Questõesde UEG sobre Transformações Químicas e Energia

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bba29798-f7
UEG 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O escurecimento de talheres de prata pode ocorrer devido à presença de derivados de enxofre encontrados nos alimentos. A equação química de oxidação e redução que representa esse processo está descrita a seguir.

4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

Nesse processo, o agente redutor é

A
sulfeto de hidrogênio
B
oxigênio gasoso
C
sulfeto de prata
D
prata metálica
E
água
21a60488-f7
UEG 2015 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Os hidrocarbonetos são largamente utilizados como combustíveis devido ao seu alto poder calorífico. Dentre eles destacam-se o metano e o butano, os quais apresentam calores de combustão iguais a 208 e 689 kcal.mol-1, respectivamente.

A energia produzida, em kcal. mol-1, pela combustão completa de 1000 g de uma mistura de metano e butano na proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente

A
11900
B
13000
C
12300
D
19300
821cc9f7-f8
UEG 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.



Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como

A
energia de ativação, complexo ativado e variação da entalpia.
B
variação da entalpia, energia de ativação e complexo ativado.
C
complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia.
D
variação da entalpia, intermediário da reação e complexo ativado.
E
intermediário da reação, energia de ativação e variação da entalpia.
81fea63d-f8
UEG 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

No dia 13 setembro de 2017, fez 30 anos do acidente radiológico Césio -137, em Goiânia – GO. Sabe-se que a meia-vida desse isótopo radioativo é de aproximadamente 30 anos. Então, em 2077, a massa que restará, em relação à massa inicial da época do acidente, será

A
1/8
B
1/2
C
1/16
D
1/4
E
1/24
6a8dbfb5-c4
UEG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.


Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como

A
intermediário da reação, energia de ativação e variação da entalpia.
B
variação da entalpia, intermediário da reação e complexo ativado.
C
complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia.
D
variação da entalpia, energia de ativação e complexo ativado.
E
energia de ativação, complexo ativado e variação da entalpia.
6a919040-c4
UEG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.


No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X,Y pode ser representado por

A
redução, Ni+ + 1e- → Ni(s)
B
redução, Ni(s) → Ni2+ + 2e-
C
oxidação, Ni2+ + 2e- → Ni(s)
D
oxidação, Ni(s) → Ni2+ + 2e-
E
redução, Ni2+ + 2e- → Ni(s)
6a73dbcb-c4
UEG 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

No dia 13 setembro de 2017, fez 30 anos do acidente radiológico Césio -137, em Goiânia – GO. Sabe-se que a meia-vida desse isótopo radioativo é de aproximadamente 30 anos. Então, em 2077, a massa que restará, em relação à massa inicial da época do acidente, será

A
1/2
B
1/4
C
1/8
D
1/16
E
1/24
9cf57e8d-c5
UEG 2018 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Um sistema contém 124 g de um radioisótopo hipotético abX cujo tempo de meia-vida é de 8 anos e que se transforma no elemento químico a-20b-8Y após o decaimento radioativo. O tempo, em anos, necessário para que a massa do radioisótopo seja reduzida a 25 % da massa inicial, e o número de partículas β emitidas no processo

A
24 e 5
B
24 e 2
C
16 e 4
D
16 e 2
E
16 e 5
9cdba707-c5
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão em torno de +12 kcal.mol-1 , a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com a para certa temperatura T, através da relação Após essas informações, verifica-se que a reação


A
a 25°C e 1 atm é espontânea
B
se torna espontânea a uma temperatura de 60 K.
C
apresenta uma constante de equilíbrio igual a e-4,8 a 25°C.
D

possui uma variação de entropia padrão igual -3,0 cal.mol-1 , considerando = -129,8 kcal.mol-1 , =-161,9 kcal.mol-1 e = -288,7 kcal.mol-1 a 298 K.

E
apresenta constante de equilíbrio para o processo de dissolução independente da temperatura.
3e5fb53d-c4
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O gráfico a seguir apresenta a expansão realizada por um gás ideal, ao triplicar o seu volume inicial. Durante esse processo, o gás ideal recebe 2,0 x 103 joules de calor.


Durante a expansão, a variação de energia interna, em joule, foi de

A
-1.000
B
- 500
C
+500
D
1.500
E
2.000
b644ce67-c4
UEG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O metano (CH4) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C(graf)) e o gás hidrogênio (H2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.

C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)

As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol
H2(g) + 1 O2(g)/2 → H2O(l) ∆H° = 285,8 kJ/mol

Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:

A
-74,7 kJ/mol
B
-712,3 kJ/mol
C
-211,1 kJ/mol
D
+211,1 kJ/mol
E
+74,7 kJ/mol
3f5338bc-c4
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

A fluorexetina é um fármaco largamente utilizado para distúrbios de ansiedade e depressão. O processo de cristalização desse fármaco impacta diretamente na biodisponibilidade no organismo humano. No processo de cristalização do oxalato de fluorexetina, estima-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia, a 25°C de aproximadamente -180 kJ.mol-1 e -259 kJ.mol-1 , respectivamente. Com base nesses parâmetros termodinâmicos, verifica-se que esse processo de cristalização é, a 25º C,

A
não espontâneo e em equilíbrio químico em solução
B
não espontâneo e endotérmico
C
não espontâneo e exotérmico
D
espontâneo e endotérmico
E
espontâneo e exotérmico
c35d3fab-c3
UEG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro (Fe3+ +3e-  Fe(s)      E0redução  = -0,036 V) e estanho (Sn2+ +2e-  Sn(s)      E0redução = -0,136 V). Nesse caso, constata-se que

A
no eletrodo de ferro haverá uma diminuição da sua massa.
B
o eletrodo de estanho sofrerá um processo de redução.
C
haverá uma corrosão do eletrodo de estanho.
D
no recipiente contendo o eletrodo de estanho diminuirá a concentração de íons em solução.
E
a direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de ferro para o de estanho.
66f25ca0-c3
UEG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil.

Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol.

A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção.

A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.

C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(l) é -286 kJ/mol; que a do CO2(g) é - 393,5 kJ/mol e que a do C2H6O(l) é - 277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:

A
-1367,4 kJ/mol
B
-401,9 kJ/mol
C
+401,9 kJ/mol
D
-348,6 kJ/mol
E
+1367,4 kJ/mol
66e85982-c3
UEG 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O biodiesel é um biocombustível, ou seja, é derivado de fontes renováveis, e pode substituir parcial ou totalmente os combustíveis derivados do petróleo. Reações químicas entre lipídios e álcoois de cadeia curta produzem os ésteres de ácidos graxos constituintes do biodiesel. Um dos componentes do biodiesel produzido usando óleo de soja e metanol é o éster metílico do ácido linoleico, cuja fórmula molecular é C19H34O2. Na combustão de 300 mols de C19H34O2, a quantidade de CO2 formada será:

A
5100 mols
B
3900 mols
C
5700 mols
D
2700 mols
E
7500 mols
8a89b41d-c3
UEG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro e estanho . Nesse caso, constata-se que

A
no recipiente contendo o eletrodo de estanho diminuirá a concentração de íons em solução.
B
direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de ferro para o de estanho.
C
no eletrodo de ferro haverá uma diminuição da sua massa.
D
o eletrodo de estanho sofrerá um processo de redução.
E
haverá uma corrosão do eletrodo de estanho.
8a856e34-c3
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Questão 38 As chalconas são uma classe de moléculas que possuem vários tipos de atividades farmacológicas. No processo de cristalização de um dos derivados de chalcona, mediu-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia a 27 °C de -64 kcal.mol-1 e -164 kcal.mol-1 , respectivamente.

Nesse caso, a temperatura, em Kelvin, a partir da qual a cristalização sofrerá uma transição de um processo espontâneo para não-espontâneo, será de aproximadamente

A
492
B
605
C
164
D
228
E
300
ae4fc211-6d
UEG 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Após uma volta completa, a massa atômica e o número atômico do novo elemento serão dados, respectivamente, por:

Imagem 054.jpg

A
A – 8; Z
B
A – 6; Z – 2
C
A – 8; Z – 4
D
A – 6; Z – 10
824f8b7e-67
UEG 2007 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Tendo em vista a figura e os dados fornecidos, é CORRETO afirmar:

Imagem 036.jpg

Imagem 031.jpg
A
No ânodo, após 1 hora e 20 minutos, com uma corrente elétrica de 3,0 A, forma-se uma massa igual a 3,45 g de sódio líquido.
B
Em células galvânicas como a de Downs, as semi-reações de redução e oxidação ocorrem, respectivamente, nos eletrodos negativo e positivo. No mecanismo da questão, o Cl – oxida-se no ânodo, doando seu elétron, que é então capturado pelo Na+ , no outro eletrodo, no processo de redução.
C
Caso uma corrente de 2,0 ampères seja aplicada à célula de Downs durante 53 minutos e 20 segundos, a pressão gerada pelo Cl2 produzido, dentro de um recipiente de 1 litro a 300 K, será inferior a 1,0 atm.
D
Os mesmos produtos da eletrólise ígnea são gerados na eletrólise aquosa, visto que o sal é um condutor tanto em solução quanto no estado líquido. O que torna o processo impraticável, nesse caso, é que o sódio metálico, ao entrar em contato com a água, reage explosivamente, conforme a reação: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g).
811609e2-67
UEG 2007 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

As equações termoquímicas abaixo representam etapas de alguma forma relacionadas com a formação do cloreto de sódio.
Imagem 034.jpg
Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:

Imagem 031.jpg
A
Na transformação Na(s) → Na(g) há um aumento de entropia do sistema, e Δh1 é a diferença entre o calor de fusão e o de vaporização do sódio metálico.
B
A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma transformação física ou química independe da temperatura e do número de etapas intermediárias em que o processo possa ser dividido. Como é uma propriedade de estado, seu valor depende apenas dos estados final e inicial.
C
É possível concluir que a reação Na+(g) + CI -(g) → NaCI(s) libera um calor sob pressão constante equivalente a Imagem 035.jpg
D
Se ΔH5 > ΔH4, então a reação Cl2 (g) + 2e - → 2Cl –(g) será endotérmica.