Questõessobre Transformações Químicas e Energia

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4a64bf25-f2
Univap 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A bateria automotiva de chumbo e solução ácida é formada de células voltaicas em série, conforme as semi-reações, a seguir:




Analise as alternativas abaixo selecionadas com as semi-reações (1) e (2).
I. Na Equação 1, é onde ocorre a reação de oxidação, e na Equação 2 a reação de redução.
II. A Equação 1 pode ser identificada como anodo e a Equação 2 o catodo.
III. No processo eletroquímico, estão envolvidos 2 mols de elétrons.
IV. O chumbo é agente redutor e, também, agente oxidante.
V. A célula voltaica gera 2 Volts.


Está incorreto o que se afirma em

A
I e II.
B
I e IV.
C
II e III.
D
III e IV.
E
IV e V.
2f6c4808-db
EINSTEIN 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O elemento de número atômico 117 foi o mais novo dos elementos artificiais obtidos em um acelerador de partículas. Recentemente, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) anunciou que o nome sugerido para esse novo elemento é Tennessino. Alguns átomos do isótopo 293 desse elemento foram obtidos a partir do bombardeamento de um alvo contendo 13 mg de 249Bk por um feixe de núcleos de um isótopo específico. A reação produziu quatro nêutrons, além do isótopo 293 do elemento de número atômico 117.

• O isótopo que compõe o feixe de núcleos utilizado no acelerador de partículas para a obtenção do Tennessino é melhor representado por

A
20Ne.
B
48Ca.
C
48Ti.
D
103Rh.
5011c64c-b1
FATEC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Para a cromação de um anel de aço, um estudante montou o circuito eletrolítico representado na figura, utilizando uma fonte de corrente contínua.


Durante o funcionamento do circuito, é correto afirmar que ocorre

A
liberação de gás cloro no anodo e depósito de cromo metálico no catodo.
B
liberação de gás cloro no catodo e depósito de cromo metálico no anodo.
C
liberação de gás oxigênio no anodo e depósito de platina metálica no catodo.
D
liberação de gás hidrogênio no anodo e corrosão da platina metálica no catodo.
E
liberação de gás hidrogênio no catodo e corrosão do aço metálico no anodo.
4e9f1053-d8
EINSTEIN 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Observe a equação de formação de etanol a seguir:


2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2 H6 O(l) 



Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol.


I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol


II. H2(g) + ½ O2(g) → H2 O(l) ∆H = -286 kJ/mol


III. C2 H6 O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2 O(l) ∆H = -1368 kJ/mol 


A
-278 kJ/mol.
B
-2048 kJ/mol.
C
-688 kJ/mol.
D
+294 kJ/mol.
0feb1ef3-b0
UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo. 

A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l)
B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq)
C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Sobre essas reações, analise as proposições

I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.
II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2
III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.
IV. A reação C é uma reação de precipitação.
V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.
VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, V e VI são verdadeiras.
B
Somente a afirmativa I é verdadeira. 
C
Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas V e VI são verdadeiras.
0fcd766f-b0
UDESC 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

A reação acima é uma reação:

A
endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
B
exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
C
endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
D
endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
E
exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
0fe70acc-b0
UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O ferro galvanizado, que é o ferro revestido com uma fina camada de zinco, usa o princípio da eletroquímica para proteger o ferro da corrosão, mesmo depois que o revestimento da superfície é quebrado. Os potenciais-padrão de redução para o ferro e zinco são dados a seguir:

Fe2+(aq) + 2e- ➡ Fe(s) E°red = -0,44 V
Zn2+(aq) + 2e- ➡ Zn(s) E°red = -0,76 V

Analise as proposições sobre o ferro galvanizado, levando em consideração as semirreações acima.

I. Como o valor de E°red para a redução do Fe2+ é maior que aquele para a redução do Zn2+ , Fe2+ é mais facilmente reduzido que Zn2+ .
II. O Zn(s) é mais facilmente oxidado que Fe(s).
III. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o zinco funciona como ânodo e é corroído em vez do ferro.
IV. Quando o ferro galvanizado é exposto ao oxigênio e à água, o ferro funciona como cátodo no qual o O2 é reduzido.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
D
Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
E
Todas as afirmativas são verdadeiras. 
0fbed4ff-b0
UDESC 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente, 6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e 100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e 1,00 g/mL.

Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.

A
A vaporização da água requer cerca de sete vezes mais energia que o processo de fusão, uma vez que forças intermoleculares são rompidas quase completamente no primeiro caso, enquanto no segundo apenas parcialmente.
B
A entalpia do processo de liquefação de 54 g de água é de -121,8 kJ.
C
Em uma amostra de água pura, durante um equilíbrio de mudança de fase, a temperatura permanece inalterada, mesmo sendo fornecida energia na forma de calor para que a transformação física ocorra.
D
Diferenças no arranjo das moléculas de água no estado sólido em relação ao estado líquido são responsáveis pela diferença nos valores de densidade do gelo e da água líquida.
E
Uma maior quantidade de energia é gasta para fundir 1 mol de água do que para vaporizar a mesma quantidade, e, no processo de fusão, o volume total diminui de 19,6 mL para 18,0 mL.
172af153-b3
IF-MT 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Na Medicina Nuclear, existem duas modalidades: o diagnóstico e o tratamento. Nas doenças da tireoide, por exemplo, uma das formas de diagnóstico por imagem é por meio do exame de cintilografia. O exame usa iodo-123, que é emissor de raios gama e possui meia vida de 13 horas, visto que o radioisótopo mapeia a tireoide ao se acumular em seu tecido. Já para o tratamento, é utilizado o iodo-131, que emite raios beta e possui meia vida de 8 dias, uma vez que a radiação emitida por ele destrói as células doentes.

Dado: 53I123 53I131

Sobre o iodo e as informações citadas, assinale a afirmação CORRETA.

A
Tanto o iodo-123 como o I-131 possuem 7 elétrons na camada de valência.
B
O iodo-123 e o iodo-131 são isóbaros.
C
O iodo-123 e o iodo-131 possuem o mesmo número de nêutrons.
D
A massa molar do iodo-123 é 123u e a do iodo-131 é 131u.
E
Após 26 horas do exame de cintilografia, haverá 1/8 da massa inicial de iodo-123 no paciente.
cbbfef54-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.


P4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1


Um palito de fósforo contém 200 mg de P4 S3 , logo a sua combustão libera energia, cujo valor em joules é mais próximo de


Dados

MP = 31 g mol-1


MS = 32 g mol L-1

A
1450
B
2670
C
3350
D
3970
E
5640
cba40d6a-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

A radioatividade é um fenômeno de origem nuclear. Sobre nuclídeos, radiação e radioatividade, é CORRETO afirmar que

A
um radionúclideo que emite uma partícula  tem seu número de atômico diminuído em 2 unidades.
B
um radionúclideo que emite uma partícula  tem seu número de massa preservado.
C
o poder de penetração das radiações segue a ordem decrescente a seguir: α > γ > β.
D
a radiação γ é uma onda eletromagnética emitida somente após emissão de partícula α.
E
um nuclídeo não radioativo pode ter como isótopo um radionuclídeo.
cb9d3450-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe2O3 , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe3O4 é de fato FeO·Fe2O3


Reação I: Fe → Fe2++ 2e

Reação II: 4 Fe2O3 + Fe2++ 2e → 3 Fe3O4


Nesse processo corrosivo, 

A
 o elemento oxigênio não tem o Nox alterado.
B
o produto Fe3 O4 da Reação II é decorrente de oxidação.
C
o Fe não tem número do Nox alterado na reação I.
D

a reação global do processo seria: Fe + 4 Fe2O3 → Fe2+ .

E
o Fe é reduzido no caso da Reação I.
2f354521-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:


H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)


Nessa reação redox

A
o H2S é reduzido.
B
o número de oxidação do enxofre varia de -2 para 0.
C
o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 1.
D
o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 2.
E
4 mol de elétrons são necessários para reduzir cada 1 mol de I2.
615d0567-b6
IFN-MG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A eletrodeposição é uma técnica utilizada para proteger e tornar alguns objetos mais belos. A FIGURA 03 representa o processo de douração de bijuterias, em que uma corrente de 10 C/s atravessa o sistema durante 2,0 minutos. 


(Disponível em:<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-eletrodeposicao.htm. >Acesso em: 28/09/ 2018.)


(Considere: Au = 197g/mol; 1F = 96500 C/mol)

É possível afirmar que a massa de ouro produzida sobre o anel de alumínio, nesta eletrodeposição, foi de:

A
1,6 g.
B
0,8 g.
C
0,2 g.
D
0,4 g.
c88b3b1a-b6
UFVJM-MG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação: 

H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l)     Equação 1

São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25ºC:

I - CaO(s) + CO2(g)  → CaCO3 (s)                  ΔHº = -183,3 kJmol-1     Equação 2
II - CaO (s) + H2O(l)  → Ca(OH)2(aq)              ΔHº = - 82,4 kJmol-1      Equação 3
III - CO2(g) + H2O(l)  → H2CO3(aq)               ΔHº = - 20,5 kJmol-1      Equação 4


O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: 

A
-80,4
B
-286,2
C
-224,7
D
-183,3
87d9fbf7-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Na Figura abaixo, é mostrada a reação de adição do bromo (Br2 ) ao estireno.


Considerando os valores de entalpia de ligação da Tabela, o valor da entalpia de reação, em kJ mol-1 , será:

A
-181
B
-95
C
0
D
+95
E
+253
97955519-d5
CESMAC 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A pilha alcalina é a fonte de energia mais utilizada em equipamentos eletrônicos. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). Os valores de potencial de redução tabelados, para as reações que ocorrem em uma pilha alcalina, estão descritos nas equações abaixo.




Qual é o potencial de célula (ΔE°) desenvolvido entre os polos positivo e negativo da pilha alcalina?

A
+3,04 V
B
-1,52 V
C
-3,04 V
D
+1,52 V
E
-1,00 V
b69f75b0-b8
UECE 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em eletrodomésticos caseiros, como em rádios portáteis, controles remotos, telefones sem fio e aparelhos de barbear. A reação de oxirredução desse tipo de pilha é

Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:

I. O cádmio se oxida.

II. O dióxido de níquel é o agente redutor.

III. O cádmio é o agente oxidante.

IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.

Está correto o que se afirma em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
I, II e III apenas.
B
III e IV apenas.
C
I, II, III e IV.
D
I e IV apenas.
b66bfac9-b8
UECE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Para minimizar os efeitos da corrosão nas chapas de ferro do casco de um navio, são fixadas plaquetas de um metal – metal de sacrifício ou eletrodo de sacrifício – que é oxidado em seu lugar. Na comparação com as características do ferro, o metal de sacrifício mais indicado é aquele que apresenta

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
menor eletronegatividade.
B
menor poder de redução.
C
maior condutibilidade elétrica.
D
maior tenacidade.
b6690dee-b8
UECE 2013 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

De acordo com a publicação Química Nova na Escola, vol. 33, de maio de 2011, no limiar do século XX, o conhecimento ainda incipiente sobre a radioatividade e seus efeitos atribuiu ao rádio poderes extraordinários, como a capacidade de ser responsável pela vida, pela cura de doenças tidas como irreversíveis e, ainda, pelo embelezamento da pele. A partir dessas concepções, foram criados cremes, xampus, compressas e sais de banho, com presença de rádio. Sobre os efeitos e aplicações da radiação, assinale a única afirmação FALSA.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
A energia cinética das partículas ∝ (alfa) oriundas da desintegração do rádio é convertida em energia térmica após as colisões.
B
A radioatividade está presente em todos os seres humanos, como por exemplo, o isótopo radioativo carbono-14.
C
Os raios gama e os nêutrons não apresentam efeitos graves nos seres humanos, por conta de sua pequena capacidade de penetração.
D
As radiações nucleares provocam ionização com alterações moleculares, formando espécies químicas que causam danos às células.