Questõesde UNICENTRO sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

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UNICENTRO 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os comprimidos efervescentes são utilizados, geralmente, para tornar possível a ingestão de determinados medicamentos. A efervescência de comprimidos provém da reação da mistura de bicarbonato de sódio, NaHCO3, com carbonato de sódio, Na2CO3, e com ácido cítrico, C6H8O7, quando o comprimido é colocado em contato com a água.
Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre sais e reações químicas, pode-se afirmar que o

A
ácido cítrico libera, quando em contato com a água, íons H3O+ (aq).
B
bicarbonato de sódio e o carbonato de sódio são classificados como hidróxi-sais
C
íon bicarbonato reage com solução de base forte, liberando gás carbônico, CO2(g).
D
teor de íons sódio no bicarbonato de sódio é superior ao teor desses íons no carbonato de sódio.
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UNICENTRO 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O carbonato de sódio (Na2CO3) tem várias utilidades. É usado no controle do pH da água, em sínteses químicas, como aditivo alimentar e, entre outras, na produção de vidro. Em um experimento, 100 mL de uma solução de carbonato de sódio foram neutralizados com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCℓ) 0,20 mol/L.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da solução de carbonato de sódio.

A
0,30 mol/L
B
0,25 mol/L
C
0,20 mol/L
D
0,15 mol/L
E
0,10 mol/L
3faaa122-07
UNICENTRO 2015 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um estudante anotou em seu caderno o nome de algumas substâncias inorgânicas que seriam utilizadas nas aulas de química, como ácido bórico, sulfato de magnésio e dicromato de potássio.

Com base nos conhecimentos sobre funções inorgânicas, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as fórmulas que representam essas substâncias.

A
H2BO2, Mg(SO4)3, KCr2O6
B
H2BO3, Mg(SO4)2, KCr2O7
C
H3BO3, Mg(SO4)2, K2Cr2O4
D
H3BO3, Mg2SO4, K2Cr2O7
E

H3BO3, MgSO4, K2Cr2O7

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UNICENTRO 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre funções inorgânicas, reações químicas e soluções, pode-se afirmar:

A
O óxido de cálcio comporta-se como ácido.
B
O sulfato de cálcio é classificado como sal básico.
C
O hidróxido de sódio é uma base forte, em solução aquosa.
D
O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio reagem segundo reação de adição.
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UNICENTRO 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O dicromato de potássio reage com ácido clorídrico, de acordo com a equação química não balanceada apresentada.

Em relação a essa equação química e aos conhecimentos sobre classificação periódica, funções inorgânicas e reações químicas, pode-se afirmar:

A
Todo HCl(aq), utilizado na reação, foi oxidado a Cl2(g).
B
No dicromato de potássio, o cromo apresenta Nox + 3.
C
O raio atômico do elemento químico cloro é maior do que o raio iônico do Cl−
D
Soluções de dicromato de potássio e de ácido clorídrico conduzem a corrente elétrica.
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UNICENTRO 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O soro de reidratação caseiro, que tem salvado muitas vidas,é preparado dissolvendo-se uma colher de sopa de sacarose,C12H22O11, e uma colher de chá de sal de cozinha em um copo de água de 250ml.


Em relação ao soro de reidratação e seus componentes, é correto afirmar:

A
É um sistema polifásico.
B
O sal de cozinha é uma substância pura.
C
O sabor característico que o soro apresenta é uma propriedade organoléptica.
D
A molécula de sacarose resulta da condensação de duas moléculas de glicose.
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UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na reação de neutralização do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, obtemos como produto, água e:

A
Mg2C
B
MgCl
C
MgCl2
D
Nenhuma das alternativas
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UNICENTRO 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere uma solução aquosa saturada de KNO3 a 20°C, com precipitado de fundo, e os seguintes valores:

                                                                           20°C   30°C    40°C    50°C
Solubilidade do KNO3 por 100 g de água         31,6g   45,8g   63,9     85,5


De acordo com os dados acima, para diminuir o precipitado de fundo devemos:

A
Agitar vigorosamente a solução
B
Decantar a solução
C
Aquecer a solução
D
Resfriar a solução
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UNICENTRO 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.


O pH da solução final é igual a

A
1
B
2
C
3
D
7
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UNICENTRO 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Num laboratório de Química Analítica, um graduando deseja misturar duas soluções de uma mesma base, porém de concentrações diferentes. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5M que deve ser misturado a 300mL de uma solução 2M da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 M, é

A
20 mL.
B
200 mL.
C
350 mL.
D
400 mL.
3a1fdd28-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento da acidez estomacal. Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia (suspensão de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2).



O hidróxido de magnésio quando reage com ácido do estômago constituído de cloro forma o sal de fórmula:

A
MgSO4
B
MgBr2
C
MgCl2
D
Mg(NO3)2
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UNICENTRO 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido fraco e oxigenado que pode ser encontrado na composição química de qualquer refrigerante. Esse ácido é utilizado devido a sua capacidade de não vaporizar e é responsável pelas bolhas que se formam ao abrir uma garrafa ou lata. O ácido fosfórico é composto pelo elemento químico fósforo (P).

A partir dos conhecimentos sobre o estudo da matéria, a atomicidade desse ácido é igual a

A
6
B
7
C
8
D
9
3a280e31-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Com base nos conhecimentos sobre nomenclatura de Funções Inorgânicas, os compostos, cujas nomenclaturas são ácido nítrico, ácido sulfuroso, hidróxido ferroso e hidróxido de sódio, são representados, respectivamente, pelas fórmulas

A
HNO3, H2SO3, Fe(OH)3 e NaOH.
B
HNO3, H2S, Fe(OH)3 e Na2CO4.
C
HNO3, H2SO3, Fe(OH)2 e NaOH
D
N2O5, H2SO3, Fe(OH)2 e Na2CO3.
80061520-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas




A preocupação com o diabetes e a obesidade fez surgir os adoçantes artificiais, em substituição ao açúcar. Entretanto a utilização crescente desses produtos criou outros problemas, a exemplo da possibilidade de causar câncer e até mesmo obesidade, além de contribuir com o aumento de ingestão de íons sódio, Na+ , segundo alguns especialistas, que não deve ultrapassar a 1200mg. Um desses produtos, ciclamato de sódio, um adoçante artificial 30 vezes mais doce que a sacarose, apresenta, no rótulo, as informações adaptadas, em destaque, na tabela.

A partir das informações do texto e dos dados da tabela, é correto afirmar:

A
A ingestão diária de 100mL do adoçante é suficiente para uma pessoa ultrapassar o limite de 1200mg de Na+ .
B
O poder adoçante de 30g de ciclamato de sódio é equivalente ao de 1000g de sacarose.
C
Ao ingerir, durante um determinado período, 120 gotas do adoçante, o organismo de um indivíduo, ao metabolizá-lo, absorve 12kJ.
D
O sabor doce da sacarose constitui propriedade funcional dos carboidratos.
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UNICENTRO 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Os alimentos que vão para a mesa durante as refeições passam, às vezes, por longos processos de preparação, em que há lugar para a imaginação e a criatividade peculiar aos grandes artífices dos segredos da gastronomia.

A partir dessas considerações, é correto afirmar:

A
A adição de 30,0mL de vinagre de maçã, contendo 5% de ácido acético, confere à salada de verduras um pH superior a 7.
B
A solução contendo hipoclorito de sódio, NaClO(aq), utilizada na desinfecção de hortaliças, inclui íons Na+ (aq), fortemente bactericida.
C
O alecrim, o orégano e a sálvia, ervas conhecidas por conter substâncias antioxidantes, receptoras de elétrons, são capazes de aumentar o Nox de compostos oxidantes.
D
O teor de íons de sódio, Na+ (aq), é 2,3 gramas por litro, após a adição de 5,9g de sal de cozinha, NaCl(s), a 1,0L de sopa de creme de aspargo com noz macadâmia.
f3af0b22-fe
UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Quando uma mistura de CaCO3 , Na2 CO3 e SiO2 é fundida, forma-se um líquido bastante viscoso, que, após resfriamento, se transforma numa massa rígida e transparente, denominada vidro.
Sobre esse processo e os materiais nele envolvidos, pode-se afirmar:

A
O vidro é uma mistura de carbonetos.
B
A temperatura permanece constante durante o processo de fusão do vidro.
C
O vidro tem composição fixa e invariável.
D
O dióxido de carbono, CO2 , é liberado durante a fusão da mistura.
E
O vidro tem estrutura cristalina definida.
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UNICENTRO 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



A chuva ácida é a precipitação com a presença de ácido sulfúrico, ácido nítrico e nitroso, resultantes de reações químicas que ocorrem na atmosfera. Todas as chuvas são ácidas, mesmo em ambientes sem poluição conforme mostra a figura apresentada. (A CHUVA, 2019).

A chuva ácida é a denominação de um fenômeno típico que ocorre devido, principalmente, 

A
à formação de nuvens.
B
ao efeito estufa.
C
à diminuição da camada de ozônio.
D
aos óxidos de enxofre na atmosfera.
E
à radiação infravermelha.
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UNICENTRO 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A fumaça é um tipo de solução coloidal caracterizada pela presença de

Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.
A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019).
A
substâncias gasosas dispersas nos líquidos condensados.
B
líquidos dispersos no carbono particulado.
C
alcatrão condensado disperso na nicotina líquida.
D
hidrocarbonetos voláteis, na forma condensada, dispersos no alcatrão líquido.
E
material sólido disperso nos gases da atmosfera.
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UNICENTRO 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Atletas de várias modalidades esportivas, cada um com squeeze contendo bebida isotônica personalizada, lotaram os espaços de treinamento dias antes da abertura das competições Olímpicas da Trigésima Primeira Olimpíada, Rio-2016. A Vila Olímpica ganhava vida intensa. Simultaneamente, testes de detecção de perda de eletrólitos e de água eram realizados com objetivo de repor minerais através de isotônicos, distribuídos a cada atleta para assegurar o desempenho e a disposição durante as competições.

Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos das propriedades coligativas e admitindo-se que a pressão osmótica do sangue é, aproximadamente, 7,8atm, a 37° C, é correto afirmar:

A
A solução aquosa obtida, misturando-se 1,0L de solução 0,075molL−1 de NaCl com 1,0L de solução de igual concentração de KCl, é hipotônica em relação ao sangue.
B
A concentração, em molL−1 de cloreto de potássio em 1,0L de solução isotômica, é diferente da concentração de cloreto de sódio, nas mesmas condições de temperatura e pressão.
C
A perda de sódio por um atleta, no período de 3h, é reposta pela ingestão de 200,0mL de solução de NaCl 0,154molL− 1 de pressão, aproximadamente, 7,8atm.
D
A solução aquosa de KCl, preparada dissolvendo-se 0,35g desse sal em 250,0mL de água, é hipertômica em relação ao sangue.
E
A massa de cloreto de sódio existente em 1,0L de solução isotômica é, aproximadamente, 18,0g.
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UNICENTRO 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Grupo funcional é um átomo ou grupo de átomos, carregado ou não, que atribui a um composto determinadas características. Compostos com características semelhantes são agrupados, permitindo generalizações quanto ao comportamento químico. As questões a seguir são afirmativas corretas relacionadas à teoria sobre o comportamento químico de substâncias, exceto:

A
August Svante Arrhenius classificava as substâncias em eletrólitos, se formassem íons, e não eletrólitos, se não formassem íons, em contato com água.
B
Johannes Nicolaus Bronsted e Thomas Martin Lowry definiram como ácido a espécie química doadora de um próton (H1+).
C
Linus Pauling conceituou como base a espécie química capaz de disponibilizar um par de elétrons para formação de uma ligação covalente coordenada.
D
A teoria de Bronsted-Lowry amplia o conceito para substâncias que não se encontram em meio aquoso.
E
A teoria de Arrhenius é restrita ao meio aquoso e à presença de hidrogênio no ácido e hidroxila na base.