Questões sobre Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

3e9a564a-d5

CESMAC 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O chumbo vem sendo encontrado em rios após vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos, provoca distúrbios de comportamento e, nos casos mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x 10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de solubilidade (Kps) na mesma temperatura?

A

1,6 x 10-2

B

1,64 x 10-5

C

3,2 x 10-4

D

1,64 x 10-6

E

2,56 x 10-4

9d5aac74-d5

CESMAC 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba²⁺, torna segura a ingestão deste composto.

Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO_4, é definido por

BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4 2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10

calcule a solubilidade molar deste sal.

A

3,0 . 10−3 mol.L −1

B

2,0 . 10−4 mol.L −1

C

1,0 . 10−5 mol.L −1

D

4,0 . 10−6 mol.L −1

E

5,0 . 10−7 mol.L −1

c68b55be-b8

UECE 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O sulfeto de cádmio é um sólido amarelo e semicondutor, cuja condutividade aumenta quando se incide luz sobre o material. É utilizado como pigmento para a fabricação de tintas e na construção de foto resistores em detectores de luz. Considerando o Kps do sulfeto de cádmio a 18 ºC = 4 x 10-30 (cf tabela Umland – Bellama – Química General, p. 643, 3ª Edição), a solubilidade do sulfeto de cádmio a esta temperatura, com α(alfa) = 100%, será

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

A

2,89 x 10-13 g/L.

B

3,75 x 10-13 g/L.

C

1,83 x 10-13 g/L.

D

3,89 x 10-13 g/L.

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UEG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L-1 , é igual a

A

2 x 10-6

B

3 x 10-8

C

4 x 10-12

D

5 x 10-16

E

6 x 10-24

4ea58578-c7

UFSC 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O medicamento utilizado para destacar órgãos em exames radiológicos pode ter causado a morte de pelo menos 21 pessoas no país. Sua matéria-prima é o sulfato de bário. Análise preliminar da Fiocruz (Fundação Oswaldo Cruz) apontou a presença de carbonato de bário em um lote do produto distribuído por determinado laboratório. O carbonato de bário é utilizado em venenos para rato. Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste.
Considere que o Ks do sulfato de bário é 1 x 10-10 .
O sulfato de bário é administrado na forma de uma suspensão.

Disponível em: <http://www1.folha.uol.com.br/folha/cotidiano/ult95u76538.shtml> Acesso em: 10 ago. 2010. (Adaptado)

Sobre o assunto, assinale a proposição CORRETA.

Se for adicionada à suspensão de sulfato de bário uma solução de sulfato de potássio, o teor de bário livre deve aumentar.

C

Certo

E

Errado

4ea0b185-c7

UFSC 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O medicamento utilizado para destacar órgãos em exames radiológicos pode ter causado a morte de pelo menos 21 pessoas no país. Sua matéria-prima é o sulfato de bário. Análise preliminar da Fiocruz (Fundação Oswaldo Cruz) apontou a presença de carbonato de bário em um lote do produto distribuído por determinado laboratório. O carbonato de bário é utilizado em venenos para rato. Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste.
Considere que o Ks do sulfato de bário é 1 x 10-10 .
O sulfato de bário é administrado na forma de uma suspensão.

Disponível em: <http://www1.folha.uol.com.br/folha/cotidiano/ult95u76538.shtml> Acesso em: 10 ago. 2010. (Adaptado)

Sobre o assunto, assinale a proposição CORRETA.

Uma suspensão de sulfato de bário deve conter cerca de 0,00137 g de bário dissolvido.

C

Certo

E

Errado

b5e084b1-b5

IFN-MG 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Um dos problemas que nos deparamos ao usar sabões é a sua precipitação em água dura (água rica em íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+). Essa precipitação diminui a sua eficiência na limpeza. Para evitar esse contratempo, os fabricantes adicionam aos sabões uma substância chamada de sequestrante, como os fosfatos (PO4 3‒), que precipitam os íons Ca2+, Mg2+ e/ou Fe2+ antes que eles precipitem os sabões.

FIGURA 03

De acordo com as informações anteriores, pode-se inferir que o sequestrante contribui para diminuir o problema dos sabões em água dura, porque:

A

O Kps do precipitado B é menor que o do precipitado A.

B

O pH do precipitado B é menor que do precipitado A.

C

A solubilidade do precipitado B é maior que do precipitado A.

D

A molécula do precipitado B é menor que a do precipitado A.

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IF Sul - MG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:
I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4
II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH
III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH
Dado: KpS AgOH = 10-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

A

As misturas I, II e III apresentam temperatura de fusão menor que a temperatura de fusão da água nas mesmas condições de pressão externa.

B

A mistura de I e II resulta em um pH igual a 1,5.

C

A adição de 0,3 mL de NaOH 0,01 mol/L à mistura III conduz a um aumento da quantidade de precipitado.

D

A mistura III é heterogênea e em sua fase líquida encontra-se a espécie Ag+ na concentração de 10-4 mol/L.

9171d6d1-b1

FATEC 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto.
Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 x 10-6, a 25 °C, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente,
Dados:
Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH–(aq)
Kps = [Ca2+] . [OH–] 2

Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

Materiais e Reagentes Necessários

✓ Folha de papel

✓ Pincel fino

✓ Difusor

✓ Solução de fenolftaleína

✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio

Procedimento Experimental

Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

A mensagem permanecerá invisível.

Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.

Explicação

fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

A

1 x 10-2.

B

1 x 10-6.

C

2 x 10-6.

D

5 x 10-4.

E

5 x 10-6.

2edbbfcc-af

UECE 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O conhecimento da solubilidade é importante em preparações industriais e laboratoriais e, na medicina, para o estudo dos cálculos renais. O estudo da solubilidade também explica, entre outras coisas, a formação de estalactites e a poluição térmica em cursos de água. No que concerne à solubilidade ou ao produto de solubilidade, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

S 16 32,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Al 13 27,0

P 15 31,0

Cl 17 35,5

Ca 20 40,0

K 19 39,0

Cr 24 52,0

Mn 25 55,0

Fe 26 56,0

Cu 29 63,5

As 33 75,04

Ag 47 108,0

Cd 48 112,4

Hg 80 200,6

Pb 82 207,2

Po 84 209,0

A

A solubilidade e o produto de solubilidade sempre se referem a soluções insaturadas.

B

A solubilidade de um gás em água sempre aumenta com a temperatura.

C

O produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio.

D

Todos os processos de dissolução de sais são exotérmicos.

37c724cd-b0

UFPR 2011, UFPR 2011, UFPR 2011, UFPR 2011, UFPR 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Com o desenvolvimento da fotografia nos séculos XIX e XX, muitos estudos investigaram a química dos haletos de prata. Com isso, além do desenvolvimento tecnológico, avanços científicos foram alcançados no entendimento da formação de cristais e reações fotoquímicas envolvendo compostos iônicos. Na tabela a seguir são fornecidos dados de propriedades, como produto de solubilidade e de potencial padrão de redução, dos principais haletos de prata.

KPS (mol2 . dm-6) E0 (V)
AgX + e- → Ag0 + X-
AgCℓ 1,77 x 10-10 0,22233
AgBr 5,35 x 10-13 0,07133
Agl 8,52 x 10-17 -0,15224

Com relação aos haletos de prata, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F):
( ) O cátion Ag+ possui maior afinidade por haletos de mais baixa razão carga:raio.
( ) Existe uma tendência clara: quanto menos solúvel é o haleto de prata, menos oxidante esse composto será.
( ) Numa amostra composta por uma mistura de cloreto, brometo e iodeto de prata, e um forte agente redutor, a primeira espécie a reduzir será o Agl.
( ) Ao se adicionar 1 mol de um haleto de prata sólido (representação genérica: AgX) numa solução aquosa 1,0 mol.dm-3 do respectivo haleto de potássio (representação genérica: KX), a máxima quantidade de íons prata em solução será inferior a ppb (partes por bilhão).

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

A

V – F – V – F.

B

F – V – F – F.

C

F – F – V – V.

D

V – F – F – V.

E

V – V – F – V.

7f102b90-af

PUC - RJ 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4- .

PbSO4(s) Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2

A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO4 2- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é

A

1 × 10-4

B

2 × 10-4

C

1 × 10-3

D

2 × 10-3

E

1 × 10-2

29cae61d-4b

UNB 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO3 apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO3 seja igual a 8,1 × 10-9 , julgue o item que se segue.

O consumo dos íons carbonato em meio ácido aumenta a solubilidade do CaCO3 e do Na2CO3, o que acelera a degradação de monumentos, conforme mencionado no texto.

A chuva ácida intensifica a degradação de monumentos históricos. A maioria desses monumentos é feita de mármore, que é o carbonato de cálcio na forma cristalina, CaCO3(s), e de pedra-sabão, que tem o carbonato de sódio, Na2CO3(s), como um de seus constituintes. Esses sais, CaCO3(s) e Na2CO3(s), são pouco solúveis em água, mas, em meio ácido, o íon carbonato é convertido em H2CO3, o qual, por sua vez, decompõe-se em água e CO2, conforme a equação de equilíbrio apresentada abaixo.

C

Certo

E

Errado

29b754e5-4b

UNB 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO3 apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO3 seja igual a 8,1 × 10-9 , julgue o item que se segue.

A solubilidade do CaCO3 em água pura, a 25 ºC, é igual a 9,0 mg/L.

A chuva ácida intensifica a degradação de monumentos históricos. A maioria desses monumentos é feita de mármore, que é o carbonato de cálcio na forma cristalina, CaCO3(s), e de pedra-sabão, que tem o carbonato de sódio, Na2CO3(s), como um de seus constituintes. Esses sais, CaCO3(s) e Na2CO3(s), são pouco solúveis em água, mas, em meio ácido, o íon carbonato é convertido em H2CO3, o qual, por sua vez, decompõe-se em água e CO2, conforme a equação de equilíbrio apresentada abaixo.

C

Certo

E

Errado

f955d40e-cc

UFRGS 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubilidade igual a 9 x 10–6 . Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol L -1 , esperada de Ca2+ em solução aquosa?

A

9,0 x 10 – 6

B

4,5 x 10 – 6 .

C

3,0 x 10 – 6

D

1,5 x 10 – 3 .

E

3,0 x 10 – 3 .

4813f5dd-b7

PUC - PR 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O fosfato de estrôncio, assim como a maioria dos sais do ânion fosfato, é bastante insolúvel em água. A 25 °C a quantidade presente de íons do metal alcalinoterroso em solução é de apenas 7,5.10-7 mol.L-1. Assinale a alternativa que indica corretamente o valor do KPs (constante do produto de solubilidade) dessa substância.

A

1,055.10-31

B

2,109.10-23

C

5,625.10-15

D

8,009.10-31

E

8,437.10-23

aa222be3-b6

PUC - RJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3 )2+, conforme a Equação II.

Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

A

maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.

B

a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH₃)₂+ (aq) + Cl- (aq).

C

o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011

D

que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH₃)₂+] [Cl- ])/[ AgCl].

E

concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .

5a4b2cb4-b6

PUC - RJ 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

Num sistema aquoso contendo AgC(s) e NH3 , tem-se

A

maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.

B

a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq)

Ag(NH3)2 + (aq) + Cl - (aq).

C

o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011

D

que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl - ]) / [ AgCl].

E

concentrações iguais de Ag+ e Cl - não importando a concentração de NH3 .

44d01067-b6

PUC - RJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)
Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)
Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

A

maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.

B

a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl^-(aq).

C

o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011

D

que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl- ])/[ AgCl ].

E

concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .

74543e28-b8

CEDERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

O efeito íon comum decorre da diminuição da solubilidade de um sal ao se agregar um dos íons. O aumento da concentração de um dos íons que formam o precipitado deve corresponder à diminuição da do outro, para que o Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Esse efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados ou precipitar, quantitativamente, um íon, usando excesso de agente precipitante. O valor do Kps do hidróxido de magnésio é 8.9 x 10-¹², a 25.0°C.

A solubilidade desse composto a 25.0°C, em água pura e em uma solução de pH igual a 13.00, será, respectivamente, em molL-1 :

A

1.3 x 10-⁴ e 8.9 x 10-¹⁰

B

2.1 x 10-⁶ e 2.9 x 10-⁶

C

8.9 x 10-⁴ e 2.9 x 10-⁶

D

4.5 x 10-¹² e 2.9 x 10-¹²

Questõessobre Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L-1 , é igual a

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir: I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4 II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOHDado: KpS AgOH = 10-8 Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO3 apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO3 seja igual a 8,1 × 10-9 , julgue o item que se segue.A solubilidade do CaCO3 em água pura, a 25 ºC, é igual a 9,0 mg/L.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3 )2+, conforme a Equação II. Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:
I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4
II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH
III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH
Dado: KpS AgOH = 10-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

A partir dessas informações, e considerando que uma solução saturada de CaCO3 apresente comportamento ideal e que a constante de solubilidade do CaCO3 seja igual a 8,1 × 10-9 , julgue o item que se segue.

A solubilidade do CaCO3 em água pura, a 25 ºC, é igual a 9,0 mg/L.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3 )2+, conforme a Equação II.

Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se