Questõessobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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ca73033a-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Essa bateria se esgota quando sua reação global entra em equilíbrio e a diferença de potencial se iguala a zero.

As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
ca4e609d-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Para corrigir a acidez por meio da calagem, pode-se adicionar aos solos o óxido de cálcio, que estabelecerá o seguinte equilíbrio químico:

CaO(s) + H2O(l)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq) + 2 OH- (aq) 

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Cada tipo de planta cresce melhor em solos com faixa específica de pH. Os valores de pH do solo se devem à solução intersticial presente, ou seja, a água presente no solo e seus respectivos solutos. A tabela abaixo fornece a faixa de “pH ótimo” para algumas plantas, o que facilita a produtividade de flores e frutos.

Espécie                      Faixa de pH
  Maçã                           5,0 – 6,5
  Tomate                        5,5 – 7,5
  Rosa                           6,0 – 8,0

Para otimização da colheita, algumas atitudes são tomadas para corrigir o pH dos solos. Sobre essas afirmações, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
deb6517f-e1
UCPEL 2007 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Dentre os equilíbrios químicos,



aquele com Kp = Kc é o

A
III.
B
I.
C
IV.
D
II.
E
V.
005820d5-e1
UCPEL 2005 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Num recipiente de volume constante igual a 1 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250º C e, no equilíbrio final, foi verificada a existência de 0,47 mols de gás cloro. Qual das opções abaixo contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química



A
0,22
B
0,42
C
0,18
D
2,38
E
4,52
c80934ad-de
UFAC 2009, UFAC 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O biodiesel é um combustível não derivado do petróleo que substitui o diesel. No Brasil, devido à grande diversidade de espécies oleaginosas, é possível produzir biodiesel a partir de diferentes óleos vegetais. Além disso, óleos de frituras e algumas gorduras animais também podem fornecer biodiesel, evitando o descarte na natureza. Esse combustível é obtido a partir da reação de transesterificação dos triglicerídeos presentes nos óleos vegetais ou gorduras animais com álcool, em presença de catalisador, formando ésteres metílicos ou etílicos de ácidos graxos e glicerol, conforme mostra a equação abaixo. Devido ao caráter reversível da reação de transesterificação, acrescentando-se um excesso de etanol, obtém-se o deslocamento do equilíbrio para:


A
a esquerda, com aumento da concentração de etanol.
B
a direita, com aumento do rendimento de biodiesel.
C
a esquerda, com aumento da concentração de triglicerídeos.
D
a direita, com aumento da concentração de etanol.
E
a esquerda, com diminuição da concentração de triglicerídeos.
b4637506-dd
UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)


Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.


De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br2(g) com 1,0mol de H2(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

A
A concentração de Br2 no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10–2 mol.L−1 .
B

A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela expressão

C
O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.
D
O aumento de x mol.L−1 na concentração de HBr implica diminuição de x mol.L−1 na concentração de hidrogênio.
E
O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razão da adição de H2(g), apresenta concentração de Br2(g) maior que a concentração no estado anterior.
fcd5be38-d9
UEA 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.


Nesse equilíbrio químico,

A
a redução da pressão sobre o sistema favoreceria a formação dos gases reagentes.
B
o resfriamento do sistema acarretaria um aumento da concentração de dióxido de enxofre.
C
a redução da concentração de oxigênio gasoso favoreceria a formação de trióxido de enxofre.
D
a presença de um catalisador aumentaria o tempo necessário para o sistema atingir o estado de equilíbrio.
E
o aumento da temperatura sobre o sistema acarretaria um aumento da concentração de trióxido de enxofre.
467365d9-e3
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As constantes de equilíbrio de reações químicas podem ter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordem de grandeza dessas constantes fornece informações importantes sobre a composição de uma mistura em equilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo, contida em um recipiente fechado de um litro que possui constante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x 101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.

CO (g) + Cl2(g) COCl2(g)

A 100 °C, o equilíbrio encontra-se deslocado para a esquerda e, portanto, predominam os reagentes.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
4677e580-e3
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As constantes de equilíbrio de reações químicas podem ter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordem de grandeza dessas constantes fornece informações importantes sobre a composição de uma mistura em equilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo, contida em um recipiente fechado de um litro que possui constante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x 101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.

CO (g) + Cl2(g) COCl2(g)

Com base nos dados do enunciado, um aumento na temperatura acima de 100 °C (à pressão constante) deverá favorecer a produção de COCl2(g).

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
46679600-e3
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As constantes de equilíbrio de reações químicas podemter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordemde grandeza dessas constantes fornece informaçõesimportantes sobre a composição de uma mistura emequilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo,contida em um recipiente fechado de um litro que possuiconstante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.

CO (g) + Cl2(g)  COCl2(g)

A expressão da constante de equilíbrio para essa reação pode ser escrita como Keq = Kp = (PCOCL2) (PCL2) / PCO

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
466b22a2-e3
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As constantes de equilíbrio de reações químicas podem ter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordem de grandeza dessas constantes fornece informações importantes sobre a composição de uma mistura em equilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo, contida em um recipiente fechado de um litro que possui constante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x 101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.

CO (g) + Cl2(g) COCl2(g)

A 10 °C, o equilíbrio encontra-se deslocado para a direita e, portanto, predominam os produtos.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
466ed6c8-e3
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

As constantes de equilíbrio de reações químicas podem ter valores muito grandes ou muito pequenos. A ordem de grandeza dessas constantes fornece informações importantes sobre a composição de uma mistura em equilíbrio. Considerando a reação endotérmica abaixo, contida em um recipiente fechado de um litro que possui constante de equilíbrio igual a 1,5 x 10-8 a 10°C, 0,1 x 101 a 25 °C e 1,5 x 108 a 100 °C, assinale o que for correto.

CO (g) + Cl2(g) COCl2(g)

No equilíbrio a 25 °C, se a pressão de CO(g) e Cl2(g) forem iguais a 10 atm, a pressão do COCl2(g) será igual a 1 atm.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
c60be339-e0
UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Esse tipo de equilíbrio é chamado de heterogêneo.

O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se que o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.

Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.

CaCO3(s)  Ca+2 (aq) + (CO3)-2(aq)  ∆H >0

Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
f7b2d560-dd
UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Resfriando-se o sistema em equilíbrio, a coloração azul irá se intensificar.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.

Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do processo abaixo)

[Co(H2O)6] +2 (aq) + 4 Cl–1 (aq) [CoCl4] +2 (aq) + 6 H2O(l)
(rosa)                                                        (azul)

Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel em água à temperatura ambiente.

Sobre isso, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
f7ac2775-dd
UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A constante de equilíbrio irá se alterar em caso de adição de água ao sistema.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.

Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do processo abaixo)

[Co(H2O)6] +2 (aq) + 4 Cl–1 (aq) [CoCl4] +2 (aq) + 6 H2O(l)
(rosa)                                                        (azul)

Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel em água à temperatura ambiente.

Sobre isso, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
f7a6dea6-dd
UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Aquecendo-se o sistema em equilíbrio, a coloração rosa irá se intensificar.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.

Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do processo abaixo)

[Co(H2O)6] +2 (aq) + 4 Cl–1 (aq) [CoCl4] +2 (aq) + 6 H2O(l)
(rosa)                                                        (azul)

Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel em água à temperatura ambiente.

Sobre isso, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
f7a3393b-dd
UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A adição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, ao sistema em equilíbrio, intensifica o tom azulado da solução.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.

Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do processo abaixo)

[Co(H2O)6] +2 (aq) + 4 Cl–1 (aq) [CoCl4] +2 (aq) + 6 H2O(l)
(rosa)                                                        (azul)

Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel em água à temperatura ambiente.

Sobre isso, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
f7af6754-dd
UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A adição de uma solução aquosa de nitrato de chumbo II, Pb(NO3)2, ao sistema em equilíbrio, intensifica o tom rosa da solução.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.

Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do processo abaixo)

[Co(H2O)6] +2 (aq) + 4 Cl–1 (aq) [CoCl4] +2 (aq) + 6 H2O(l)
(rosa)                                                        (azul)

Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel em água à temperatura ambiente.

Sobre isso, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
08e4e201-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O produto do equilíbrio 1 encontra-se pouco dissociado.

O gás amônia (NH3) em contato com água sofre a seguinte reação química, formando hidróxido de amônio:

NH3(g) + H2O(I)   NH4OH(aq)   NH+4 (aq) + OH− (aq)

De acordo com essa informação, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
4058adcf-dd
UEM 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Se for adicionado 0,2 g de KCN sólido à solução sob agitação, a ionização do HCN se torna menor.

Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).

HCN(aq)  H+(aq) + CN-(aq)
C
Certo
E
Errado