Questõesde UNB sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

A decomposição do H₂CO₃ gera água e CO_2, um óxido ácido.

Entre os ácidos apolares HI, HBr, HCl e HF, dois apresentam ligações polares.

A espécie apresenta caráter anfótero em meio aquoso.

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Dado que glicose e sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) são solutos não eletrólitos e não voláteis, iguais quantidades, em mol, dissolvidos em mesma quantidade de água causam, qualitativamente e quantitativamente, os mesmos efeitos tonoscópicos e ebulioscópicos nessas soluções.

Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.

Considere que, na determinação do teor de AAS em um medicamento, tenham sido utilizados 50 mL de NaOH 0,1 mol/L na titulação da aspirina em um comprimido de massa igual a 1,00 g. Nesse caso, o percentual em massa de aspirina no comprimido é menor que 95%.

Considerando o texto acima e os aspectos a ele relacionados, julgue os itens de 139 a 144.

Se o bicarbonato de sódio (NaH₂CO₃), principal constituinte de alguns tipos de extintores de incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico representado pela equação H₂CO₃(aq) + NaOH(aq) NaHCO₃(aq) + H₂O(l)
então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse.

Tendo como referência o texto e os dados na tabela acima, julgue os itens de 51 a 57 e de 60 a 66, faça o que se pede nos itens 58 e 59, que são do tipo B, e assinale a opção correta no item 67, que é do tipo C.

O gás carbônico é um óxido de característica ácida, pois, ao reagir com a água, produz ácido carbônico.

Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.

Por meio de filtração simples ou centrifugação de uma solução aquosa não saturada de nitrato de amônio, é possível a obtenção de nitrato de amônio sólido.

Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.

O nitrato de amônio pode ser produzido por uma reação de neutralização entre ácido nítrico e NH₃.