A combustão do sulfeto de zinco produz, entre
outros materiais, o óxido de zinco, um composto
químico de cor branca, pouco solúvel em água e
utilizado como inibidor do crescimento de fungos em
pinturas, e como pomada antisséptica na medicina.
É dada a equação não balanceada:
ZnS(s) + O2(g) → ZnO(s) + SO2(g) e conhecem-se os
valores do calor de combustão do zinco = -108,85
kcal/mol, e dos calores de formação do
ZnS = - 44,04 kcal/mol, e do SO2 = - 71,00
kcal/mol. Com essas informações, pode-se afirmar
corretamente que o calor de formação do óxido de
zinco será, em kcal/mol, aproximadamente
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
