Questõessobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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PUC - PR 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O Princípio de Le Chatelier infere que quando uma perturbação é imposta a um sistema químico em equilíbrio, este irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação.

Disponível em: <brasilescola.com/exercicios-quimica/exercicios-sobre-principio-le-chatelier.htm>

O gráfico apresentado a seguir indica situações referentes à perturbação do equilíbrio químico indicado pela equação H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

A partir da equação química apresentada e da observação do gráfico, considerando também que a reação é endotérmica em favor da formação do ácido iodídrico, a dinâmica do equilíbrio favorecerá

A
a formação de iodo quando da adição de gás hidrogênio.
B
o consumo de iodo quando da adição de gás hidrogênio.
C
a diminuição na quantidade de ácido iodídrico quando do aumento da temperatura.
D
o aumento na quantidade das substâncias simples quando ocorrer elevação da pressão total do sistema. 
E
formação de gás hidrogênio na reação direta a partir de t1, em virtude da adição de ácido iodídrico. 
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UNESP 2016 - Química - Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que

O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:

A
a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador.
B
a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador.
C
o aumento de temperatura favorece a formação de estireno.
D
o aumento de pressão não interfere na formação de estireno.
E
o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.
6e640a33-1d
UNICAMP 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Uma equação química é uma equação matemática no sentido de representar uma igualdade: todos os átomos e suas quantidades que aparecem nos reagentes também devem constar nos produtos. Considerando uma equação química e sua correspondente constante de equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que, multiplicando-se todos os seus coeficientes por 2, a constante de equilíbrio associada a esta nova equação será

A
o dobro da constante da primeira equação química, o que está de acordo com um produtório.
B
o quadrado da constante da primeira equação, o que está de acordo com um produtório.
C
igual à da primeira equação, pois ela é uma constante, o que está de acordo com um somatório.
D
a constante da primeira equação multiplicada por ln 2, o que está de acordo com um somatório.
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PUC - SP 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dados:   

Constante de ionização (Ka) do H₂CO₃ = 4 x 10⁻⁷

Constante de ionização (Kb) do NH₃= 2 x 10⁻⁵

Constante de ionização (Kw) do H₂O = 1 x 10⁻¹⁴

Os indicadores ácido base são substâncias cuja cor se altera em uma faixa específica de pH. Atabela a seguir apresenta afaixa de viragem (mudança de cor) de alguns indicadores ácido base.


A partir da análise dessa tabela, um técnico executou um procedimento para distinguir algumas soluções. 

Para diferenciar uma solução de  de concentração 1,0 mol.L⁻¹ de uma solução de  e concentração 0,01 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador X. Para diferenciar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) de concentração 0,01 mol.L⁻¹  ele utilizou o indicador Y. Para diferenciar uma solução de amoníaco (NH₃) de concentração 1,0 x 10⁻³ mol.L⁻¹ de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador Z.


A alternativa que apresenta os indicadores X, Y e Z adequados para cada um dos procedimentos propostos pelo técnico é


A

X = Violeta de metila

Y = Azul de bromotimo

Z = Amarelo de alizarina R

B

X = Violeta de metila

Y = Fenolftaleína

Z = Azul de bromotimol

C

X = Alaranjado de metila

Y = Azul de bromotimol

Z = Fenolftaleína

D

X = Alaranjado de metila

Y = Violeta de metila

Z = Amarelo de alizarina R

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PUC - SP 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento.

A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações:

I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada.
II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B + 2 C → A
III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico.
IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do experimento é menor do que 1.

Estão corretas apenas as afirmações:


A
I e IV.
B
II e III.
C
II e IV.
D
III e IV.
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PUC - RS 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A calamina é um produto aplicado à pele sob a forma de pomadas, cremes e loções, com a finalidade de aliviar sintomas de irritação da pele, como vermelhidão e coceira. O ingrediente ativo da calamina é ZnO em pó. Sobre esse assunto, é correto afirmar que

A
o ZnO é um óxido básico, assim como CaO e CO.
B
o ZnO forma a base forte Zn(OH)2 em contato com a umidade da pele.
C
o ZnO é constituído de moléculas polares de geometria linear.
D
o zinco é agente oxidante na reação Zn + 1/2 O2 ZnO.
E
o ZnO deve estar na forma de um pó muito fino para que a ação seja mais rápida.
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PUC - PR 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro ou sabor, inflamável e perigoso devido à sua grande toxicidade e por ser um asfixiante químico. O CO é liberado no ambiente por fontes naturais, por exemplo, atividade vulcânica, descargas elétricas e emissão de gás natural. Tudo isso é produto da combustão incompleta, ou seja, queima em condições de pouco oxigênio de combustíveis fósseis (lenha, carvão vegetal e mineral, gasolina, querosene, óleo diesel, gás). Em uma reação de combustão, em recipiente fechado, envolvendo o monóxido de carbono, mantido à temperatura constante, foram colocados o monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente com 4 atm e 1,6 atm , respectivamente. A reação ocorreu e após certo tempo, quando o equilíbrio foi atingido, verificou-se que a pressão parcial do gás oxigênio, foi de 608 mmHg. Analisando o texto, e a reação não balanceada, dada abaixo, assinale a alternativa CORRETA.

http://www.ecycle.com.br/.



A
Na experiência em questão, caso seja necessário aumentar a quantidade de monóxido de carbono, deve-se aumentar a pressão sobre o sistema.
B
Não há relação entre o derretimento das calotas polares e o aumento da frota de carros, com os combustíveis fósseis, uma vez que a combustão completa destes combustíveis, gera somente dióxido de carbono.
C
O monóxido de carbono possui alta polaridade, sendo classificado como óxido neutro, motivo pelo qual o mesmo não reage com nenhum outro composto químico.
D
Aumentando-se a temperatura do sistema, teríamos a formação de dióxido de carbono, o principal gás responsável pelo efeito estufa.
E
A sua constante em termos de pressão parcial, possui o valor de 0,555 atm ⁻¹
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PUC - RJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3 )2+, conforme a Equação II.

Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.
B

 a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq) + Cl- (aq).

C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D

que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2+] [Cl- ])/[ AgCl]. 

E
concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .
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PUC - RJ 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgC(s) e NH3 , tem-se

A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.
B
a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl - (aq).
C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D
que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl - ]) / [ AgCl].
E
concentrações iguais de Ag+ e Cl - não importando a concentração de NH3 .
cc009cd7-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem. 
                              
A partir das informações do gráfico é certo que

A
a reação é completa.
B
o valor da constante de equilíbrio é 4.
C
o equilíbrio reacional é alcançado somente a partir de 15 s.
D
a velocidade da reação é maior em 10 s do que em 5 s.
E
a reação tem os coeficientes r e p iguais a 2 e 1, respectivamente.
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PUC - RJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)

Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.
B

a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl- (aq). 

C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D
que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl- ])/[ AgCl ].
E
concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .
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ENEM 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro.

Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a)

A
fenol.
B
piridina.
C
metilamina.
D
hidrogenofosfato de potássio.
E
hidrogenosulfato de potássio.
7b960927-5f
UERJ 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.

Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:


Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:

A
reduzir a quantidade de catalisador
B
reduzir a concentração de oxigênio
C
aumentar a temperatura
D
aumentar a pressão
765cab52-e2
FATEC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H2S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.

Quando borbulhado em água, o H2S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:

                                             

Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é

A
acrescentar uma substância que precipite os íons sulfeto, S2- .
B
aumentar a pressão externa sobre a solução.
C
acrescentar uma base forte como o NaOH.
D
acrescentar um ácido forte como o HCl.
E
diminuir a temperatura da solução.
5a36569b-80
UDESC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em um sistema fechado considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições.

Imagem 031.jpg

I. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio se desloca para a direita.
II. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio não é alterado.
III. Retirando CO(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
IV. À adição de CO2(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la.
VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e VI são verdadeiras.
B
 Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.
C
 Somente a afirmativa II é verdadeira.
D
 Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.
E
 Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.
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CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

    Considere as condições de remoção de Cl2 , adição de PCl3 e diminuição do volume do recipiente que estão relacionadas com a reação

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)

Sob essas condições, o efeito causado sobre a referida reação é:

A
Deslocamento para a direita e, consequentemente, diminuição da concentração de PCl5.
B
Deslocamento para a esquerda; logo, diminuição da concentração de PCl5.
C
Favorecimento da reação que produz o maior número de moléculas, no caso PCl5.
D
Favorecimento de manutenção da posição de equilíbrio.
c12fcb01-9a
PUC-GO 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O segundo verso do Texto 2 faz lembrar o sangue,que é formado por diversos tipos de células, classificadas em três grandes grupos: glóbulos brancos, hemácias e plaquetas. O sangue é essencial à manutenção da vida animal. Isto porque ele é o responsável pelo transporte de oxigênio do pulmão até as células e pelo transporte do CO2 das células até os pulmões. Esse transporte é feito através da hemoglobina (Hb) presente no sangue conforme o seguinte equilíbrio:

                             Hb + O2  HbO2

Com base nessas informações, analise as afirmativas a seguir:

I- O sangue, por ser uma solução tampão, não sofrerá alteração de pH, mesmo com a adição de grande quantidade de ácidos ou de bases.

II- O sangue tem pH em torno de 7, e o suco gástrico,em torno de 2. Isso significa uma diferença de concentração de íons hidrônio na ordem de 105.

III- Ao se subir a montanha Everest, a mudança na pressão atmosférica resulta no deslocamento da reação da hemoglobina com o oxigênio para a esquerda.

IV-O CO2 proveniente da respiração celular pode reagir com a água antes de ser transportado pela hemoglobina e ser transformado em íons hidrônio e carbonato (CO32–). A geometria molecular desse ânion é piramidal.


Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:


TEXTO 2

                                                   XX

                                        Os Homens

                                         nesta manhã de sangrenta primavera

                                         parecem não mais saber

                                         o que nunca souberam,

                                         que a Vida é para sempre

                                         sã ou demente

                                          tão de repente

                                          tão de repente! 


                        (VIEIRA, Delermando.  Os tambores da tempestade. Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 108.)

A
I e III.
B
I e IV.
C
II e III.
D
II e IV.
1b956a16-96
CEDERJ 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere a seguinte reação:

                                2SO3(g)   2SO2(g) + O2(g)

Assinale a alternativa que apresenta, para a reação dada, a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial:



A
Keq = K p = [SO2 ][pO2 ] / p3 [SO3 ]
B
Keq = Kp = p2 SO3 /p2 SO2 pO2
C
Keq = Kp = p2 SO2 pO2 /p2 SO3
D
Keq = Kp = [SO3 ]2 [O2 ]3 /[SO2 ]2
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UNESP 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

No corpo humano, 70% do transporte de CO2 para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química:

                    CO2 (aq) + H2O (l)  H+ (aq) + HCO3– (aq)

A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:

I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.

II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2 , com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.

III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO2 com H2O se desloca para a direita.

É correto o que se afirma em:


A
I, apenas.
B
III, apenas.
C
I e III, apenas.
D
II e III, apenas.
E
I, II e III.
951bf591-7f
ENEM 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

  Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:




Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 “C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?


A
4,5x10-26
B
5,0x10-5 
C
0,8x10-9
D
0,2x105 
E
2,2x1026