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UDESC 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente,
6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e
100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e
1,00 g/mL.
Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.
À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente,
6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e
100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e
1,00 g/mL.
Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.
A
A vaporização da água requer cerca de sete vezes mais energia que o processo de
fusão, uma vez que forças intermoleculares são rompidas quase completamente no
primeiro caso, enquanto no segundo apenas parcialmente.
B
A entalpia do processo de liquefação de 54 g de água é de -121,8 kJ.
C
Em uma amostra de água pura, durante um equilíbrio de mudança de fase, a
temperatura permanece inalterada, mesmo sendo fornecida energia na forma de calor
para que a transformação física ocorra.
D
Diferenças no arranjo das moléculas de água no estado sólido em relação ao estado
líquido são responsáveis pela diferença nos valores de densidade do gelo e da água
líquida.
E
Uma maior quantidade de energia é gasta para fundir 1 mol de água do que para
vaporizar a mesma quantidade, e, no processo de fusão, o volume total diminui de
19,6 mL para 18,0 mL.
