Questõesde UNESP sobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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ff9bc733-6a
UNESP 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Analise as equações termoquímicas.



A partir dessas equações, pode-se prever que o ∆H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a

A
+573 kJ/mol.
B
+1601 kJ/mol.
C
–2235 kJ/mol.
D
–1028 kJ/mol.
E
+179 kJ/mol.
1b91ccf8-b9
UNESP 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Parque Eólico de Osório, RS


O Parque Eólico de Osório é o maior da América Latina e o segundo maior do mundo em operação. Com capacidade produtiva total de 150 MW, tem potência suficiente para abastecer anualmente o consumo residencial de energia elétrica de cerca de 650 mil pessoas.
(www.osorio.rs.gov.br. Adaptado.)


Considere agora a combustão completa do metano, principal componente do gás natural, cuja entalpia de combustão completa é cerca de – 9 × 102 kJ/mol, e que as transformações de energia nessa combustão tenham eficiência ideal, de 100%.

Para fornecer a mesma quantidade de energia obtida pelo Parque Eólico de Osório quando opera por 1 hora com sua capacidade máxima, uma usina termoelétrica a gás necessitaria da combustão completa de uma massa mínima de metano da ordem de


A
10 t.
B
5 t.
C
25 t.
D
15 t.
E
20 t.
33f8bb55-1b
UNESP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Analise os três diagramas de entalpia.



O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C2H2 (g), produzindo CO2 (g) e H2O (ℓ) é

A
+ 1140 kJ.
B
+ 820 kJ.
C
– 1299 kJ.
D
– 510 kJ.
E
– 635 kJ.
c69513b3-3b
UNESP 2017 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um gerador portátil de eletricidade movido a gasolina comum tem um tanque com capacidade de 5,0 L de combustível, o que garante uma autonomia de 8,6 horas de trabalho abastecendo de energia elétrica equipamentos com potência total de 1 kW, ou seja, que consomem, nesse tempo de funcionamento, o total de 8,6 kWh de energia elétrica. Sabendo que a combustão da gasolina comum libera cerca 3,2 × 104 kJ/L e que 1 kWh = 3,6 × 103 kJ, a porcentagem da energia liberada na combustão da gasolina que será convertida em energia elétrica é próxima de

A
30%.
B
40%.
C
20%.
D
50%.
E
10%.
1b31efd7-30
UNESP 2016 - Química - Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que

O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:

A
a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador.
B
a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador.
C
o aumento de temperatura favorece a formação de estireno.
D
o aumento de pressão não interfere na formação de estireno.
E
o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.
1b21bbf7-30
UNESP 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O esquema representa um calorímetro utilizado para a determinação do valor energético dos alimentos.
A tabela nutricional de determinado tipo de azeite de oliva traz a seguinte informação: “Uma porção de 13 mL (1 colher de sopa) equivale a 108 kcal.”
Considere que o calor específico da água seja 1 kcal · kg–1 · ºC–1 e que todo o calor liberado na combustão do azeite seja transferido para a água. Ao serem queimados 2,6 mL desse azeite, em um calorímetro contendo 500 g de água inicialmente a 20,0 ºC e à pressão constante, a temperatura da água lida no termômetro deverá atingir a marca de

A
21,6 ºC.
B
33,2 ºC.
C
45,2 ºC.
D
63,2 ºC.
E
52,0 ºC.
3d47fefa-8d
UNESP 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.

I. A combustão completa do metano (CH4 ) produzindo CO2 e H2 O.

II. O derretimento de um iceberg.

III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.

Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:

A
I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
B
I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
C
I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
D
I, II e III são exotérmicos.
E
I, II e III são endotérmicos.
05d43cd7-8d
UNESP 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um professor de química apresentou a figura como sendo a representação de um sistema reacional espontâneo.

                      
                                                    Figura

Em seguida, solicitou aos estudantes que traçassem um gráfico da energia em função do caminho da reação, para o sistema representado.
Para atender corretamente à solicitação do professor, os estudantes devem apresentar um gráfico como o que está representado em:

A



B



C



D



E



05c8288a-8d
UNESP 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física:

Instrução: Leia o texto para a questão.

                                Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio

Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais.
Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.                                          

                                                                                                                          (www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
A
exotérmica, classificada como fusão.
B
exotérmica, classificada como ebulição.
C
endotérmica, classificada como liquefação.
D
endotérmica, classificada como evaporação.
E
espontânea, classificada como sublimação.
9a9b87e5-35
UNESP 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Foram queimados 4,00 g de carvão até CO2 em um calorímetro. A temperatura inicial do sistema era de 20,0 ºC e a final, após a combustão, 31,3 ºC. Considere a capacidade calorífica do calorímetro = 21,4 kcal/ºC e despreze a quantidade de calor armazenada na atmosfera dentro do calorímetro. A quantidade de calor, em kcal/g, liberada na queima do carvão, foi de

A
670.
B
62,0.
C
167.
D
242.
E
60,5.
b59b9175-9f
UNESP 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar que a reação para produção de 1 mol de TiCl4(l) a partir de TiO2 (s) é

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A
exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ.
B
exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.
C
endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ.
D
endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ
E
exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.
212eba28-78
UNESP 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A areia comum tem como constituinte principal o mineral quartzo (SiO2 ), a partir do qual pode ser obtido o silício, que é utilizado na fabricação de microchips.
A obtenção do silício para uso na fabricação de processadores envolve uma série de etapas. Na primeira, obtém-se o silício metalúrgico, por reação do óxido com coque, em forno de arco elétrico, à temperatura superior a 1 900 ºC. Uma das equações que descreve o processo de obtenção do silício é apresentada a seguir:

SiO2 (s) + 2C(s) → Si(L) + 2CO(g)


Imagem 032.jpg

De acordo com as informações do texto, é correto afirmar que o processo descrito para a obtenção do silício metalúrgico corresponde a uma reação

A
endotérmica e de oxirredução, na qual o Si 4+ é reduzido a Si.
B
espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.
C
exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C.
D
exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de silício.
E
endotérmica e de dupla troca.