Questõessobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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c60f005c-e0
UEM 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A dissolução desse sal em água é um processo exotérmico.

O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se que o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.

Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.

CaCO3(s)  Ca+2 (aq) + (CO3)-2(aq)  ∆H >0

Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
f7c14e51-dd
UEM 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A combustão completa do gás metano forma gás carbônico e água.

O metano (CH4) é um gás que emana do interior de minas de carvão e que se forma em pântanos e nos aterros sanitários através da degradação anaeróbica da matéria orgânica. Tratando-se da estrutura molecular dos compostos orgânicos, o metano tem uma representação espacial imaginária na forma de um poliedro convexo P. Em relação ao exposto, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
09d335eb-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Numa reação de combustão, a variação total da entalpia sempre assume valores positivos.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:

C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l)  ∆H = -337 kcal/mol

Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.

(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L) 
C
Certo
E
Errado
09c5882f-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considerando-se 80% de eficiência, a quantidade de energia liberada na reação exposta será de 270 kcal, aproximadamente.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:

C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l)  ∆H = -337 kcal/mol

Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.

(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L) 
C
Certo
E
Errado
09c94a37-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

No tipo de reação apresentada, a entalpia total dos reagentes é menor do que a entalpia total dos produtos.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:

C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l)  ∆H = -337 kcal/mol

Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.

(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L) 
C
Certo
E
Errado
09ce7c5d-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Nas CNTP, um volume de 44,8 L desse gás, ao ser queimado, libera 674 kcal de energia, admitindo-se 100% de rendimento.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:

C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l)  ∆H = -337 kcal/mol

Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.

(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L) 
C
Certo
E
Errado
09c0e5cc-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A reação de combustão do eteno é do tipo endotérmica.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Considere a reação de combustão de 1,0 mol de eteno (C2H4), a 25 o C e 1,0 atm, conforme a equação a seguir:

C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l)  ∆H = -337 kcal/mol

Sobre o exposto e considerando seus conhecimentos sobre entalpia, assinale o que for correto.

(Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L) 
C
Certo
E
Errado
40be3509-dd
UEM 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A combustão completa de um mol de moléculas do biodiesel C17H35COOCH2CH3 produzirá 20 mols de CO2 e 20 mols de água.

Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas em substituição àquelas derivadas de combustíveis fósseis tem dado lugar a inúmeras discussões. Com relação ao biodiesel e a sua utilização em motores de combustão interna, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
f44c43cd-dd
MACKENZIE 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A respeito da combustão completa de 1 mol de gás propano, no estado padrão, são feitas as seguintes afirmações:

I. Trata-se de um processo endotérmico.
II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo.
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água.
IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio.

Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente

A
I e II.
B
I, II e III.
C
II, III e IV.
D
I, III e IV.
E
II e IV.
ddf423bf-dc
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A energia liberada pela combustão de 1,0 g de álcool etílico é maior que a de 1,0 g de isoctano.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto. 

Média da distância percorrida por consumo do combustível citado no texto : 12,0 km/l
Densidade do álcool etílico a 25 °C : 0,80 g/ml
Densidade do isoctano a 25 °C : 0,70 g/ml 

Equação de combustão do isoctano: 

1 C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)
∆H = -5100,0 kJ 

Equação de combustão do álcool etílico:  


1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆H = -1369,0 kJ 
C
Certo
E
Errado
dde96f47-dc
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Ao consumir 30 litros do combustível, a energia liberada será de aproximadamente 960.000 kJ. 

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

No tanque de um automóvel, há 30 litros de um combustível composto por gasolina (isoctano) e álcool etílico, numa proporção de 75% para 25%, respectivamente, em volume. Considerando que as reações de combustão ocorram com 100% de rendimento e os dados apresentados abaixo, assinale o que for correto. 

Média da distância percorrida por consumo do combustível citado no texto : 12,0 km/l
Densidade do álcool etílico a 25 °C : 0,80 g/ml
Densidade do isoctano a 25 °C : 0,70 g/ml 

Equação de combustão do isoctano: 

1 C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l)
∆H = -5100,0 kJ 

Equação de combustão do álcool etílico:  


1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆H = -1369,0 kJ 
C
Certo
E
Errado
d5be855f-d9
UEM 2010, UEM 2010, UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Com o fornecimento de uma quantidade de calor Q, a temperatura do material, no estado sólido, eleva-se em 20 °C. Então, é necessário fornecer 3Q para o material no estado líquido a fim de se obter a mesma elevação de temperatura.

FÍSICA - Formulário e Constantes Físicas

O gráfico da função ƒ :[0,1000]→ ℝ dada por

representa a curva de aquecimento, sob pressão de 1,0 atm, em cal × °C de 10,0 g de um material hipotético. Sobre esse material, assinale o que for correto. 

C
Certo
E
Errado
d5ba0b36-d9
UEM 2010, UEM 2010, UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O fornecimento de 10,0 cal ao material a 10 °C faz com que a temperatura se eleve em 5 °C. 

FÍSICA - Formulário e Constantes Físicas

O gráfico da função ƒ :[0,1000]→ ℝ dada por

representa a curva de aquecimento, sob pressão de 1,0 atm, em cal × °C de 10,0 g de um material hipotético. Sobre esse material, assinale o que for correto. 

C
Certo
E
Errado
fd9a296a-dc
UEMA 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A indústria sucroalcooleira, considerada uma das principais responsáveis pela movimentação interna da economia, gerando bilhões de dólares, mantém os cortadores de cana de açúcar no país, em condição subumana e com vida útil equiparada à dos escravos. Cerca de 97% do que o Maranhão colherá em cana de açúcar, na atual safra 2015/2016, será destinado à produção de etanol (C2H5OH) anidro e hidratado. O etanol anidro é misturado à gasolina com um dos objetivos de aumentar sua octanagem, pois um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18), combustível automotivo, que, por meio da sua combustão, libera energia, permitindo que o carro entre em movimento.

Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado.

Suponha que determinada gasolina seja composta de hidrocarbonetos com fórmula (C8H18). Nessas condições, as equações químicas que representam as reações de combustão completas do etanol e do octano, devidamente balanceadas, permitem afirmar que a combustão de

A
2 mols de octano liberam 8 vezes mais mols de água que a de 1 mol de etanol.
B
2 mols de octano liberam 8 vezes mais gás carbônico que a de 1 mol de etanol.
C
2 mols de octano devem reagir com 3 mols de oxigênio a mais que 1 mol de etanol.
D
1mol de etanol deve reagir com 2 mols de oxigênio a mais que 1 mol de octano.
E
1mol de etanol libera 2 mols de água a mais que 1 mol de octano.
5dfdf0ad-dc
MACKENZIE 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol-1. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, –286 kJ.mol-1 e –394 kJ.mol-1, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de

A
– 524 kJ.mol-1.
B
– 836 kJ.mol-1.
C
– 3924 kJ.mol-1.
D
– 4236 kJ.mol-1.
E
– 6000 kJ.mol-1.
19bec412-dc
FAME 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm³ . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:



Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente

A
0,4.
B
12.
C
22.
D
44.
b998a9bb-db
UEAP 2009, UEAP 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Dadas as equações químicas:


Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.

A

B

C

D

E

707a2600-d8
UEPA 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

No gráfico abaixo, é mostrada a variação de Energia (entalpia) x Andamento da Reação A.



Marque a opção correta:

A
Tanto a curva cheia quanto a tracejada representam reações catalisadas.
B
A curva exortémica cheia representa uma reação sem catalisador, enquanto a exotérmica tracejada representa uma mesma reação, porém com o catalisador.
C
Tanto a curva cheia quanto a tracejada representam reações catalisadas.
D
A curva endotérmica cheia representa uma reação sem catalisador, enquanto a endotérmica tracejada representa uma mesma reação, porém com o catalisador.
E
Nenhuma das alternativas acima.
58c719c5-d7
MACKENZIE 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considere as equações termoquímicas abaixo.

I. C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol

É correto afirmar que

A
a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.
B
todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.
C
a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.
D
o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.
E
a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.
e5acd102-d9
UEA 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2 ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:

CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq)               ∆H = −82,7 kJ/mol

Nesse processo, 

A
ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
B
ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.
C
ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
D
ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.
E
ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.