As equações termoquímicas abaixo representam etapas de alguma forma relacionadas com a formação do cloreto de sódio.

Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:

Na transformação Na_(s) → Na_(g) há um aumento de entropia do sistema, e Δh₁ é a diferença entre o calor de fusão e o de vaporização do sódio metálico.

A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma transformação física ou química independe da temperatura e do número de etapas intermediárias em que o processo possa ser dividido. Como é uma propriedade de estado, seu valor depende apenas dos estados final e inicial.

É possível concluir que a reação Na⁺_(g) + CI ^-_(g) → NaCI^(s) libera um calor sob pressão constante equivalente a

Se ΔH₅ > ΔH₄, então a reação Cl_{2 (g)} + 2e - → 2Cl ^–_(g) será endotérmica.