Questão fd9a296a-dc
Prova:UEMA 2015
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas
A indústria sucroalcooleira, considerada uma das principais
responsáveis pela movimentação interna da economia,
gerando bilhões de dólares, mantém os cortadores de cana de
açúcar no país, em condição subumana e com vida útil
equiparada à dos escravos.
Cerca de 97% do que o Maranhão colherá em cana de açúcar,
na atual safra 2015/2016, será destinado à produção de etanol
(C2H5OH) anidro e hidratado. O etanol anidro é misturado à
gasolina com um dos objetivos de aumentar sua octanagem,
pois um dos principais constituintes da gasolina é o octano
(C8H18), combustível automotivo, que, por meio da sua
combustão, libera energia, permitindo que o carro entre em
movimento.
Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado.
Suponha que determinada gasolina seja composta de
hidrocarbonetos com fórmula (C8H18). Nessas condições, as
equações químicas que representam as reações de combustão
completas do etanol e do octano, devidamente balanceadas,
permitem afirmar que a combustão de
A indústria sucroalcooleira, considerada uma das principais
responsáveis pela movimentação interna da economia,
gerando bilhões de dólares, mantém os cortadores de cana de
açúcar no país, em condição subumana e com vida útil
equiparada à dos escravos.
Cerca de 97% do que o Maranhão colherá em cana de açúcar,
na atual safra 2015/2016, será destinado à produção de etanol
(C2H5OH) anidro e hidratado. O etanol anidro é misturado à
gasolina com um dos objetivos de aumentar sua octanagem,
pois um dos principais constituintes da gasolina é o octano
(C8H18), combustível automotivo, que, por meio da sua
combustão, libera energia, permitindo que o carro entre em
movimento.
Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado.
Suponha que determinada gasolina seja composta de
hidrocarbonetos com fórmula (C8H18). Nessas condições, as
equações químicas que representam as reações de combustão
completas do etanol e do octano, devidamente balanceadas,
permitem afirmar que a combustão de
A
2 mols de octano liberam 8 vezes mais mols de água que a
de 1 mol de etanol.
B
2 mols de octano liberam 8 vezes mais gás carbônico que a
de 1 mol de etanol.
C
2 mols de octano devem reagir com 3 mols de oxigênio a
mais que 1 mol de etanol.
D
1mol de etanol deve reagir com 2 mols de oxigênio a mais
que 1 mol de octano.
E
1mol de etanol libera 2 mols de água a mais que 1 mol de
octano.
