Questõesde UECE sobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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c514d6a4-0b
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A lei que relaciona o produto da massa atômica com o calor específico é atribuída a

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
Stefan-Boltzman.
B
Kapp-Neuman.
C
Dulong-Petit.
D
Boyle-Mariote.
b08c18e8-0a
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Atente para as informações contidas na seguinte tabela:


Substância Calor de combustão (kcal/mol)

Carbono 1.646,92

Metano 3.720,20

Butano 12.038,40

Octano 22.822,80


De acordo com as informações da tabela acima, o combustível capaz de produzir a maior quantidade de calor por quilograma queimado é o

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
carbono.
B
metano.
C
butano.
D
octano.
b7dc0988-b7
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O cloreto de amônio, considerado um dos quatro espíritos da alquimia islâmica, é usado para limpeza de solda, fabricação de xampus, em estamparia de tecidos e em expectorantes. Ele é obtido na fase pela reação de amônia gasosa com cloreto de hidrogênio gasoso a 25º C e 1 atm de pressão. Considere os dados constantes na tabela abaixo e marque a opção que corresponde, aproximadamente, à entalpia do processo.


                                      Substância                            Entalpia de formação

                                      Amônia(g)                                - 10,9 kcal/mol
                           Cloreto de hidrogênio(g)                     - 21.9 kcal/mol
                             Cloreto de amônio(s)                         - 74.9 kcal/mol

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
+ 42,1 kcal
B
+ 85,9 kcal
C
– 42,1 kcal
D
– 85,9 kcal
00956518-b8
UECE 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:

1. Colocou-se 30 mL de água destilada em um béquer de capacidade de 100 mL.

2. Adicionou-se, neste mesmo béquer, 30 mL de álcool isopropílico.

3. Com um bastão de vidro, fez-se agitação na solução.

4. Em seguida, mergulhou-se uma cédula de R$ 100,00 no béquer contendo a solução, e deixou-se que a cédula embebesse a solução por dois minutos.

5. Com uma pinça de madeira, retirou-se a cédula do béquer pinçando-a por uma das pontas.

6. A cédula foi então submetida à chama de uma vela, para que ela queimasse; essa ação permitiu a combustão do álcool isopropílico.

7. Observou-se em seguida que, apesar de a cédula ter sido submetida ao fogo da chama da vela, ela não queimou, ficando da mesma forma que estava antes da experiência.

Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

A
A reação de combustão do álcool isopropílico é 2C3H7OH(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g), e a entalpia é: ΔH = + 1827 kJ/mol.
B
A combustão do álcool isopropílico libera energia na forma de calor e a vaporização da água também libera energia que apaga as chamas da cédula.
C
Ao mesmo tempo em que ocorre a combustão do álcool isopropílico, ocorre a absorção do calor dessa combustão pela água, não existindo calor suficiente para que a cédula se queime.
D
A vaporização da água pode ser demonstrada através da equação: H2O(l) → H2O(g) ΔH = - 43,7 kJ/mol.
007931c5-b8
UECE 2015 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:

1. C(s) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = - 94,1 kcal
2. H2(g) + ½ O2(g) ⇾ H2O(g) ΔH = - 68,3 kcal
3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇾ 6CO2(g) + 6 H2O ΔH = - 673,0 kcal

Considerando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

A
espontâneo.
B
não espontâneo.
C
endoenergético.
D
exoenergético.
c67966e0-b8
UECE 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A combustão do sulfeto de zinco produz, entre outros materiais, o óxido de zinco, um composto químico de cor branca, pouco solúvel em água e utilizado como inibidor do crescimento de fungos em pinturas, e como pomada antisséptica na medicina.

É dada a equação não balanceada:
ZnS(s) + O2(g) → ZnO(s) + SO2(g) e conhecem-se os valores do calor de combustão do zinco = -108,85 kcal/mol, e dos calores de formação do ZnS = - 44,04 kcal/mol, e do SO2 = - 71,00 kcal/mol. Com essas informações, pode-se afirmar corretamente que o calor de formação do óxido de zinco será, em kcal/mol, aproximadamente

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

         

          H                                              1                                           1,0

         He                                             2                                           4,0

         Li                                               3                                           6,9

         C                                               6                                          12,0

         N                                               7                                          14,0

         O                                               8                                          16,0

         F                                                9                                          19,0

        Ne                                             10                                          20,2

        Na                                             11                                           23,0

        Si                                              14                                           28,1

        P                                               15                                           31,0

        S                                               16                                           32,0

       Cl                                               17                                           35,5

        K                                               19                                           39,0

       Ca                                               20                                          40,0

       Mn                                              25                                           55,0

       Co                                               27                                           58,9

       Zn                                                30                                           65,4

       Ge                                               32                                           72,6

       As                                                33                                          75,0

       Nb                                                41                                          93,0

       Pb                                                82                                          208,0 

A
- 83,56.
B
- 41,78.
C
- 62,67.
D
-167,12.
86a1e466-c6
UECE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica.


Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) – 68,3 kcal
B
H2O(l) – 68,3 kcal → H2(g) + ½ O2(g)
C
H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal
D
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) + 68,3 kcal
0d59b499-b8
UECE 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A sacarose, formada a partir da glicose e da frutose, é o açúcar comercial encontrado na canade-açúcar, nas frutas e raízes como a beterraba. A sacarose (C12H22O11) reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, e liberando 83,70 kcal/mol na pressão de 1 atm. A corrente sanguínea absorve, em média, 26 mols de O2 ao dia. Para produzir essa massa de oxigênio são liberadas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
181,35 kcal.
B
90,67 kcal.
C
136,01 kcal.
D
68,05 kcal.
61f13228-b9
UECE 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:


1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.


2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.


3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.




Com relação a essa experiência, é correto dizer que


A
a reação do dicromato de amônio é de simples troca, com formação do gás nitrogênio e óxido de crômio (III).
B
para que essa reação comece, o dicromato precisa receber uma energia mínima, que é a energia de ativação.
C
a reação do dicromato de amônio produz óxido de crômio (III) e gás oxigênio.
D
é uma reação endotérmica, e isso permite que a reação continue ocorrendo.
61cdb3cb-b9
UECE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Em uma reação de formação do trióxido de alumínio a partir de 5,4 g de alumínio com oxigênio suficiente, a temperatura da água sofre um acréscimo de 20 °C. Assim, é correto afirmar que a entalpia de formação do trióxido de alumínio é


A
420 kcal.
B
400 kcal.
C
380 kcal.
D
370 kcal.
61d41c51-b9
UECE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A partir da reação de carbono com oxigênio, foram produzidos 8,96 L de dióxido de carbono e envolvidas 37,6 kcal. Baseado nessas informações, assinale a afirmação verdadeira.


A
A reação é endotérmica.
B
São exigidas 23,5 kcal para formar 11 g de CO2(g).
C
A soma das entalpias dos produtos é maior que a soma das entalpias dos reagentes.
D
São exigidas 94 kcal para decompor CO2 em seus elementos.
1a8b87ab-af
UECE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um refrigerador doméstico tradicional possui um circuito fechado constituído de tubulações, serpentinas e um compressor. Nesses tubos e serpentinas circula um fluido refrigerante, por vezes um CFC, que muda de estado físico, roubando o calor do interior da geladeira e transferindo-o para o exterior. Sobre a dinâmica desse tipo de geladeira, pode-se afirmar corretamente que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
as mudanças de estado físico responsáveis pelo processo são a liquefação e a condensação.
B
o congelador situa-se na parte superior para permitir melhor desempenho nas trocas de calor.
C
está associada ao binômio temperatura e pressão, e se rege pela lei de Dalton das pressões parciais.
D
os CFCs utilizados têm sido combatidos porque contribuem para a formação da chuva ácida, do efeito estufa e para a destruição da camada de ozônio.
170d0ed5-cb
UECE 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O propanotriol, presente em alimentos industrializados, é também usado como umectante, solvente e amaciante. Utilizando-se a constante ebulioscópica da água 0,512 cal/m, é correto afirmar que o ponto de ebulição de 18,4 g de propanotriol dissolvidos em 500 g de água é, aproximadamente,

               

A
100,14 ºC.
B
100,20 ºC.
C
100,60 ºC.
D
100,79 ºC.
dbde09d8-cb
UECE 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um estudante de química, usando um calorímetro caseiro com temperatura 25 °C e 1 atm de pressão, queimou 5 mL de etanol produzindo dióxido de carbono gasoso e água líquida. Sabendo-se que a densidade absoluta do etanol é 0,79 g/mL e o calor produzido a pressão constante é 28 kcal, a variação de entalpia de combustão do etanol é aproximadamente

            

A
- 326,00 kcal/mol.
B
- 163,00 kcal/mol.
C
+ 326,00 kcal/mol.
D
+ 163,00 kcal/mol.
8222f283-e5
UECE 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 → C6H12O6 , atente às seguintes equações:


I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal

II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal

III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal


A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,

                     

A
36 g e +301,4 kcal/mol.
B
36 g e −301,4 kcal/mol.
C
18 g e −201,4 kcal/mol.
D
18 g e +201,4 kcal/mol.
821d5a9a-e5
UECE 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A entropia é uma função de estado que indica o grau de desordem de um sistema. Considerando que, em uma transformação reversível e isotérmica, o sistema absorveu 4,5 kcal a uma temperatura de 67 °C, a variação de entropia é aproximadamente

                     

A
−13,23 cal/°K.
B
+12,43 cal/°K.
C
−12,43 cal/°K.
D
+13,23 cal/°K.
3f0c7532-91
UECE 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Durante a Segunda Guerra Mundial, o monóxido de carbono foi usado como combustível alternativo nos veículos para suprir a falta de gasolina. O monóxido de carbono era obtido em equipamentos conhecidos como gasogênios, pela combustão parcial da madeira. Nos motores dos automóveis, o monóxido de carbono era convertido em gás carbônico ao reagir com o oxigênio, e liberava 57,0 kcal/mol. Sabendo-se que a entalpia do produto dióxido de carbono é – 94,0 kcal, podese afirmar corretamente que a entalpia de formação do monóxido de carbono é

A
– 37,0 kcal/mol.
B
– 151,0 kcal/mol.
C
+ 37,0 kcal/mol.
D
+ 151,0 kcal/mol.
3f04af3d-91
UECE 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Os químico alemães Fritz Haber (1868-1934) e Carl Bosch (1874-1940) desenvolveram, em 1909, um processo de produção de amônia, matéria-prima para a fabricação de explosivos utilizados durante a Primeira Guerra Mundial. De acordo com o processo Haber, a obtenção da amônia se faz através da reação:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Para essa reação, a variação de entalpia é negativa, sugerindo que ela ocorra a baixas temperaturas. No entanto, a reação é favorecida por elevada temperatura, garantindo alta energia de ativação para

A
quebrar as ligações entre os átomos de hidrogênio.
B
quebrar as ligações entre os átomos de nitrogênio.
C
melhorar, simultaneamente, o rendimento da amônia e a velocidade da reação.
D
reorganizar a estrutura na molécula da amônia.
b36b810f-a6
UECE 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Uma compressa de água fria usada para luxações é constituída de duas bolsas: uma contém água e a outra, nitrato de amônio. Quando pressionada, a bolsa de água se rompe dissolvendo o nitrato de amônio e produzindo um frio instantâneo que pode durar até quarenta minutos. A explicação coerente para o fenômeno é que

A
ocorre, no caso, uma reação química de adição.
B
o nitrato de amônio se ioniza na presença de água.
C
o nitrato de amônio é uma substância termoscópica.
D
a dissolução do nitrato de amônio é um processo endotérmico.
16638693-a5
UECE 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A imprensa registra com muita insistência o processo de degradação das colunas do Parthenon grego e de outros monumentos em consequência da poluição ambiental. A reação a seguir mostra como acontece o ataque aos monumentos de mármore: Imagem 078.jpgImagem 079.jpg A reação se torna mais agressiva por sofrer um natural deslocamento para a direita. Apenas com as informações disponíveis na equação acima, marque a alternativa que contempla a explicação para esse fato.

A
a densidade do ácido sulfúrico aquoso
B
a formação do dióxido de carbono gasoso
C
a presença de um catalisador
D
o fato de o sistema ser endotérmico