Questõesde UEFS sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

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UEFS 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Fe2+(aq) + HCO-3 + O2(aq) → Fe2O3(s) + CO2(g) + H2O(l)


A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O3(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.
B
O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.
C
A reação de formação de óxido de ferro (III) é espontânea.
D
A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é −4.
E
A adição de H3O+ (aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de Fe2O3(s).
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UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.

A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:

A
A água atua como ácido na reação química representada pela equação química HSO-3(aq) + H2O(l) ⇾ SO2-3(aq) + H3O+ (aq).
B
Na reação com a água, o íon CH3(aq) comporta-se como uma base forte e forma o ácido CH4(aq).
C
A constante de ionização, Kb, de CH3COO− (aq) é igual a 1,8.10−10porque Ka de CH3COOH(aq) é igual a 1,8.10−5.
D
O íon N3− (aq), ao reagir com água, forma o ácido NH+4 (aq).
E

A base conjugada de PH+4 (aq) é P(OH)3(aq).

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UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

No Brasil, existem 17 milhões de pessoas portadoras de hipertensão caracterizada pela pressão arterial igual ou superior a 14 por 9. O problema é agravado pelo consumo excessivo de sal, NaCl, que ultrapassa o limite máximo de 5,0g diários. O excesso provém, em grande parte, dos alimentos processados, a exemplo de salgadinhos, conservas e frios, dentre outros.

A partir da análise dos efeitos causados pelo cloreto de sódio sobre o aumento da pressão arterial no Brasil, é correto afirmar:

A
A ingestão de alimentos contendo 2,5.103mg de Na+(aq) por dia caracteriza consumo excessivo de cloreto de sódio.
B
O brasileiro abusa do sal porque a quantidade de sódio não é informada nos rótulos dos alimentos.
C
Os íons Na+(aq), ao serem salvatados por moléculas de água, na corrente sanguínea, dilata as artérias e os vasos capilares, o que provoca a hipertensão.
D
Os íons Cl– (aq), ingeridos com o consumo de cloreto de sódio é completamente excretado pelo organismo.
E
O sal light, uma mistura que contém 50% de KCl e de NaCl, é consumido em qualquer quantidade sem provocar a hipertensão.
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UEFS 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

     HOOCCH2C(OH)CH2COOH
│
       COOH

Ácido Cítrico

O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.
B
A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.
C
A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.
D

A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

E
A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.
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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

HF (aq) 6,0.10-4

HC (aq) 1,0.107

HBr (aq) 1,0.109

HI (aq) 3,0.109


A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

A
O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.
B
O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.
C
A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).
D
A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.
E
O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.
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UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O Brasil é o terceiro produtor mundial de pirolusita, MnO2(s), um minério de manganês. O metal participa da produção de aços resistentes para fabricação de escavadeiras e de britadeiras e, sob a forma de íons Mn2+, tem papel importante na composição de enzimas, a exemplo da arginase produzida pelo fígado de mamíferos, que converte produtos nitrogenados em ureia excretada pela urina.

A partir dessas informações e com base nas propriedades periódicas e de alguns compostos de manganês, é correto afirmar:

A
A pirolusita é um óxido neutro porque reage com ácidos e com bases fortes.
B
As configurações eletrônicas do manganês, no estado fundamental, e do íon Mn2+, são, respectivamente, representadas por [Ar]4s23d3 e [Ar]4s2 3d5 .
C
A primeira energia de ionização do manganês é menor do que a do potássio.
D
O ponto de ebulição e a densidade do manganês são menores do que os dos demais elementos químicos do seu grupo periódico.
E
A conversão de produtos nitrogenados em ureia, pela ação da arginase, ocorre a partir da redução do íon Mn2+ a Mn.
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UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)


II. CaNCN(s) + 5H2O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)


Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

Uma análise dessas informações permite afirmar: 

A
A equação química I representa uma reação de neutralização.
B
O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.
C
Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.
D
O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.
E
A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.
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UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg2+(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)2(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH)2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca2+(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl2(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.

A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:

A
A reação química que ocorre entre o MgCl2 e o Ca(OH)2 é um processo de oxirredução.
B
Os processos de separação II e III são, respectivamente, de cristalização e de filtração.
C
O processo I é de extração.
D
A base Mg(OH)2 é mais solúvel que a base Ca(OH)2.
E
O MgCl2(s) é dissolvido em água e, em seguida, submetido à eletrólise para produzir magnésio, Mgo .
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UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Na2H2P2O7(s) + 2NaHCO3(s) Na4P2O7(s) + 2CO2(g) + 2H2O(ℓ)

A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
A liberação de apenas 22,4L de CO2(g), nas CNTP, durante a reação da mistura de sais, demonstra que essa reação é de neutralização total de um ácido por uma base.
B
A massa para o preparo de pães se expande durante o aquecimento sob ação do CO2(g).
C
A massa da mistura de sais antes da reação é igual à massa da mistura após a reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.
D
A quantidade de matéria de íons sódio aumenta após a reação dos dois sais.
E
A reação entre os dois sais ocorre somente após a evaporação de toda a água da massa de bolos e de biscoitos.
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UEFS 2010 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Algumas espécies de cogumelos liberam oct-1-en-3-ol, uma substância que atua como repelente natural de lesmas.

A partir dessa informação, é correto afirmar:

A
A fórmula compacta da substância repelente é representada por CH2 =CHCH(OH)(CH2)4CH3.
B
O oct-1-en-3-ol possui cadeia carbônica principal saturada.
C
O repelente de lesmas pertence à classe funcional dos hidróxidos, de acordo com o conceito de base de Arrhenius.
D
A ação repelente ocorre em razão de a base produzir queimaduras na pele da lesma.
E
O oxigênio não reage com o repelente de lesmas.
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UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.

Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

A
Possui fórmula mínima representada por NaHPO.
B
Tem massa molecular igual a 120,0g.mol−1.
C
Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.
D
Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.
E

É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H2PO-4.