Questõessobre Transformações Químicas e Energia

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ab519030-b4
FEI 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere os calores de combustão apresentados na tabela a seguir: 

         Substância                  ΔH combustão (kcal/mol)
C2H4(g)                                 -337,3
H2(g)                                    -68,3
C2H6(g)                                 -372,8

O valor da variação de entalpia na hidrogenação catalítica do eteno, descrita pela reação abaixo, é: 

C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

A
-372,8 kcal/mol
B
-337,3 kcal/mol
C
+33,6 kcal/mo
D
+68,3 kcal/mo
E
-32,8 kcal/mol
c03434f9-b8
UECE 2014 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Atente para a seguinte manchete da Folha de São Paulo em 06.12.2006: “Morte de ex-espião russo torna polônio 210 conhecido no mundo”. Segundo o periódico, Alexander Litvinenko foi envenenado com uma dose da substância, descoberta pelo casal Curie, ministrada junto com o chá por ele ingerido. Apesar de ser raro, o polônio é encontrado no cigarro e emite radiações α (alfa). Sobre o polônio, assinale com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações abaixo.

( ) Sua distribuição eletrônica é [Kr] 4f14 5d10 6s26p4 .
( ) Trata-se de um elemento transurânico.
( ) Sua radiação pode ser detida por uma folha de papel.
( ) Só é letal quando ingerido ou inalado.
( ) É mais eletronegativo do que o selênio e o telúrio.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A
V, F, F, F, V.
B
F, V, V, F, V.
C
F, F, V, V, F.
D
F, V, V, F, F.
687b188d-b9
UECE 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A primeira bateria a gás do mundo, conhecida hoje como célula a combustível, foi inventada por sir Wiliam Robert Grove (1811-1896) que àquela época já se preocupava com as emissões de gases poluentes causadas pelo uso de combustíveis fósseis. O combustível básico da maioria das células a combustível é o hidrogênio, que reage com o oxigênio e produz água e eletricidade e calor, de acordo com as reações simplificadas abaixo representadas.

Reação 1: 2 H2(g) → 4 H+ (aq) + 4e-

Reação 2: O2(g) + 4 H+ aq) + 4e- → 2 H2O(l)

Sobre células a combustível, marque a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
A reação 1 é uma oxidação e ocorre no cátodo da célula.
B
A reação líquida da célula é o oposto da eletrólise.
C
A célula a combustível produz somente corrente alternada.
D
A célula a combustível é um conversor de energia termoiônica.
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UECE 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Segundo o INMETRO, a pilha alcalina produz voltagem de 1,5 V, não é recarregável, mantém a voltagem constante por mais tempo e, embora custe mais caro, dura cerca de cinco vezes mais. Seu nome decorre do fato de ela substituir a pasta de cloreto de amônio e cloreto de zinco por hidróxido de potássio ou hidróxido de sódio. Considerando a reação que ocorre na pilha alcalina, Zn + 2MnO2 + H2O → Zn2+ + Mn2O3 +2OH- , pode-se afirmar corretamente que sua duração é maior porque

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
o cátodo é feito de zinco metálico poroso.
B
o manganês presente na pilha sofre oxidação.
C
possui uma resistência interna muito menor que a pilha comum.
D
é um aperfeiçoamento da pilha de Daniell.
68691e2d-b9
UECE 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância no estudo da biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução de minerais para a obtenção de metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da corrosão e no estudo da eletroquímica. Dada a equação não balanceada,

As2S3 +HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 +NO,

marque a única afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
Representa uma reação de auto-oxirredução.
B
Indica uma reação de oxidorredução parcial.
C
Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução.
D
Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76.
231ee8c2-f9
IF Sudeste - MG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A bolsa térmica que está disponível no comércio funciona da seguinte forma: [...] O usuário deve acionar uma pequena placa metálica flexível que existe no interior da bolsa para dar início ao processo de aquecimento. Feito isso, o líquido que preenche a bolsa vai se cristalizando e a temperatura aumenta até atingir 50º C. No rótulo do produto, leem-se as informações: contém acetato de sódio; pressione o disco metálico, antes de usar; para usar novamente, aqueça a bolsa em água fervente.

LIMA, M. E. C. C.; DAVID, M. A.; MAGALHÃES, W. F de. Ensinar Ciências por investigação: um desafio para os formadores. Química Nova na Escola, n. 29, ago. 2009. p. 25. Adaptado.


De acordo com o texto, marque a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA sobre o que ocorre na bolsa térmica.

A
A bolsa térmica descrita é um exemplo de compressa quente.
B
A energia final dos produtos é menor que a energia inicial dos reagentes.
C
A variação de entalpia (∆H) é maior que zero.
D
É um processo exotérmico, pois ocorre liberação de calor.
E
O processo inverso, para reativar a bolsa térmica, é endotérmico.
03c529f2-de
CESMAC 2015 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Quando ocorre a fissão nuclear, o núcleo original quebra-se em dois ou mais núcleos menores, e uma grande quantidade de energia é liberada. Considere que núcleos de urânio-235 são bombardeados por nêutrons, e a reação produz bário-142 e outro elemento (X), conforme a equação:



Nesse contexto, o número de massa e o número de prótons de X são, respectivamente:

A
93 e 35
B
92 e 36.
C
91 e 37
D
90 e 38
E
89 e 39
ac44d974-fc
PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere as duas colunas abaixo, a primeira com substâncias e a segunda com aplicações desses insumos químicos

(P) NaCl

(Q) CaCO3

(R) H3 PO4

(S) SiO2
(I) produção de vidros
(II) composição de xarope de bebida refrigerante
(III) correção das condições do solo para plantio
(IV) produção eletrolítica de soda cáustica

A associação mais correta dos itens da primeira coluna com os da segunda seria


A
P - I ; Q - III ; R - IV ; S - II
B
P - IV ; Q - I ; R - III ; S - II
C
P - I ; Q - IV ; R - II ; S - III
D
P - IV ; Q - III ; R - II ; S - I
E
P - III ; Q - II ; R - I ; S - IV
ac47fe7a-fc
PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A pilha de Daniell é composta de duas celas, uma contendo uma placa de cobre, imersa em uma solução de Cu2+ , e outra contendo uma placa de zinco imersa numa solução de Zn2+ . As duas placas são conectadas uma a outra por um fio metálico.
As extremidades de uma ponte salina são colocadas nas soluções das celas. Nessa pilha, em condição padrão, é fato que


A
o potencial desenvolvido é maior do que +1 V.
B
ocorre migração de íons das soluções para a ponte salina.
C
o catodo é a cela de Zn2+ /Zn.
D
o anodo é a cela de Cu2+ /Cu.
E
o fluxo de elétrons é da cela de Cu2+ /Cu para a de Zn2+ /Zn.
54c182c7-e9
UNIVIÇOSA 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas


Ao se misturar 100 mL de HCl 1/mol/L com100 mL de NaOH de mesma concentração,obtém-se uma solução de NaCl (sal de cozinha) e observa-se claramente um aumento de temperatura.

Diante do exposto, pode-se afirmar que se trata de uma reação

A
endotérmica.
B
exotérmica.
C
isotérmica.
D
isotônica.
0dcf18c5-c9
URCA 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A eletrolise tem grande aplicação prática no cotidiano das pessoas, dentre tantos processos utilizados, a prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno conseguese dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. A massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4.825C, corresponde aproximadamente a:

A
54 g
B
27 g
C
10,8 g
D
5,4 g
E
1,08 g
d54331b5-fc
PUC - RS 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere as reações 1 e 2 abaixo:

(Reação 1) 6 CO2 + 6 H2O + Energia → C6 H12O6 + 6 O2

(Reação 2) C6 H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2 O + Energia


Com relação às reações apresentadas, é INCORRETO afirmar que

A
a reação 1 representa a fotossíntese e a 2 representa a respiração celular.
B
a fotossíntese produz glicose a partir de dióxido de carbono, água e luz solar.
C
a fotossíntese é uma reação exotérmica, enquanto que a respiração celular é uma reação endotérmica.
D
um organismo heterotrófico é capaz de produzir água através da respiração celular.
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PUC - RS 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A maior parte da energia de que o nosso corpo necessita vem da combustão de carboidratos por meio da respiração celular. O corpo utiliza a energia para contrair os músculos, construir e reparar os tecidos e manter a temperatura corporal. O excesso é armazenado como gordura, reserva de energia para o corpo. A composição de óleos e gorduras, de origem animal ou vegetal, comumente indicados nas embalagens dos alimentos, é expressa como “gorduras”. Um tipo de óleo vegetal geralmente usado pela população é o óleo de soja. Considere a fórmula do óleo de soja como sendo C56H100O6 (massa molar = 868 g/mol) e os dados da tabela a seguir:


A partir dos dados, conclui-se que a energia liberada na combustão completa de 1g do referido óleo de soja é de aproximadamente

A
34500 kJ
B
1129 kJ
C
39,74 kJ
D
1,30 kJ
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PUC - RS 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

O metal alumínio (Al) é largamente usado na produção de latinhas de refrigerante e cerveja, janelas e portas, papel alumínio, etc. Industrialmente, o alumínio é obtido através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio extraído do minério bauxita. No processo são usados eletrodos de grafite (C), que são gastos durante a eletrólise e substituídos por novos eletrodos a cada 20 dias aproximadamente. O uso dos eletrodos de grafite gera um subproduto que acarreta intensificação do efeito estufa da atmosfera terrestre.


Com base no texto, são feitas as seguintes afirmativas:


I. A fórmula do óxido de alumínio é Al3 O2 .

II. O alumínio metálico é formado no ânodo da célula eletrolítica.

III. O subproduto que causa problemas ambientais é o dióxido de carbono.


Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A
I.
B
III.
C
I e II.
D
II e III.
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PUC - RS 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Leia o texto e analise a tabela sobre entalpias de ligação para responder à questão.


O lixo urbano pode ser usado para a produção de uma importante fonte de energia, o metano. Essa substância é produzida na decomposição anaeróbica da matéria orgânica, podendo ser usada como combustível em veículos e na indústria.


Considerando os valores aproximados das entalpias de ligação apresentados na tabela, em relação ao metano é possível afirmar que

A
sua combustão completa libera menos energia que a combustão incompleta.
B
sua queima em um lampião é possível, pois se trata de um combustível líquido.
C
a combustão completa libera cerca de 50 kJ por grama de combustível queimado.
D
a combustão completa é uma reação exotérmica com ΔH = −380 kJ por mol desse gás.
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PUC - RS 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A produção de muitos dos alimentos e bebidas mais apreciados envolve processos fermentativos. A produção do vinho e da cerveja, realizada com auxílio do Saccharomyces cerevisiae, é um exemplo. Esse micro-organismo é capaz de alimentar-se de açúcares simples, como a glicose, produzindo etanol e dióxido de carbono, como mostra a equação química não balanceada a seguir.


C6 H12O6 → CH3 CH2 OH + CO2


Sobre esse assunto, é correto afirmar que

A
a reação apresenta ΔH < 0, pois o micro-organismo obtém energia da reação.
B
são consumidos 180 g de glicose para produzir um mol de etanol.
C
o Saccharomyces cerevisiae armazena seu genoma em um plasmídeo.
D
o Saccharomyces cerevisiae é encontrado no fermento químico.
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UPE 2016 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Todos os isótopos conhecidos do tecnécio são radioativos e incluem oito pares de isômeros nucleares, entre eles 99mTc-99Tc, que são nuclídeos diferenciáveis apenas pelo seu conteúdo energético. O nuclídeo no estado mais energético (metaestável) libera energia eletromagnética na transição para um estado isomérico de energia mais baixa. O Tc-99m apresenta meia-vida de 6 horas, sendo um produto do decaimento do molibdênio-99, que possui uma meia-vida de 66 horas.


Os geradores de Tc-99m consistem em recipientes com pequenas esferas de alumina sobre as quais o Mo-99, produzido em um reator nuclear, liga-se firmemente. O Tc-99m é utilizado na composição de radiofármacos para diagnóstico, para a obtenção de mapeamentos (cintilografia) de diversos órgãos. O paciente recebe uma dose de um radiofármaco, sendo, posteriormente, examinado por um equipamento capaz de detectar a radiação oriunda do paciente e convertê-la em uma imagem que representa o órgão ou o sistema avaliado.
Adaptado de: http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/06/a08.pdf. Acesso em: 10/07/2016.

Nesse processo, é CORRETO afirmar que

A
o molibdênio, o tecnécio e o rutênio são isótopos radioativos.
B
as imagens são produzidas pela conversão da energia gerada por um radioisótopo emissor de radiação gama.
C
a alta meia-vida do molibdênio-99 é uma das vantagens para a sua utilização como radiofármaco para diagnósticos.
D
o Tc-99m emite um tipo de onda eletromagnética que apresenta grande penetrabilidade nos tecidos e alto poder de ionização, quando comparada às radiações de partículas alfa (α) ou de négatrons (β– ).
E
o tecnécio-99m apresenta excelentes características para a utilização em Medicina Nuclear Diagnóstica, pois possui tempo de meia-vida físico relativamente curto (6,02 h) e emite radiação do tipo particulada.
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UPE 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um fio de cobre foi retorcido em formato de uma “árvore de natal” e colocado dentro de um béquer. Em seguida, transferiu-se um volume de uma solução salina para a vidraria, o suficiente para cobrir o objeto metálico. Após determinado período, a solução ficou azulada, e pequenos cristais cobriram toda a superfície da árvore de natal.



Qual é o sal presente na solução adicionada ao béquer?

A
NaCl
B
MgCl2
C
AgNO3
D
Cu(NO3)2
E
Ni(NO3)2
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UPE 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Para a produção de fios elétricos, o cobre deve possuir 99,9% de pureza. Para tanto, o cobre metalúrgico (impuro) passa por um processo, que gera o cobre eletrolítico, conforme está ilustrado na figura ao lado.

Sobre esse processo, são feitas as afirmações a seguir:

I. No catodo (–), que é o cobre puro, ocorre depósito de mais cobre em virtude da redução do Cu2+ .
II. A corrosão faz a solução aumentar a concentração de Cu2+, que é atraído para o catodo, formando cobre metálico livre das impurezas.
III. Uma solução aquosa de NiSO4 aumentaria a deposição de cobre puro no catodo.
IV. No anodo (+), existe a oxidação do cobre metálico.

Adaptado de: http://www.acervodigital.unesp.br/bitstream/ 123456789/46363/4/2ed_qui_m4d7.pdf

Está CORRETO, apenas, o que se afirma em

A
I, II e III.
B
I, II e IV.
C
II, III e IV.
D
I e IV.
E
III.
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Esamc 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um dos utensílios mais encontrados nas casas dos brasileiros, a panela de alumínio, vem causando polêmica entre pesquisadores. Estudos recentes têm demonstrado que, durante o cozimento, o alumínio metálico da panela é transferido na forma iônica para o alimento. Embora os cientistas estejam longe de um consenso sobre a quantidade desse elemento que é transferida, alguns vêm demonstrando preocupação pelo fato de o alumínio ser tóxico em grandes quantidades.


A transferência do alumínio da panela para o alimento envolve a:

A
redução de Al a Al3+.
B
oxidação de Al3+ a Al.
C
redução de Al a Al3- .
D
oxidação de Al a Al3+.
E
redução de Al3+ a Al.