Questõesde PUC - RJ sobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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3dbc0022-fa
PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O benzeno reage completamente com oxigênio, conforme indicado na equação:


2 C6 H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6 H2O (g); ∆H° = -6.600 kJ 


Um volume, em mL, de benzeno foi reagido em excesso de oxigênio produzindo -132 kJ de energia. Se a densidade do benzeno é 0,88 g mL-1 , o volume do hidrocarboneto mais próximo daquele que reagiu foi


Dado

M (C6 H6 ) = 78,0 g mol-1

A
0,9
B
2,2
C
2,8
D
3,5
E
3,9
5c94b3cb-fa
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A glicose (C6H12O6 ) provê energia, na forma de calor, equivalente a 2.600 kJ por 1 mol. Um jogador de futebol precisa de 20.280 kJ por dia, quando em competição. Ao considerar a energia obtida em termos da massa de glicose consumida, em gramas, o mínimo desse açúcar que o jogador deve ingerir é de, aproximadamente,


A
800
B
1100
C
1400
D
2200
E
4000
cbbfef54-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.


P4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1


Um palito de fósforo contém 200 mg de P4 S3 , logo a sua combustão libera energia, cujo valor em joules é mais próximo de


Dados

MP = 31 g mol-1


MS = 32 g mol L-1

A
1450
B
2670
C
3350
D
3970
E
5640
87d9fbf7-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Na Figura abaixo, é mostrada a reação de adição do bromo (Br2 ) ao estireno.


Considerando os valores de entalpia de ligação da Tabela, o valor da entalpia de reação, em kJ mol-1 , será:

A
-181
B
-95
C
0
D
+95
E
+253
aa15af7a-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013J.
A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:
                                                                                                       

A
3,0 x 106
B
6,6 x 106
C
3,3 x 107
D
6,0 x 107
E
6,6 x 108
44c3051c-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102J por cada 1 g.

A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J. A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:


A
3,0 x 106
B
6,6 x 106
C
3,3 x 107
D
6,0 x 107
E
6,6 x 108
939bddc9-46
PUC - RJ 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g);   ΔH = +133 kJ mol-1

A
A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.
B
A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.
C
O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 oC.
D
Não há variação de energia nesse processo reacional.
E
A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.
91e8bfa1-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol (densidade 0,80 g mL-1 ) produz energia na forma de calor (em kJ) e CO2 (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:

2 CH3 OH(l) + 3 O2(g) → 4 H2 O(l) + 2 CO2(g) ; ∆H = 1453 kJ

Considere: M(CH3 OH) = 32 g mol-1 M(CO2 ) = 44 g mol-1

A
18,2 x 103 e 1,1 x 103
B
21,3 x 103 e 0,8 x 103
C
21,3 x 103 e 1,1 x 103
D
18,2 x 103 e 0,8 x 103
E
36,4 x 103 e 1,8 x 103
04370868-3c
PUC - RJ 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:


CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1

A
A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.
B
A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.
C
O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 °C.
D
Não há variação de energia nesse processo reacional.
E
A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.
b3b721eb-25
PUC - RJ 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:

                               4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)  ΔH = -900KJ


Sobre a reação, é correto afirmar que:

A
ela é endotérmica na formação de NO e H2O.
B
ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.
C
em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H2O.
D
ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será     Kp = {[H2O] x [NO]} / {[O2] x [NH3]}
E
se trata de um equilíbrio heterogêneo.