Questõessobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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a407edd5-d7
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A porcentagem de ionização, nas condições do enunciado, é igual a 0,0025%.

Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).

HCN(aq)H+(aq) + CN- (aq)
C
Certo
E
Errado
a403f5c3-d7
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considerando que não há formação de precipitado, se fizermos evaporar 200 mℓ de água de 1000 mℓ da solução e depois retornar a 25 °C, o valor do Ka será menor do que 5,0 x 10-10 .

Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).

HCN(aq)H+(aq) + CN- (aq)
C
Certo
E
Errado
a3fae5dd-d7
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Se diluirmos a solução, aumentando a quantidade de água, o grau de ionização aumenta.

Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).

HCN(aq)H+(aq) + CN- (aq)
C
Certo
E
Errado
a3ffce87-d7
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH da solução é aproximadamente 4,7.

Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).

HCN(aq)H+(aq) + CN- (aq)
C
Certo
E
Errado
a3f70180-d7
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Se for adicionado 0,2 g de KCN sólido à solução sob agitação, a ionização do HCN se torna menor.

Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).

HCN(aq)H+(aq) + CN- (aq)
C
Certo
E
Errado
3c8dddb2-d9
IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A concentração hidrogeniônica, a 25 °C, de um alvejante doméstico é de 1,0x10-12 mol/L.


Tendo por base esta informação, assinale a afirmação verdadeira.

A
O pH deste alvejante é neutro.
B
O valor do seu pOH é igual a 12.
C
Por ser um ácido, ele reage com uma base formando sal e água.
D
O alvejante é um exemplo de substância alcalina.
E
Sua solução fica incolor na presença de fenolftaleína (um indicador ácido-base).
e5999e71-d9
UEA 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter _______ e valor de pH _______ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma _______ e , ocorrendo uma reação de ________ .

Completam as lacunas do texto, respectivamente,

Leia o texto para responder à questão.

Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.



A
ácido; <; base; água; dissociação.
B
ácido; <; base; água; neutralização.
C
básico; >; sal; água; neutralização.
D
básico; =; óxido; sal; salinificação.
E
básico; <; sal; água; neutralização.
f6c0cbd4-d8
UERR 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O estômago produz ácidos para ajudar na digestão dos alimentos. Esses ácidos, os quais incluem ácido clorídrico, contém aproximadamente 0,1 mol de íons H+ por litro de solução. O estômago e o trato digestivo são normalmente protegidos dos efeitos corrosivos do ácido estomacal por um revestimento mucoso.

Em relação às reações inorgânicas em solução, é INCORRETO afirmar que:

A
Os antiácidos são bases simples que neutralizam os ácidos e sua capacidade de neutralização se deve aos íons hidróxidos, carbonato ou bicarbonato que eles contém.
B
Ácidos são substâncias que se ionizam em soluções aquosas para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H+ (aq).
C
Reações de precipitação são aquelas nas quais se forma um produto insolúvel, chamado precipitado.
D
Quando ácidos e bases são misturadas, resultam em uma solução de neutralização.
E
Reações de oxirredução se caracterizam apenas pela perda de elétrons por uma espécie química.
11877e6d-d6
EBMSP 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.



    As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.

Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

A
O ácido nítrico atua como agente oxidante ao receber elétrons do agente redutor.
B
A solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0.10–2moll–1 tem pH=10.
C
O HF(aq) libera maior quantidade de íons H+ do que o HCl(aq), em soluções aquosas de mesma concentração molar.
D
A neutralização do ácido nítrico com hidróxido de sódio, em excesso, evita a deterioração de tecidos em organismos vivos.
E
O número de oxidação do oxigênio na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio permanece inalterado.
f867fd6f-d7
FAMERP 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para o consumo humano devido à ação oxidante do íon CℓO– . No entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte sequência de reações:

NaCℓO → Na+ + CℓO–
CℓO– + H2O  HCℓO + OH– 

O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são

A
+1 e pH < 7.
B
–1 e pH > 7.
C
+1 e pH > 7.
D
+2 e pH > 7.
E
–1 e pH < 7.
0f31d5a4-d5
CESMAC 2016 - Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A doença do refluxo gastroesofágico é uma doença digestiva em que os ácidos presentes dentro do estômago voltam pelo esôfago ao invés de seguir o fluxo normal da digestão. Esse movimento, conhecido como refluxo, irrita os tecidos que revestem o esôfago. O bicarbonato de sódio é o antiácido mais comumente utilizado. O alívio é imediato, mas não é duradouro. O processo de neutralização do HCl no estômago pode ser descrito através das equações:

NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq)
H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)

Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:

1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A

1 apenas.

B
3 apenas.
C
2 e 3 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
3e7aa6c1-d5
CESMAC 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as espécies estão dissociadas, qual será o pH aproximado da mistura final?

Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.

A
2
B
4
C
7
D
10
E
12
9d5ef14d-d5
CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em razão dos intensos exercícios físicos, os praticantes de esportes de alta performance podem sofrer de “acidose”, cujos sintomas iniciais podem ser: cefaleia (dor de cabeça), sonolência, tremor nos músculos etc. Ao praticar esporte, o organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente sanguínea, e o sangue então se torna ácido (pH < 7). Para evitar os efeitos colaterais da acidose, o organismo deve liberar no sangue uma quantidade de base bicarbonato, suficiente para neutralizar esta acidez através do efeito tampão.

Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é:

H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3 − (aq) + H3O + (aq)


Ka = [HCO3] / [H2CO3] . [H3O+]


e que o pKa do ácido carbônico nas condições fisiológicas do corpo é 6,1, qual deve ser a proporção entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico [HCO3−]/[H2CO3], para que o pH do sangue seja mantido em 7,34 (o pH ideal do sangue)?

A
1 x 10−2,22
B
1 x 10−1,24
C
1 x 10−,22
D
1 x 101,24
E
1 x 101,50
2b1bb7d9-d5
CESMAC 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Com uma constante de equilíbrio, Kc = 5,6x10–11, na temperatura de 25 °C o equilíbrio abaixo é importante em vários sistemas biológicos e ambientais.

HCO3 – (aq) + H2O(l)  CO3 2–(aq) + H3O + (aq)

A respeito de uma solução em que as concentrações de carbonato (CO3 2–) e bicarbonato (HCO3 – ) são iguais, podemos dizer que: 

A
o pH desta solução deve ser menor que 7.
B
o pH desta solução é bastante sensível à adição de alguma base.
C
os íons carbonato e bicarbonato não formam um par ácido/base conjugado.
D
a adição de uma base deve deslocar este equilíbrio no sentido da formação de mais íon carbonato.
E
em termos de acidez, esta solução é neutra.
033c5790-d5
CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na agricultura, o pH do solo é de grande importância para a sua utilização correta. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH variando entre 4,5 e 5,9. Qual é o pH de uma solução cuja concentração de íons hidroxila (OH– ) é 1,0 x 10–8 mol L–1, a 25°C. A solução é ácida, neutra ou alcalina? Considere que Kw = 1,0 x 10–14, a 25°C.

A
pH 6, solução ácida
B
pH 8, solução alcalina
C
pH 7, solução ácida
D
pH 8, solução neutra
E
pH 6, solução alcalina
87f2fe44-b6
IF-RS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Dentre os cuidados com uma piscina, está o controle do pH. O pH considerado ideal é 7,2, o mesmo da lágrima. O pH mais ácido agride os olhos e favorece a dissolução de material particulado e o pH mais básico inibe o funcionamento de alguns produtos usados no tratamento, deixando a água mais turva.

Analise as afirmativas.

I - A elevação do pH de uma piscina favorece a dissolução dos floculantes presentes na água.

II - O pH de um suco de tomate, em média, deverá ser igual a 4,2 – aproximadamente 1000 vezes mais ácido que a água de uma piscina em boas condições.

III - No tratamento de uma piscina é comum a utilização de barrilha (Na2CO3 – carbonato de sódio) para a elevação do pH, pois produz uma solução de caráter alcalino.

IV - No tratamento de microrganismos em piscinas, é comum a utilização de sais de hipoclorito, que fornecem à água o íon Cl-1(aq).

São verdadeiras, apenas

A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
II e IV.
E
II, III e IV.
a3050900-b2
UFRR 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Neste ano, Vinícius de Moraes completaria 104 anos de vida. Sua vasta obra e riqueza poética, reconhecida mundialmente, possui um tema recorrente – a mulher. 

Química orgânica

   Há mulheres altas e mulheres baixas; mulheres bonitas e mulheres feias; mulheres gordas e mulheres magras; mulheres caseiras e mulheres rueiras; mulheres fecundas e mulheres estéreis; (...) Mas, do que pouca gente sabe é que há duas categorias antagônicas de mulheres cujo conhecimento é da maior utilidade, de vez que pode ser determinante na relação desses dois sexos que eu, num dia feliz, chamei de "inimigos inseparáveis". São as mulheres "ácidas" e as mulheres "básicas", qualificação esta tirada à designação coletiva de compostos químicos que, no primeiro caso, são hidrogenados, de sabor azedo; e no segundo, resultam da união dos óxidos com a água e devolvem à tintura do tornassol, previamente avermelhada pelos ácidos, sua primitiva cor azul.

Texto retirado de http://www.viniciusdemoraes.com.br/ptbr/prosa/quimica-organica Acesso em 23 de agosto de 2017.

O texto cita um indicador que muda de coloração de acordo com a característica ácido-básica do meio em que é colocado. A partir das colorações que o indicador pode adquirir, a alternativa que indica um composto que é responsável por deixar azul o papel de tornassol, é:

A
CO2
B
H2O
C
Ca(OH)2
D
HCl
E
Na2SO4
9f60cd32-b4
UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.

A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:

A
A água atua como ácido na reação química representada pela equação química HSO-3(aq) + H2O(l) ⇾ SO2-3(aq) + H3O+ (aq).
B
Na reação com a água, o íon CH3(aq) comporta-se como uma base forte e forma o ácido CH4(aq).
C
A constante de ionização, Kb, de CH3COO− (aq) é igual a 1,8.10−10porque Ka de CH3COOH(aq) é igual a 1,8.10−5.
D
O íon N3− (aq), ao reagir com água, forma o ácido NH+4 (aq).
E

A base conjugada de PH+4 (aq) é P(OH)3(aq).

7dfb59ff-b1
UNICENTRO 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO− (aq) + H+ (aq)


Equilíbrio iônico é o caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Os íons estão presentes em várias soluções aquosas encontradas na natureza e nos organismos dos seres vivos. Dos equilíbrios químicos iônicos em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases. A concentração desses íons depende, entre outros fatores, do grau de ionização, α, e do valor da constante de ionização, Ka.


Desse modo, considerando-se uma solução de ácido acético 0,02 mol L−1 , cujo grau de ionização, α, é igual a 3%, em equilíbrio químico representado pela equação química, é correto afirmar:

A
O pH da solução de ácido acético é 3,0.
B
A concentração hidrogeniônica na solução de ácido acético é 0,02 mol L−1 .
C
A constante de ionização, Ka, para esse equilíbrio químico é 1,86.10−5 mol L−1 .
D
A concentração de íons acetato na solução de ácido acético é maior que a de íons H+ (aq).
E
O valor numérico da constante de ionização, Ka, indica que a concentração de ácido acético no equilíbrio é menor que as concentrações de íons H+ (aq) e de íons CH3COO− (aq).
c0ef6d30-c9
URCA 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Dissolveu-se 3,0g de ácido acético em quantidade suficiente de água ate completar 0,5L de solução, sabendo que sua constante de ionização vale 4x10 -5 , determine o pH da solução resultante.

Dado log de 2 = 0,3

A
2,7
B
1,7
C
3,5
D
8,0
E
2,3