Questõessobre Tabela Periódica: elementos químicos, propriedades periódicas e reações químicas

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FAG 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:


1s2 2s2 2p6 3s2 3p10 4s6 3d10 4p6 5s2 4d1 , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:

A
4 e 1.
B
5 e 1.
C
4 e 2.
D
5 e 3.
E
4 e 3.
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CESMAC 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A deficiência de iodo no corpo humano pode causar diversos problemas de saúde, entre eles o bócio, que é o aumento no tamanho da glândula tireóide. No Brasil, desde agosto de 1953, é obrigatório que o sal de cozinha (cloreto de sódio) contenha sais de iodo, mais especificamente o iodato de potássio. Quais são, respectivamente, a distribuição eletrônica do íon K + e a fórmula molecular do iodato de potássio?


Dado: número atômico do K = 19.

A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 , KI
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , KIO3
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , KIO3
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , KI
E
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , KIO2
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FAG 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento

A
pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e possui 5 elétrons na camada de valência.
B
possui uma energia de ionização menor que a do enxofre.
C
possui o raio atômico menor e é mais eletronegativo que o enxofre.
D
possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do que o fósforo.
E
Nenhuma das Alternativas Anteriores.
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UFVJM-MG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Este gráfico mostra as sucessivas energias de ionização de determinado elemento químico.



Esse gráfico refere-se ao elemento químico:

A
fósforo
B
alumínio
C
carbono
D
magnésio
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UNIR 2008 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A Química é uma ciência que trabalha em três níveis: o macroscópico, o microscópico e o das representações. Neste último nível, estão as fórmulas, os símbolos e as equações químicas que facilitam a comunicação e a explicação que utiliza esta linguagem científica. Sobre o nível das representações, assinale a afirmativa correta.

A
Propõe explicações para as leis criando as teorias e confirmando as hipóteses estudadas pelos cientistas.
B
Contém dados sobre as propriedades das substâncias, como ponto de fusão e ebulição.
C
É uma linguagem universal construída pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
D
É a parte das informações organolépticas das substâncias, como a cor, o cheiro e a textura.
E
É o nível mais importante, pois é percebido e construído antes dos outros.
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FPS 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O raio atômico é uma propriedade periódica cuja variação em função do número atômico é mostrada no gráfico abaixo.




Nesse gráfico, os pontos máximos e mínimos representam, respectivamente:


A
metais alcalinos e gases nobres.
B
gases nobres e metais alcalinos.
C
halogênios e metais alcalinos.
D
metais alcalinos terrosos e gases nobres.
E
metais alcalinos terrosos e halogênios.
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FPS 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas


Considerando os dados da tabela e a classificação periódica dos elementos, indique a afirmativa incorreta.

A
O elemento A é um metal alcalino.
B
O elemento B é um metal de transição.
C
Os elementos B e C pertencem ao mesmo período.
D
O elemento C é mais eletronegativo que o elemento B.
E
O elemento B tem raio atômico menor que o elemento C.
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FPS 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A neutralidade elétrica no interior das células é mantida principalmente por íons potássio e pelo íon hidrogenofosfato. Nos fluidos do corpo, ela é mantida por íons sódio e íons cloro. A respeito dessas espécies químicas, e dos elementos que lhes dão origem, podemos afirmar que: (Dados os números atômicos: Na = 11; Cl = 17 e K = 19)

A
os íons de potássio presentes nas células são ânions.
B
o hidrogenofosfato é um cátion.
C
o cloro é um gás nobre.
D
a configuração eletrônica do sódio é 1s2 2s2 2p6 .
E
a configuração eletrônica do potássio é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 .
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O elemento químico silício é usado na fabricação de ferramentas e de chips eletrônicos, dentre outras aplicações. Isso se deve ao fato de o silício

A
ser um metal e apresentar baixo potencial de ionização, isto é, poder ceder elétrons conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química.
B
ser um semimetal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s2 3p1 3p1 3p1 .
C
ser um semimetal e apresentar eletronegatividade média, isto é, atrair ou ceder elétrons, conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química.
D
ser um não-metal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s2 3p2 3p2 .
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UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A energia de ionização do Fósforo é maior do que a do Cálcio.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Alimentos como ovos, leite, manteiga e cacau fornecem ao organismo uma substância chamada ergosterol. Na presença de raios solares, nosso organismo transforma ergosterol em vitamina D. Essa vitamina favorece a retenção de Cálcio e de Fósforo nos ossos e nos dentes (REIS, Martha. Completamente Química: Vol. 1. São Paulo: FTD, 2001. p. 390). Dado que a massa molar do ergosterol e da vitamina D (calciferol) são 396,6 g mol–1 e 384,6 g mol–1, respectivamente, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
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UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O cálcio é um metal alcalino terroso que possui a camada de valência em configuração 4s2 e, portanto, tem sua forma estável na forma de um cátion bivalente (Ca2+).

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Alimentos como ovos, leite, manteiga e cacau fornecem ao organismo uma substância chamada ergosterol. Na presença de raios solares, nosso organismo transforma ergosterol em vitamina D. Essa vitamina favorece a retenção de Cálcio e de Fósforo nos ossos e nos dentes (REIS, Martha. Completamente Química: Vol. 1. São Paulo: FTD, 2001. p. 390). Dado que a massa molar do ergosterol e da vitamina D (calciferol) são 396,6 g mol–1 e 384,6 g mol–1, respectivamente, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
0f7c233d-e3
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas


Existe vida de uma forma completamente diferente de tudo que se conhece até agora. A descoberta revelada pela Nasa é de uma bactéria que pertence ao grupo das halomonodáceas, que vive nas águas salgadas e ricas em arsênio do lago Mono, na Califórnia. A bactéria é uma forma de vida que incorpora no DNA, no lugar do fósforo, um elemento químico tóxico que não deveria fazer parte, em tese, da química da vida: o arsênio.


Uma análise dessas informações e da sequência de nucleotídeos do DNA, representada pela estrutura na figura, permite afirmar:

A
O arsênio possui energia de ionização maior que a do fósforo, o que facilita a sua substituição.
B
A colocação do arsênio no lugar do átomo de fósforo, na sequência de nucleotídeos, transforma o grupo fosfato em grupo arsenito.
C
A substituição do átomo de fósforo, no grupo fosfato, pelo átomo de arsênio é possível porque o raio covalente do arsênio é menor que o do fósforo.
D
As modificações na sequência das bases nitrogenadas entre duas fitas helicoidais do DNA provocariam modificações nos genes de um organismo.
E
A substituição do átomo de fósforo pelo de arsênio em uma sequência de nucleotídeos, no DNA, produz alteração no código genético do micro-organismo.
0f32ba07-e3
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O elemento químico índio é utilizado na dopagem de cristais, na fabricação de transistores e em soldas de baixo ponto de fusão aplicadas em chips de semicondutores, a exemplo de silício.

Com base nos conhecimentos dos modelos atômicos e nas propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
A dopagem de semicondutores por átomos de índio é possível porque o raio covalente desse elemento químico é igual ao do átomo do elemento químico semicondutor.
B
A configuração eletrônica dos elétrons mais externos do elemento químico índio é representada por 5s2 5p1 .
C
A primeira energia de ionização do elemento químico índio é menor do que a do elemento químico tálio.
D
A distribuição eletrônica por subníveis de energia do íon In3+é representada por [Kr] 4d7 .
E
O índio é o elemento químico de menor ponto de fusão do grupo periódico 13.
0f2ec594-e3
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de número atômico, verificando que esse número caracterizava melhor um elemento químico do que sua massa atômica e, a partir dessa constatação, a lei da periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam, periodicamente, na sequência de seus números atômicos.

Com base nessas considerações e comparando-se as propriedades dos elementos químicos rubídio e iodo, é correto afirmar:

A
O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela periódica que tem maior afinidade eletrônica porque, com a adição de um elétron ao seu átomo, absorve maior energia.
B
O rubídio e o iodo possuem propriedades semelhantes porque pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
C
O raio do íon I− e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que o raio do Rb+ e o ponto de fusão do rubídio.
D
O raio covalente do iodo é maior que o do elemento químico rubídio porque o átomo desse elemento químico tem maior número de camadas eletrônicas.
E
A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais difícil retirar um elétron do átomo de rubídio gasoso do que do iodo nas mesmas condições.
d4ff06f8-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Comparando-se os átomos dos elementos químicos N, P e K, presentes no fertilizante NPK, pode-se afirmar:

A
O raio atômico do N é maior que o do P.
B
O elemento P possui energia de ionização menor que a do elemento K.
C
O K possui maior raio atômico.
D
O elemento N apresenta a menor energia de ionização.
9b57703e-e0
FAG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A uma determinada quantidade de dióxido de manganês sólido, adicionou-se um certo volume de ácido clorídrico concentrado até o desaparecimento completo do sólido. Durante a reação química do sólido com o ácido observou-se a liberação de um gás (Experimento 1). O gás liberado no Experimento 1 foi borbulhado em uma solução aquosa ácida de iodeto de potássio, observando-se a liberação de um outro gás com coloração violeta (Experimento 2). Assinale a opção que contém a afirmação CORRETA relativa às observações realizadas nos experimentos acima descritos.

A
No Experimento 1, ocorre formação de H2(g).
B
No Experimento 1, ocorre formação de O2(g).
C
No Experimento 2, o pH da solução aumenta.
D
No Experimento 2, a concentração de iodeto na solução diminui.
E
Durante a realização do Experimento 1, a concentração de íons manganês presentes no sólido diminui.
4b4ac1c4-e3
UCPEL 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As tinturas capilares que utilizam o acetato de chumbo - Pb(H3CCOO)2 - são as tinturas progressivas, que são compostas de soluções aquosas de sais metálicos. Elas são usadas para escurecer cabelos grisalhos, pois o chumbo combina-se com o enxofre disperso e também com o enxofre das proteínas do cabelo, formando o sulfeto plumboso, que tem a cor preta. Sobre esse sal de cor preta afirma-se que

I. o ânion presente é formado por um elemento localizado na família dos calcogênios, é tetravalente e que forma o ácido sulfuroso.
II. o cátion apresenta raio atômico menor que o seu átomo de origem.
III.apresenta maiores pontos de fusão e ebulição se comparado aos compostos moleculares.
IV.o ânion contém subnível mais energético 3p4 e une-se ao alumínio formando um composto com fórmula semelhante ao Al 2 O3 .
V. o cátion é formado por um elemento menos eletronegativo e de menor energia de ionização que o elemento Se.

Estão corretas as afirmações:

A
I, III e V.
B
II, III e V.
C
I, II e III.
D
II, IV e V.
E
II, III e IV.
a2d041e4-e4
UFCG 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, através da incidência de luz de frequência apropriada. Tal fenômeno é inversamente proporcional ao potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas, etc. Com base nestas informações, assinale a alternativa que representa o metal mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico.

A
Fe.
B
Hg.
C
Cs.
D
Mg.
E
Ca.
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UCPEL 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Indique qual propriedade periódica é representada pela figura abaixo.



A
Afinidade eletrônica
B
Eletronegatividade
C
Eletropositividade
D
Potencial de ionização
E
Densidade
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UCPEL 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A que família pertence um elemento com Z=53?

A
Gases Nobres
B
Halogênios
C
Metais
D
Metais de Transição
E
Calcogênios