Questõesde UECE sobre Substâncias e suas propriedades

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UECE 2012 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As especulações sobre a natureza das ligações químicas receberam grande estímulo com as descobertas de Humpry Davy (1778-1829), no campo da eletrólise, e com as contribuições de Walter Kossel (1888-1956), Irving Langmuir (1881- 1957), de Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e Linus Pauling (1901-1994). Sobre o relevante tema das ligações químicas, após uma análise cuidadosa, assinale a única opção FALSA.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
Lewis concebeu seu modelo baseado no compartilhamento de pares de elétrons.
B
As descobertas de Humpry Davy sugeriram a existência de ligações iônicas.
C
A teoria da hibridação, atribuída a Pauling explica comportamentos não previstos pela regra do octeto.
D
As ligações metálicas são explicadas através da teoria do campo cristalino e da teoria do orbital molecular.
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UECE 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Manchete da Folha de São Paulo de 26.08.2012 anuncia: “Mistura maior de álcool na gasolina visa elevar produção de etanol". No Brasil a gasolina comum recebe uma mistura de álcool autorizada pelo CNP cujo percentual pode variar de 20% a 25%. Assinale a afirmação verdadeira sobre o que acontece quando se adiciona partes iguais de gasolina e água em uma proveta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
As ligações de hidrogênio permitem a formação de uma mistura bifásica, sendo uma das fases constituída por água e gasolina e a outra por etanol.
B
Adicionada a água na mistura, pode-se separar a gasolina por meio de uma destilação simples.
C
Através de ligações de hidrogênio, água e etanol interagem. Forma-se então uma mistura heterogênea constituída por uma fase de água e etanol, e outra de gasolina.
D
A água, sendo um solvente universal, tende a interagir com o etanol e com a gasolina, formando uma mistura homogênea.
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UECE 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos, que afeta muitas de suas propriedades físicas e químicas tais como os pontos de fusão e de ebulição, a densidade e o tipo de reações nas quais as moléculas se envolvem. Um composto binário de enxofre, incolor, não inflamável, altamente tóxico, polar é considerado com apenas ligações simples do ponto de vista da teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da seguinte afirmação:

O composto é o _______________________1 e a geometria de sua molécula é _______________2 .

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

A
dióxido de enxofre1 / angular2
B
sulfeto de hidrogênio1 / linear2
C
sulfeto de sódio1 / tetraédrica2
D
trióxido de enxofre1 / trigonal plana2
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UECE 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

No estudo das ligações químicas, deparamo-nos com dois conceitos importantes que são a carga formal e a ressonância, para melhor definir a estrutura molecular mais plausível. Em relação aos conceitos mencionados e a estruturas moleculares, assinale a afirmação correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

         

          H                                              1                                           1,0

         He                                             2                                           4,0

         Li                                               3                                           6,9

         C                                               6                                          12,0

         N                                               7                                          14,0

         O                                               8                                          16,0

         F                                                9                                          19,0

        Ne                                             10                                          20,2

        Na                                             11                                           23,0

        Si                                              14                                           28,1

        P                                               15                                           31,0

        S                                               16                                           32,0

       Cl                                               17                                           35,5

        K                                               19                                           39,0

       Ca                                               20                                          40,0

       Mn                                              25                                           55,0

       Co                                               27                                           58,9

       Zn                                                30                                           65,4

       Ge                                               32                                           72,6

       As                                                33                                          75,0

       Nb                                                41                                          93,0

       Pb                                                82                                          208,0 

A
Somente para as moléculas apolares a carga formal é zero.
B
Na estrutura do ozônio (O=O-O), a carga formal do átomo central é -1.
C
O benzeno apresenta carga formal diferente de zero e duas estruturas de ressonância.
D
Na estrutura do dióxido de carbono, a carga formal do carbono é zero.
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UECE 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

A garrafa de cerveja está no freezer, com temperatura abaixo de zero, perfeita para saciar a sede. Mas quando você a tira do freezer, segurando no meio da garrafa, a cerveja passa de líquido para sólido, congelando. Isso acontece por que

DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA

Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

A
o gás carbônico presente na cerveja se prende mais firmemente nas paredes da garrafa, reduzindo a agitação interna.
B
ao serem estimuladas, por fatores como calor ou movimento, as moléculas das substâncias que compõem a cerveja permanecem inertes.
C
antes de segurar a garrafa, as moléculas das substâncias que compõem a cerveja já estavam agitadas.
D
quando você encosta na garrafa, sua mão esquenta o vidro aumentando o movimento das moléculas das substâncias que compõem a cerveja.
e4519575-b5
UECE 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Normalmente as substâncias puras são obtidas a partir de misturas. Para a obtenção dessas substâncias existem processos de separação. Assinale a alternativa que associa corretamente o processo de separação, o tipo de mistura, a natureza da mistura e aparelhos utilizados nesse processo.

DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA

Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K

A
Separação por meio do Funil de bromo; Heterogênea; Líquido-sólido; Béquer, Suporte metálico e Garras metálicas
B
Dissolução fracionada; Heterogênea; Sólidosólido; Funil de Buchner e Erlenmeyer
C
Destilação fracionada; Homogênea; Líquidolíquido; Balão, Coluna de fracionamento e Condensador
D
Decantação; Heterogênea; Sólido-líquido; Trompa d’água
f622ad91-c6
UECE 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Considerando uma espécie química monoatômica que tem 78 prótons, 117 nêutrons e 74 elétrons, analise as seguintes afirmações:

I.É um metal de transição do bloco d.

II.Essa espécie química é um cátion, com estado de oxidação +4.

III.O número de massa do elemento é 117.IV.Essa espécie química é um ânion, com estado de oxidação –4.


Está correto somente o que se afirma em

A
I e IV.
B
II e III.
C
I e II.
D
III e IV.
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UECE 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas ligações é zero.
B
é significativo porque o átomo central apresenta baixa eletronegatividade.
C
é nulo porque se trata de uma estrutura plana.
D
é significativo porque todas as suas ligações são polares.
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UECE 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Uma planta descoberta recentemente por pesquisadores da EPAGRI de Itajaí (Santa Catarina) é a matéria-prima para a produção do primeiro sal vegetal no Brasil. O sal de cozinha também é, prioritariamente, extraído da água do mar e das minas de sal gema. O processo tradicional de extração do sal de cozinha da água do mar é uma

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
destilação simples.
B
decantação.
C
cristalização.
D
convecção.
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UECE 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Um sistema heterogêneo G é constituído por uma solução verde claro e um sólido marrom. Esse sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação:



Ao destilar-se o líquido Q sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 115 °C e 130 °C.

Considerando o esquema acima, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
A operação 1 é uma destilação simples.
B
O sistema heterogêneo G tem, no mínimo, 4 componentes.
C
A operação 2 é uma decantação.
D
O líquido incolor Q é uma substância pura.
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UECE 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Segundo Sam Kean, no livro A Colher que Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia (632 a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de chumbo e antimônio para pintar as paredes de seu palácio de amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em consequência da inalação do material utilizado. Sobre o chumbo e o antimônio, marque a única afirmação FALSA.


A

O antimônio e o chumbo formam uma liga, denominada latão, muito utilizada como eletrodos de baterias e na indústria de semicondutores.

B

O chumbo tetraetila, ainda usado como antidetonante de combustíveis na aviação, foi banido da gasolina por ser tóxico e por liberar partículas de chumbo na atmosfera.

C

Vasilhas de chumbo apassivado podem ser utilizadas para transportar ácido sulfúrico concentrado e a quente.

D

O antimônio foi classificado como metaloide por ter a aparência e algumas propriedades físicas dos metais e comportar-se quimicamente como não metal em algumas condições.

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UECE 2012 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O biscoito de polvilho é feito basicamente de água, leite, óleo e polvilho. Assim que é levado ao forno, a água dos ingredientes começa a evaporar e os gases se expandem. No final do cozimento, perto de 75°C, as paredes das células da massa formam uma crosta na parte exterior do biscoito e o impedem de continuar crescendo. Assim ele chega ao tamanho final, cheio de buracos. Com relação à receita da preparação do biscoito de polvilho, assinale a opção correta.

A
A evaporação da água dos ingredientes é um fenômeno químico.
B
Os gases que se expandem são substâncias que não têm forma, mas seus volumes são definidos.
C
O leite é uma mistura que contém hidratos de carbono.
D
O excesso do óleo comestível usado pode ser jogado na pia porque não contamina o solo.
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UECE 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O composto químico tiossulfato de sódio pentahidratado, Na2S2O3.5H2O, é usado como tonalizante de cabelos. Ele gruda nos cabelos através da formação de ligações químicas com os fios (enxofre do composto com o enxofre dos fios de cabelo). Com respeito a esse composto pode-se afirmar corretamente que

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica
                H                         1                                   1,0
                C                         6                                 12,0
                N                         7                                 14,0
                O                         8                                 16,0
                Na                      11                                23,0
                S                        16                                32,0
                Cl                       17                                35,5
                Mn                     25                                55,0
                Pb                      82                              207,0 
A
Cinco mols correspondem a 1200g.
B
A ligação química enxofre-enxofre é iônica.
C
O prefixo tio indica a ligação química enxofre-enxofre.
D
O prefixo tio indica a substituição de um oxigênio por um enxofre, no caso: SO42– para S2O32– .
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UECE 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Pesquisa feita em livros didáticos de Química adotados no Brasil, publicada na Revista Brasileira de Ensino de Química, volume 1, número 2, aponta erros conceituais na abordagem do tema polaridade molecular. Abaixo estão os conceitos de quatro livros diferentes. Assinale a opção que apresenta o único conceito verdadeiro.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
A
“Se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, isto é, se as ligações forem 100% covalentes, a molécula será apolar, qualquer que seja a sua geometria.”
B
“As substâncias simples O2, O3, H2, Cl2, P4, S8, Cgraf., Cdiam., etc são consideradas apolares.” 
C
“É claro que se todas as ligações são apolares, qualquer que seja a geometria, a molécula é apolar.”
D
“A polaridade de uma molécula com mais de dois átomos é expressa pelo vetor momento de dipolo resultante.”
2eb61f83-af
UECE 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A amônia tem sido usada desde 1860, como agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs; quando em solução aquosa, é conhecida como amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do amoníaco, marque a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
A
Não é solvente de compostos iônicos.
B
É uma base de Brönsted-Lowry.
C
Sua molécula tem momento dipolar zero.
D
Apresenta geometria trigonal do tipo sp2 .
1a3eace0-fa
UECE 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas

A nível de ilustração, os núcleos dos átomos são considerados ilhas mergulhadas em um mar de elétrons. Essa comparação nos leva a concluir que se trata de uma ligação química

A
metálica.
B
iônica.
C
covalente polar.
D
covalente apolar.
1a3a8353-fa
UECE 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Para extrair líquidos de uma amostra de madeira utiliza-se

A
destilação fracionada.
B
destilação simples.
C
decantação.
D
destilação seca.
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UECE 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O cloreto de sódio é uma substância inorgânica pertencente à função química dos sais. Suas principais características são a dissociação e o sabor salgado. O consumo em excesso de cloreto de sódio pode acarretar os seguintes prejuízos ao ser humano: aumento da incidência de cãibras, aumento da pressão arterial, sobrecarga dos rins, aumento da retenção de líquidos no organismo, destruição da vitamina E e diminuição da produção do iodo no organismo. No que diz respeito a essa substância, assinale a afirmação verdadeira.

            

A
Por tratar-se de uma substância originada por ligação iônica, ou seja, por ser um composto iônico, o cloreto de sódio é apolar.
B
A obtenção do cloreto de sódio pode ser realizada a partir da reação química de simples troca entre o gás cloro e o sódio metálico.
C
Na estrutura química do cloreto de sódio, o cátion sódio está circundado por 6 (seis) ânions cloretos.
D
Uma forma de obtenção do cloreto de sódio quimicamente se dá por meio da reação do ácido clorídrico e o hidreto de sódio.
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UECE 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN3(s) + Fe2O3(s) → Na2O2(s) + Fe(s) + N2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que

            

A
a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é 23.
B
o Na2O2 é um peróxido.
C
o ferro sofreu oxidação.
D
no NaN3 o nox do sódio é +3.
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UECE 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O hexafluoreto de enxofre, um gás usado como meio isolante em disjuntores e subestações blindadas, é utilizado também para a correção do deslocamento de retina; tem densidade cinco vezes maior que o ar atmosférico e engrossa a voz de quem o aspira. Apesar de quimicamente inerte, ele é 23.000 mil vezes mais nocivo para o efeito estufa que o CO2.

Sobre o mencionado composto, assinale a afirmativa FALSA.

A
O SF6 é formado por uma reação de síntese entre enxofre fundido e fluoreto obtido pela eletrólise de ácido de fluorídrico (HF).
B
Por ser um gás estufa contribui para a destruição da camada de ozônio e para a produção de chuva ácida.
C
No enxofre do SF6 ocorre hibridação especial do tipo sp3 d2 e a regra do octeto não é obedecida.
D
Quem aspira o SF6 engrossa a voz porque sua alta densidade reduz a velocidade e a frequência das ondas sonoras.