipiente.
D
a densidade da mistura de gás dentro do recipiente fechado aumenta com o aumento da temperatura.
E
o aumento da temperatura aumenta mais a pressão parcial do oxigênio por conta da maior massa molar.
085fe853-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considere as seguintes afirmativas referentes ao elemento químico cobalto.

I - Seus átomos eletricamente neutros possuem configuração eletrônica [Ar]4s23d7.

II - Está localizado no 4° período da tabela periódica e é um elemento representativo.

III - Quando um átomo deste elemento químico perde dois elétrons, ele se torna um ânion divalente.

É correto o que se afirma em

A
I somente.
B
II somente.
C
III somente.
D
I e II somente.
E
II e III somente.
93ca1219-46
PUC - RJ 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Oxigênio é um elemento químico que se encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural dos seus isótopos, é igual a:

A
15,84
B
15,942
C
16,014
D
16,116
E
16,188
93ae7825-46
PUC - RJ 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, propriedades e características dos elementos químicos.

Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.



Estão corretas as associações:


A
I – X, II – Y e III – Z
B
I – X, II – Z e III – Y
C
I – Z, II – X e IV – Y
D
II – Z, III – Y e IV – X
E
II – Y, III – Z e IV – X
939bddc9-46
PUC - RJ 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g);   ΔH = +133 kJ mol-1

A
A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.
B
A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.
C
O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 oC.
D
Não há variação de energia nesse processo reacional.
E
A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.
5d632b87-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:


Considere: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
                   M(O2) = 32 g mol-1


A
1,0
B
1,2
C
1,4
D
1,6
E
1,8
5d555e2d-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:



O produto X, formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico:

A
Tório
B
Xenônio
C
Chumbo
D
Lantânio
E
Radônio