Questões UECE sobre Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

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UECE 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A primeira teoria atômica descrita por Epicuro (341 a.C. – 271 a.C.) na carta a Heródoto e resgatada por Titus Lucretius Carus (94 a.C. – 50 a.C.) na obra De Rerum Natura (sec. I a.C.) afirma que “alguns corpos são compostos, enquanto outros são elementos de que se compõem os corpos compostos”.

Esses elementos são os átomos, indivisíveis e imutáveis. Alguns séculos depois esse postulado foi admitido por

A

Robert Boyle.

B

John Dalton.

C

Antoine Lavoisier.

D

Niels Bohr.

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UECE 2021 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Distribuição eletrônica é a disposição dos elétrons em um átomo, em seu estado fundamental, que representa o estado de mínima energia possível. O conhecimento da distribuição eletrônica de diferentes átomos é útil para entender a estrutura da tabela periódica dos elementos e também para descrever as ligações químicas que mantêm os átomos unidos. Com relação à distribuição eletrônica do átomo em seu estado fundamental, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

A

O número quântico magnético spin de uma distribuição eletrônica varia de +1/2 a –1/2.

B

Em uma distribuição eletrônica, o quinto nível de energia apresenta no máximo 16 orbitais.

C

No estado fundamental, o átomo de paládio, cujo número atômico é 46, contém elétrons no subnível 5p.

D

Um elétron de um átomo que apresenta número quântico principal igual a 3 e número quântico magnético igual a –2 poderá estar em um orbital f.

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UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A distribuição eletrônica diz respeito ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo de um átomo. Considere um átomo que possui, em um nível energético, os subníveis s, p, d, f assim distribuídos:

I. O subnível “s” contém o número máximo de elétrons.
II. O subnível “p” contém o triplo do número de elétrons do subnível “s”.
III. O subnível “d” contém o número x + 4 de elétrons, onde x é o número de elétrons que contém o subnível “p”.
IV. O subnível “f” contém menos 3 elétrons do número de elétrons que contém o subnível “d”.

De acordo com a distribuição acima apresentada, é correto afirmar que o número total de elétrons deste nível energético é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

A

24.

B

23.

C

26.

D

25.

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UECE 2014 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A revista eletrônica mexicana Muy Interesante (http://www.muyinteresante.com.mx) revela a criação de um sorvete que brilha no escuro. Ele é produzido com uma proteína encontrada na água viva que reage com o cálcio em pH neutro quando o sorvete é degustado. O brilho do sorvete é ocasionado por um fenômeno conhecido como

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

A

luminescência.

B

deliquescência.

C

fluorescência.

D

incandescência.

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UECE 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.

I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.

III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.

IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.

V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.

No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

Si 14 28,1

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ti 22 47,9

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Ni 28 58,7

Cd 48 112,4

Ra 88 226

U 92 238

A

I, II, III, IV e V.

B

I, II e III apenas.

C

III, IV e V apenas.

D

I, II e V apenas.

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UECE 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Conforme o site De Rerum Natura (http://dererummundi.blogspot.com.br/2010/07/onegocio-das-pulseiras-quanticas.html), alguns empresários inescrupulosos estão comercializando as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes extraordinários na cura de determinadas moléstias e teriam sido inventadas por um cientista da NASA. No que concerne à teoria quântica, que não trata de mistificação, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

Si 14 28,1

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ti 22 47,9

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Ni 28 58,7

Cd 48 112,4

Ra 88 226

U 92 238

A

Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em determinado estado quântico.

B

A teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk Maxwell e aperfeiçoada por Max Planck e Linus Pauling.

C

Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer temperatura não nula deveria emitir radiações ultravioleta com altas frequências.

D

São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores.

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UECE 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão, segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente”. Este princípio está em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

Si 14 28,1

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ti 22 47,9

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Ni 28 58,7

Cd 48 112,4

Ra 88 226

U 92 238

A

impenetrabilidade.

B

inércia.

C

divisibilidade.

D

extensão.

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UECE 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

Si 14 28,1

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ti 22 47,9

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Ni 28 58,7

Cd 48 112,4

Ra 88 226

U 92 238

A

Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas posteriormente pelos gases nobres.

B

Descobriu vários elementos novos, entre eles, o germânio, o frâncio e o escândio.

C

Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei das oitavas baseada na escala musical.

D

Priorizou, no alinhamento dos elementos, as propriedades químicas em detrimento da ordem de massas atômicas.

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UECE 2012 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de brilhar" atribuído a

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA

QUÍMICO ATÔMICO

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0
S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

Zn 30 65,4

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Xe 54 131,0

W 74 184,0

A

Bohr.

B

Dalton.

C

Proust.

D

Thomson.

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UECE 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.

ELEMENTO NÚMERO MASSA

QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Cr 24 52,0

Cu 29 63,5

As 33 75,0

Br 35 80,0

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Ir 77 192,0

Au 79 197,0

Hg 80 200,0

A

1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py2 3pz0

B

1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1

C

1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py0 3pz2

D

1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py2 3pz1

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UECE 2015 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva.

Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo.

Com relação à figura acima, é correto afirmar que

ELEMENTO NÚMERO MASSA

QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Cr 24 52,0

Cu 29 63,5

As 33 75,0

Br 35 80,0

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Ir 77 192,0

Au 79 197,0

Hg 80 200,0

A

o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se comparado à massa do átomo.

B

mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera.

C

considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas representações na figura, o tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo.

D

a massa do núcleo é bem maior do que a massa da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes.

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UECE 2015 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A alquimia ‒ mistura de arte, ciência e magia precursora da química ‒ elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia.

ELEMENTO NÚMERO MASSA

QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Cr 24 52,0

Cu 29 63,5

As 33 75,0

Br 35 80,0

Ag 47 108,0

Sn 50 119,0

Ir 77 192,0

Au 79 197,0

Hg 80 200,0

A

O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna.

B

A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia.

C

Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.

D

Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.

f65499b2-c6

UECE 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Atente para o seguinte enunciado: “[...] há no átomo uma quantidade fundamental que aumenta em passos regulares conforme passamos de um elemento ao seguinte. Essa quantidade só pode ser a carga do núcleo central positivo, de cuja existência já temos a prova definitiva”. Essa descoberta, que permitiu definir o número atômico criando uma nova lei de recorrência para a tabela periódica, é atribuída a

A

Ernest Rutherford.

B

Niels Bohr.

C

Henry Moseley.

D

Dmitri Mendeleiev.

0d4cb89d-b8

UECE 2016 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Na visão de Sommerfeld, o átomo é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

A

uma esfera maciça, indivisível, homogênea e indestrutível.

B

uma esfera de carga positiva que possui elétrons de carga negativa nela incrustados.

C

constituído por camadas eletrônicas contendo órbita circular e órbitas elípticas.

D

constituído por núcleo e eletrosfera, em que todos os elétrons estão em órbitas circulares.

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UECE 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Sob o título A matéria é feita de partículas, no livro Química, da Publifolha, encontra-se a seguinte afirmação: “Os antigos filósofos gregos acreditavam que a matéria era infinitamente divisível – que não tinha partículas fundamentais. Pensadores posteriores mantiveram essa crença por mais de 2 mil anos”. Analisando o exposto e considerando os registros históricos, é correto dizer que essa afirmação é

A

verdadeira, porque a ideia da existência do átomo surgiu com Dalton no século XIX.

B

falsa, porque Demócrito e Leucipo, no século IV a,C., e Epicuro, no século II a.C., já preconizaram a existência do átomo.

C

falsa, porque Tales de Mileto, que era um filósofo pré-socrático do século VI a.C., já acreditava na existência do átomo.

D

verdadeira, porque foi Boyle, no século XVII, quem, pela primeira vez, se preocupou com a existência de partículas elementares.

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UECE 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O livro Curiosidades da Ciência, da Editora Abril, traz uma matéria intitulada “Por que o fogo pode ter várias cores diferentes?” Uma experiência conhecida como teste da chama, que utiliza sais de alguns metais aquecidos pelo bico de Bunsen, responde à indagação. Sobre o teste da chama, é INCORRETO afirmar que

A

ilustra, de maneira simples e convincente, o salto quântico.

B

está baseado no espectro de emissão característico de cada elemento.

C

pode ser usado na identificação de alguns íons metálicos.

D

a presença de contaminantes na amostra do metal não impede a precisão do experimento.

9e00a154-b7

UECE 2012 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”.

As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,

A

princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade.

B

princípio da incerteza e equação ondulatória.

C

regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória.

D

princípio da incerteza e princípio da exclusão.

07d220d4-b6

UECE 2009 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O experimento conhecido como Teste da Chama consiste em aquecer, no bico de Bunsen, com o apoio de uma vareta de vidro, um chumaço de algodão embebido de soluções de sais de um metais que podem ser bário, potássio, etc. Após algum tempo, cada um desses metais emite uma luz de coloração característica. O experimento ilustra, em laboratório, um fenômeno que recebe o nome de:

A

Afinidade eletrônica

B

Efeito fotoelétrico

C

Efeito termiônico

D

Salto quântico

21716efb-a5

UECE 2011 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa. Maria Cristina Abdala percorre com grande competência o microcosmo do átomo, descrevendo cada partícula, suas propriedades e sua história.

Sobre a descoberta e as características das partículas elementares dos átomos, é correto afirmar-se que

A

Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás rarefeito contido em um tubo, o comportamento do fluxo luminoso é o mesmo, permitindo concluir-se que os elétrons ou raios canais são iguais para todos os átomos.

B

o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da massa dos nêutrons, da carga e da massa dos elétrons.

C

Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula a (alfa) contra o núcleo do berílio, produzindo uma partícula com massa semelhante à dos prótons e que foi batizada de nêutron.

D

os raios catódicos na realidade são prótons e possuem carga positiva conforme provou Eugen Goldstein ao efetuar uma descarga elétrica no interior de uma ampola com gases rarefeitos

25f66769-a5

UECE 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Em 1936, o pesquisador alemão Gerhard Schrader, ao tentar produzir um inseticida, descobriu, acidentalmente, o gás letal neurotóxico sarin, material utilizado em guerra química, cuja fórmula é O sarin, quando em contato com a pele ou inalado, gera contrações musculares, convulsões, estado de coma e paralisia do sistema respiratório, provocando a morte lenta da pessoa.

Sobre alguns dos elementos que constituem o sarin e que formam também substâncias essenciais à manutenção da vida, assinale a afirmação FALSA.

A

O hidrogênio, descoberto pelo médico, físico e alquimista suíço Paracelsus (1493-1541), apresenta os alótropos hidrogênio comum, deutério e trítio.

B

O carbono, descoberto na antiguidade, forma com o hidrogênio os hidrocarbonetos e com o oxigênio, o dióxido de carbono, essencial para o crescimento das plantas.

C

O nitrogênio, descoberto por Daniel Rutherford (1749-1819) quando tentava produzir ouro a partir da urina, é o componente essencial dos aminoácidos, dos ácidos nucléicos, das proteínas simples e de compostos vitais para os seres vivos.

D

O oxigênio, descoberto por C. W. Scheele (1742-1786) e J. Priestley (1733-1780), é fundamental à existência dos organismos aeróbicos e está presente na respiração, na combustão e, de um modo geral, em processos de oxidação.

Questõesde UECE sobre Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Na visão de Sommerfeld, o átomo é