Questõessobre Transformações Químicas

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22a75da0-65
UNESP 2021 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Quando se comparam volumes iguais de biogás e de biometano sob pressão de 2,0 atm, é possível calcular a diferença:


Pressão parcial de metano no biometano – Pressão parcial de metano no biogás


O valor dessa diferença é

    Por que o biogás é uma opção de energia renovável?

    

O biogás é um biocombustível gasoso produzido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias fermentadoras, em um processo chamado biodegradação anaeróbia, isto é, o processo ocorre na ausência de oxigênio. Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 80% de sua composição, sendo o resto dióxido de carbono e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio, amônia, ácido sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando biogás, utiliza-se a conversão da energia química do gás em energia mecânica, por meio de um processo controlado de combustão, que ativa um gerador. O biogás também pode ser purificado para a geração de biometano, que é equivalente ao gás natural veicular.



A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos principais componentes do biogás e do biometano.


  Gás                 Principais componentes (% em volume)

Biogás             60% metano; 40% dióxido de carbono

Biometano       95% metano; 5% dióxido de carbono 

A
0,20 atm.
B
0,35 atm.
C
1,05 atm.
D
0,70 atm.
E
1,5 atm.
22af000d-65
UNESP 2021 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas

Para a obtenção de biometano a partir do biogás, este deve passar por purificação, de modo a aumentar o teor de metano pela diminuição do teor de dióxido de carbono. Um procedimento que pode ser empregado com essa finalidade é fazer o biogás

    Por que o biogás é uma opção de energia renovável?

    

O biogás é um biocombustível gasoso produzido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias fermentadoras, em um processo chamado biodegradação anaeróbia, isto é, o processo ocorre na ausência de oxigênio. Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 80% de sua composição, sendo o resto dióxido de carbono e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio, amônia, ácido sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando biogás, utiliza-se a conversão da energia química do gás em energia mecânica, por meio de um processo controlado de combustão, que ativa um gerador. O biogás também pode ser purificado para a geração de biometano, que é equivalente ao gás natural veicular.



A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos principais componentes do biogás e do biometano.


  Gás                 Principais componentes (% em volume)

Biogás             60% metano; 40% dióxido de carbono

Biometano       95% metano; 5% dióxido de carbono 

A
borbulhar em uma solução aquosa concentrada de ácido clorídrico.
B
borbulhar em uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.
C
atravessar tubulações preenchidas com o secante sílica-gel.
D
atravessar filtros de areia, como os empregados nas estações de tratamento de água.
E
atravessar filtros de papel, como os empregados nos filtros de ar em automóveis.
9e770e3c-5f
ENEM 2020 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A Química Verde é um ramo da química que prega o desenvolvimento de processos eficientes, que transformem a maior parte do reagente em produto, de forma mais rápida e seletiva, que utilizem poucos reagentes, que produzam somente o produto desejado, evitando a formação de coprodutos, e que utilizem solventes não agressivos ao meio ambiente. Assim, as indústrias contornariam problemas relacionados à poluição ambiental e ao desperdício de água e energia.

O perfil de um processo que segue todos os princípios desse ramo da química pode ser representado por:

A
A + B + C → D (a reação ocorre a altas pressões).
B
A + B → C + D (a reação é fortemente endotérmica).
C
A + 3B → C (a reação ocorre com uso de solvente orgânico).
D
3A + 2B → 2C → 3D + 2E (a reação ocorrre sob pressão atmosférica).
E
A+1/2B → C (a reação ocorre com o uso de um catalisador contendo um metal não tóxico).
9e23425f-5f
ENEM 2020 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

    O crescimento da frota de veículos em circulação no mundo tem levado à busca e desenvolvimento de tecnologias que permitam minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos é uma das propostas mais propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos comparar a emissão de carbono na forma de CO2 (massa molar igual a 44 g mol-1) para os dois tipos de carros (a combustão e elétrico). Considere que os veículos tradicionais a combustão, movidos a etanol (massa molar igual a 46 g mol-1), emitem uma média de 2,6 mol de CO2 por quilômetro rodado, e os elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de CO2 por quilômetro rodado (considerando as emissões na geração e transmissão da eletricidade). A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação química:

C2H5OH (I) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

Foram analisadas as emissões de CO2 envolvidas em dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em um mesmo trajeto de 1.000 km.

CHIARADIA, C. A. Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículos elétricos
e híbridos elétricos no atual cenário econômico, político, energético e ambiental brasileiro. Guaratinguetá: Unesp. 2015 (adaptado).

A quantidade equivalente de etanol economizada, em quilograma, com o uso do veículo elétrico nesse trajeto, é mais próxima de

A
50.
B
60.
C
95.
D
99.
E
120.
9e054015-5f
ENEM 2020 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas

A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da sacarose (C12H22O11), foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação, a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento escolhido como tempo inicial. As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1, 12 e 16 g mol-1, respectivamente.

Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise?

A

2,50 x 10-3 mol L-1

B
6,25 x 10-2 mol L -1
C
1,25 x 10-1 mol L-1
D
2,50 x 10-1 mol L-1
E
4,27 x 10-1 mol L-1
11b31c1f-03
UniREDENTOR 2020 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As propriedades periódicas correspondem àquelas que se repetem periodicamente na Tabela Periódica, ou seja, tem valores semelhantes em intervalos regulares, à medida que o número atômico aumenta. Um exemplo de propriedade periódica é a eletronegatividade, que é relacionada à força de atração exercida sobre elétrons de uma ligação. Dentre os elementos abaixo, assinale a alternativa com aquele que possui menor eletronegatividade:

A
flúor.
B
bromo.
C
hidrogênio.
D
lítio.
E
magnésio.
11a45043-03
UniREDENTOR 2020 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Niels Bohr (1885-1962) foi um físico dinamarquês que contribuiu para o desenvolvimento do modelo atômico. Em relação as sua considerações sobre o modelo atômico, é correto afirmar que:

A
os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas, que são denominadas níveis de energia.
B
o elétron perde constantemente energia enquanto gira em determinada órbita.
C
o elétron pode mudar de uma órbita para a outra sem que seja oferecida energia ao átomo.
D
a energia dos elétrons não varia de acordo com a órbita ocupada.
E
para mudar de um nível mais energético para um nível menos energético, o átomo precisa ganhar energia.
c33993a8-fd
UNC 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Quantos elétrons são produzidos a partir da oxidação de 460 μg de etanol no interior de um bafômetro informado no texto acima.?


Dado: número de Avogrado: 6.1023 CH3CH2OH = 46 g/mol

A
1,2.1016 elétrons.
B
1,2.1018 elétrons.
C
1,2.1019 elétrons.
D
2,4.1023 elétrons.
68e687a3-fd
UFT 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Quando zinco (Zn) metálico é colocado em contato com ácido clorídrico (HCl) ocorre uma reação de oxirredução com liberação de gás hidrogênio (H2) conforme representado pela reação a seguir:

Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido clorídrico, quantos mols de H2 foram liberados aproximadamente:

A
0,152 mols
B
0,219 mols
C
0,109 mols
D
0,304 mols
8105c74b-01
Unichristus 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

ARMÊNIA: BALÕES DE HÉLIO EXPLODEM

EM COMÍCIO E FEREM 140


    Mais de 140 pessoas, em sua maioria menores de idade, ficaram feridas [...] durante um comício eleitoral na capital da Armênia devido à explosão de diversos balões de hélio nas vésperas das eleições parlamentares [...].

    Os motivos da explosão dos balões de propaganda eleitoral ainda são desconhecidos. No entanto, algumas fontes mencionaram que foram causados por cigarros. [...]


Balões de hélio explodem em um comício do Partido Republicano antes das eleições parlamentares, em Yerevan 


Disponível em: http://noticias.terra.com.br/mundo/armenia-baloes-dehelio-explodem-em-comicio-e-ferem140,e09cff0df bada310VgnCLD 200000bbcceb0aRCRD.html. Acesso em: 15 de agosto de 2015.


A notícia retrata um fato recorrente em reuniões comemorativas. Relacionado ao acontecido, é pertinente inferir que 

A
a explosão ocorreu porque o gás hélio é comburente.
B
a explosão ocorreu porque o gás hélio é extremamente inflamável.
C
é impossível um balão cheio de gás sofrer explosão.
D
o gás usado nos balões provavelmente era hidrogênio porque apresenta baixa densidade e é muito inflamável.
E
o gás usado nos balões não era hélio porque esse gás é muito denso, impedindo a subida do balão.
2778cbf7-03
UECE 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Observando o Princípio de Avogadro (1776 - 1856), estabelecido em 1811, e considerando as condições normais de temperatura e pressão, pode-se afirmar corretamente que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO


A
1 mol de metano ocupa um volume menor que um mol de dióxido de carbono.
B
massas iguais de cloro e hidrogênio ocupam o mesmo volume.
C
10 mols de nitrogênio ocupam o mesmo volume de 10 mols de oxigênio.
D
5 mols de qualquer gás apresentam a mesma massa.
27708ccd-03
UECE 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O potássio, descoberto em 1807 pelo químico inglês Humphrey Davy, é encontrado em vários alimentos principalmente na banana. Sobre o potássio, é correto afirmar que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO


A
na tabela periódica faz parte do grupo 1 e está situado no terceiro período.
B
é menos eletronegativo que o césio.
C
seu raio atômico é maior que o raio de seu íon mais provável.
D
seu elétron diferencial pode ser representado pelo conjunto 3, 1, 0, +1/2.
2752dd26-03
UECE 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em 1825, o estudante da Universidade de Heidelber Carl Jacob Löwing (1803-1893) descobriu pioneiramente o bromo passando gás cloro em uma salmoura. Sobre o bromo e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO


A
É o único elemento líquido à temperatura e pressão ambientes.
B
O brometo de hidrogênio, em solução aquosa, forma um hidrácido forte.
C
O bromo sólido tem a mesma estrutura do iodo e pode sofrer sublimação.
D
Quimicamente o bromo se assemelha ao cloro sendo, porém, mais reativo que ele.
eba5b11e-ff
Unichristus 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

BENEFÍCIOS NUTRICIONAIS DO QUIABO


    O quiabo tem um baixo teor calórico. Ele fornece cerca de 30 calorias por 100 gramas de seu consumo e, principalmente, carboidratos e fibras dietéticas, além de Vitamina A, Vitamina B, Vitamina C, Vitamina E, Vitamina K e minerais como cálcio, ferro, zinco, magnésio e potássio.

Disponível em:<http://www.dicademusculacao.com.br/os-10-beneficios-do-quiabo-para-saude/>. Acesso em: 16 de julho de 2016.


Dados: Z (Mg) = 12; Z (K) = 19; Z (Ca) = 20;

Z (Fe) = 26;  Z (Zn) = 30


Relacionado aos cinco elementos químicos citados no texto acima, depreende-se que

A
o cálcio apresenta a maior afinidade eletrônica.
B
o ferro apresenta o menor ponto de fusão.
C
o potássio apresenta a maior eletropositividade.
D
o magnésio apresenta a maior eletronegatividade.
E
o zinco apresenta o maior raio atômico.
a5384ba2-02
UNICENTRO 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A localização dos elementos químicos na Tabela Periódica permite propor os tipos de ligações químicas que eles estabelecem entre si nas substâncias.A partir desta afirmação, é possível concluir:

A
O chumbo é um metal de transição que faz ligação metálica no composto Pb(C2H5)4.
B
Os elementos de um mesmo período na Tabela Periódica apresentam o mesmo número de valência.
C
O composto LiOH é molecular, por apresentar uma ligação covalente.
D
As ligações químicas entre não metais são covalentes, em geral.
a531e631-02
UNICENTRO 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Na tabela periódica, os elementos químicos estão agrupados em ordem crescente de seu número atômico. A diferença de número de prótons, de nêutrons e de elétrons caracteriza um átomo e define suas propriedades.


Baseando-se nessas diferenças de número de prótons, de nêutrons e de elétrons dos átomos dos elementos químicos e em sua disposição na Tabela Periódica, pode-se afirmar que o

A
Íon cloreto e o argônio são espécies isoeletrônicas.
B
elemento localizado no grupo 14 e 3o período tem 28 prótons no núcleo.
C
nível de menor energia do antimônio comporta 5 elétrons.
D
número de massa de um átomo é a soma do número de prótons, elétrons e nêutrons.
3ea39d00-00
UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O modelo atômico elaborado por John Dalton, por volta de 1800, considera que os átomos são esferas rígidas e indivisíveis, por isso ficou conhecido como “bola de bilhar”.

Com esse modelo, é possível explicar

A
a condutividade elétrica dos metais.
B
a ligação covalente entre os ametais.
C
as leis ponderais ou das proporções.
D
as reações de oxidação-redução.
f729537f-fc
FUVEST 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas


Pesquisadores (...) conseguiram controlar reações químicas de um modo inovador. Usaram feixes de laser para promover um esbarrão entre dois átomos e uni‐los, criando uma molécula. Utilizando pinças ópticas (feixes de laser altamente focados capazes de aprisionar objetos microscópicos), os pesquisadores empurraram um átomo do elemento químico césio (Cs) contra um átomo de sódio (Na) até que colidissem. Um terceiro laser foi lançado sobre ambos, fornecendo energia extra para criar a molécula NaCs. Na natureza, as moléculas formam‐se a partir da interação de átomos por acaso. Por suas características químicas, césio e sódio jamais originariam uma molécula espontaneamente. (...)

Molécula criada em laboratório. Disponível em http://revistapesquisa.fapesp.br/. Adaptado.


Com base nas informações do texto e em seus conhecimentos, é correto afirmar que

A
o Cs é um elemento químico radioativo e, devido a essa característica química, a molécula de NaCs não se formaria sem esse modo inovador (L.2), que estabiliza o decaimento.
B
o raio atômico do Na é maior que o do Cs, portanto, a sua energia de ionização também é maior. O esbarrão (L.3) entre os átomos retira um elétron do Na, permitindo a ligação.
C
o terceiro laser (L.8) usado no experimento serviu para retirar um nêutron do Cs, tornando‐o um cátion e possibilitando a reação com o Na.
D
na natureza, com esses elementos se esbarrando por acaso (L.10‐11), a tendência seria formar CsNa, e não NaCs, justificando o caráter inovador do experimento.
E
o Cs e o Na não formariamuma molécula espontaneamente (L.11‐12), uma vez que ambos têm grande tendência a formarem cátions e ligações iônicas.
1cff9461-ff
UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Nos garimpos, o mercúrio (Hg) é usado para separar ouro das impurezas. Quando entra em contato com a água dos rios, o mercúrio causa uma séria contaminação: é absorvido pelos microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, e estes são devorados pelos peixes grandes utilizados na alimentação humana. Com o auxílio da tabela periódica, podemos prever que um elemento com comportamento semelhante ao do mercúrio é:

A
C.
B
Ca.
C
Cd.
D
Na.
24a4305f-00
UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Segundo o modelo atômico proposto por Dalton, a matéria é constituída por átomos. Nesse modelo, o átomo caracteriza-se por

A
atrair partículas positivas.
B
possuir cargas elétricas.
C
ser maciço e indivisível.
D
ter núcleo e eletrosfera.