Questõesde UNICENTRO sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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UNICENTRO 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O tratamento de piscinas inclui a cloração da água que pode ser feita com a utilização de Ca(OCl)2(s), NaOCl(aq), e mesmo Cl2(g).Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas e equilíbrio iônico em soluções aquosas, pode-se afirmar:

A
O número total de elétrons do íon OCl− é 25.
B
Os cloretos são sais que liberam o íons OCl- quando dissociados em água
C
O borbulhamento de Cl2(g) na água da piscina provoca imediata redução de pH.
D
A concentração de íons OCl−, em solução, aumenta coma diminuição do pH da água da piscina.
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UNICENTRO 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A água do mar, além de outros sais dissolvidos, contém cloreto de sódio e apresenta pH aproximadamente igual a 8.Com base nessa informação, pode-se afirmar que a água do mar

A
é uma solução molecular.
B
em concentração de OH−(aq) igual a 1,0.10−6mol/l.
C
possui o mesmo pH de uma solução de cloreto de sódio puro.
D
apresenta-se incolor, quando em contato com solução de fenolftaleína.
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UNICENTRO 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em determinadas cidades, os Centros de Recursos Ambientais orientam para que não sejam lançados no meio ambiente efluentes líquidos com pH inferior a 5 ou superior a 9.A tabela apresenta as concentrações de H3O+(aq) ou OH−(aq)nos efluentes industriais X, Y e Z. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, estudo dos líquidos e química e ambiente, pode-se afirmar, em relação a esses efluentes, que

A
X e Y possuem pH compatível com as determinações dos Centros de Recursos Ambientais.
B
Y e Z possuem valores iguais de pH.
C
X passa a ter pH superior a 5 e inferior a 9, após adiçãode 1,0.10−4 mol de OH− por litro.
D
Z não necessita de tratamento prévio para ajuste de pH antes de ser lançado no meio ambiente.
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UNICENTRO 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Indique o valor do pH de uma solução 0,01 mol/L de HCl.

A
1,0
B
0,01
C
0,1
D
2,0
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UNICENTRO 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.


O pH da solução final é igual a

A
1
B
2
C
3
D
7
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UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma amostra de determinada marca de cerveja, após análise, apresentou 5% (V/V) de etanol e pH = 4,0.
A partir desses resultados, é possível concluir:

A
A concentração de H3O+ (aq) na bebida é 4,0mol/L−1 .
B
A acidez da cerveja é decorrência da ionização do etanol na bebida.
C
A ingestão de 500,0mL de cerveja corresponde à de 5,0.10−6 mol de H3O+ (aq).
D
O volume de 250,0mL de cerveja com teor alcoólico e 5% (V/V) é preparado adicionando-se 12,5mL de etanol anidro a 250,0mL dessa bebida.
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UNICENTRO 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Enquanto os valores das concentrações de H+ (aq) e de OH− (aq) indicam o caráter ácido e básico de soluções aquosas expressas por potências negativas, o pH e o pOH identificam a acidez e a basicidade, de determinado meio aquoso por números positivos, de forma mais prática.
Assim, a concentração hidrogeniônica do suco de laranja é, aproximadamente, 1,0.10−4 molL−1 , e o fluido gástrico apresenta pH igual a 2,0.
Levando-se em consideração essas informações sobre os critérios de acidez e basicamente, é correto afirmar:

A
A concentração de OH− (aq) no fluido gástrico é zero.
B
O pOH do suco de laranja é igual, aproximadamente, a 10−4 .
C
O pH de uma solução aquosa de ácido cresce com o aumento da acidez.
D
A ingestão de suco de laranja em jejum causa aumento de acidez e do pH do fluido gástrico.
E
O pH igual a 4 indica que o suco de laranja possui acidez menor que o do fluido gástrico.
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UNICENTRO 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO− (aq) + H+ (aq)


Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.


Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L−1 , cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:

A
O pH da solução de ácido acético é 3,0.
B
A concentração hidrogeniônica na solução de ácido acético é 0,02 mol L−1 .
C
A constante de ionização, Ka, para esse equilíbrio químico é 1,86.10−5 mol L−1 .
D
A concentração de íons acetato na solução de ácido acético é maior que a de íons H+ (aq).
E
O valor numérico da constante de ionização, Ka, indica que a concentração de ácido acético no equilíbrio é menor que as concentrações de íons H+ (aq) e de íons CH3COO− (aq).
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UNICENTRO 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A
pH = 6,6.
B
0 < pH < 6,6.
C
pH = 7,0.
D
7,0 < pH < 14.
E
6,6 < pH < 7,0.
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UNICENTRO 2010 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

   Kb = 2,0x10-12

O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol

A
é uma base forte apolar.
B
é um hidrocarbonato aromático.
C
reage com solução diluída de NaOH(aq).
D
possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.
E

tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula   

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UNICENTRO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que, em solução aquosa, têm a propriedade de mudar de cor, na presença de íons H+ (aq) ou íon OH- (aq) e identificar se uma solução aquosa é ácida ou básica, a exemplo de fenolftaleína e de tornassol, representados na tabela.
Considerando-se as informações do texto e os dados da tabela, é correto afirmar:

A
A solução incolor de vinagre torna-se avermelhada na presença de algumas gotas de fenolftaleína.
B
O leite de magnésia é a suspensão de cor branca que tinge de vermelho o papel de tornassol.
C
A solução aquosa de “sabão em pó”, após adição de fenolftaleína, fica róseo porque o pH desse sistema é menor que 7.
D
O papel de tornassol apresenta coloração azul quando em contato com uma solução obtida a partir da dissolução de bicarbonato de sódio, NaHCO3(s), na água.
E
A análise de uma amostra de um refrigerante que, com a adição de fenolftaleína, permanece incolor indica que a concentração de íons H+ (aq), nesse líquido, é inferior a 1,0.10-7 mol.L-1 .