Questõesde UECE sobre Representação das transformações químicas

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0d4fb0fa-b8
UECE 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
87,46 L.
B
131,20 L.
C
57,06 L.
D
43,73 L.
62032e42-b9
UECE 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

As Leis Ponderais são as leis experimentais que regem as reações químicas em geral. São basicamente leis que relacionam os reagentes e produtos em uma reação química. Com relação a essas leis, pode-se afirmar corretamente que


A
de acordo com a Lei de Avogadro, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
B
as reações químicas: C + ½ O2 → CO e C + O2 → CO2 exemplificam a Lei de GayLussac.
C
de acordo com a Lei de Dalton, na reação química 2H2 + O2 → 2H2O, tem-se que dois volumes de hidrogênio reagem com 1 volume de oxigênio, formando 2 volumes de água.
D
sempre haverá 11,1% em massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio na composição da água, conforme a Lei de Proust.
61f8c5c5-b9
UECE 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na emergência da falta de oxigênio nos aviões, usam-se máscaras que utilizam um composto de potássio que reage com o gás carbônico liberado pelo passageiro e produz o oxigênio necessário para seu organismo. A reação desse processo é a seguinte:



KO2(s) + CO2(g) → K2CO3(s) + O2(g)



Ajustando-se à equação química, é correto afirmar que a quantidade de gás oxigênio produzido quando se usa 852g de superóxido de potássio é


A
288g.
B
580g.
C
328g.
D
423g.
61dd9b40-b9
UECE 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

No seu romance A Ilha Misteriosa, Júlio Verne (1828-1905), através de seus personagens, trata da produção de hidrogênio combustível a partir da água. Atualmente as pesquisas visam desenvolver métodos de produção e armazenamento seguro de hidrogênio, e geradores portáteis do gás já estão disponíveis para a comercialização. Um gerador portátil obtém hidrogênio a partir da reação de hidreto de cálcio com água produzindo também hidróxido de cálcio. O volume, em litros, de hidrogênio produzido a partir de 10,4 g de hidreto de cálcio é


A
11,09.
B
10,29.
C
8,48.
D
12,38.
61e78065-b9
UECE 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Em seu livro Moléculas em Exposição, John Emsley refere-se ao cloreto de sódio afirmando que cada célula do corpo humano necessita de um pouco de sódio, e o sangue e os músculos precisam de grandes quantidades. Além dessa presença no organismo humano, o sal de cozinha também serve para preparar inúmeras substâncias, dentre as quais se encontram o cloro gasoso, o sódio, o hidróxido de sódio e o carbonato de sódio. O carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidros, na síntese de compostos inorgânicos e em detergentes, pode ser obtido pelas seguintes reações:


NaCl(aq) + NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) -> NaHCO3(s) + NH4Cl(aq) e 2 NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)


Sendo assim, é correto dizer que a massa de carbonato de sódio produzida a partir de 23,4 g de cloreto de sódio é 


A
17,34 g.
B
23,43 g.
C
21,20 g.
D
18,20 g.
9e157729-b7
UECE 2012 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Os atletas que participam das provas de 100 metros livres (em torno de 10 segundos), praticamente não produzem energia aeróbica, porque não dá tempo. A energia que eles usam vem do fosfato de creatina, uma substância armazenada em seus músculos. Em segundos, a creatina se transforma em trifosfato de adenosina (ATP) e com isso o atleta chega ao ápice de sua potência muscular. É a energia anaeróbica.
Sobre essas três substâncias, assinale a opção correta.

A
A creatina é um composto de aminoácidos presente nas fibras musculares.
B
Existe um carbono secundário na estrutura do Fosfato de Creatina.
C
Visualiza-se na estrutura do ATP o anel benzênico.
D
A massa molar do Fosfato de Creatina é de 197,00 g.mol-1 .
9e099bca-b7
UECE 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Preocupado com a escassez de compostos nitrogenados, essenciais para a produção de alimentos, Fritz Harber (1868 -1934) criou o processo de produção de amônia. Neste procedimento, um volume de nitrogênio reage com três volumes de hidrogênio para formar dois volumes de amônia. A reação de síntese da amônia segue rigorosamente a lei de

A

Boyle-Mariotte.

B
Dalton.
C
Gay-Lussac.
D
Avogadro.
9e051453-b7
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

O inquieto cientista Martyn Poliakoff, químico e ambientalista britânico, costuma fazer experimentos com o trióxido de cromo que reage violentamente com o etanol conforme a equação iônica esquemática, não balanceada, abaixo:

CH3CH2OH + CrO3 -> CH3CHO + Cr3+ + HO-

A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que

A
ocorreu uma reação de óxido-redução na qual o trióxido de cromo é o agente oxidante.
B
se trata de uma reação de análise na qual o etanol é reduzido a etanal.
C
a soma dos coeficientes inteiros e mínimos da equação balanceada é 15.
D
a mudança de cor envolvendo o composto de cromo e o produto indica que a reação é espontânea e reversível.
80005daf-b7
UECE 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15ª Conferência das Partes da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global provocada pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o CO2, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a seguinte reação:

C7H16(V) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v).

Faça o ajustamento dessa equação química e determine a quantidade de gás carbônico formado, em kg, para a queima de 100 kg de heptano.

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica
                H                         1                                   1,0
                C                         6                                 12,0
                N                         7                                 14,0
                O                         8                                 16,0
                Na                      11                                23,0
                S                        16                                32,0
                Cl                       17                                35,5
                Mn                     25                                55,0
                Pb                      82                              207,0 
A
100.
B
308.
C
616.
D
1000.
7ff899fc-b7
UECE 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O composto químico tiossulfato de sódio pentahidratado, Na2S2O3.5H2O, é usado como tonalizante de cabelos. Ele gruda nos cabelos através da formação de ligações químicas com os fios (enxofre do composto com o enxofre dos fios de cabelo). Com respeito a esse composto pode-se afirmar corretamente que

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica
                H                         1                                   1,0
                C                         6                                 12,0
                N                         7                                 14,0
                O                         8                                 16,0
                Na                      11                                23,0
                S                        16                                32,0
                Cl                       17                                35,5
                Mn                     25                                55,0
                Pb                      82                              207,0 
A
Cinco mols correspondem a 1200g.
B
A ligação química enxofre-enxofre é iônica.
C
O prefixo tio indica a ligação química enxofre-enxofre.
D
O prefixo tio indica a substituição de um oxigênio por um enxofre, no caso: SO42– para S2O32– .
4ea18a8b-b6
UECE 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina.
Visualizando a posição desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar corretamente que

A
possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre.
B
este elemento encontra-se no terceiro período e na décima quarta coluna (4A).
C
apresenta em sua configuração eletrônica no estado fundamental o subnível 3p4 .
D
forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3 —.
2e9fd5e8-af
UECE 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Em 2012, a emissão de gás carbônico (CO2) na atmosfera foi muito elevada, atingindo a concentração de 392 ppm (partes por milhão − medida de concentração das soluções), o que causou enormes prejuízos para o meio ambiente e, por consequência, para a humanidade. Considerando a quantidade do ar atmosférico de 100 trilhões de toneladas nesse ano, a emissão de CO2, em bilhões de toneladas, foi

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
A
3,92.
B
36,1.
C
39,2.
D
392.
cc6422cc-9c
UECE 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O nitrato de amônio se decompõe, sob certas condições, produzindo água e monóxido de dinitrogênio, conhecido como gás hilariante, descoberto por Joseph Priestley (1733-1804). O volume do monóxido de dinitrogênio produzido pela decomposição de 100 gramas de nitrato de amônio medidos a 27 °C e 1 atmosfera será


A
30,75 L.
B
61,50 L.
C
40,75 L.
D
22,50 L.
1711cf1d-cb
UECE 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de

               

A
potássio.
B
sódio.
C
cálcio.
D
magnésio.
17087925-cb
UECE 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A fórmula empírica de um composto orgânico derivado de alcano, usado como propelente e herbicida, que apresenta em massa a seguinte composição: 23,8% de C; 5,9 % de H e 70,3% de Cℓ, é

               

A
CH2Cℓ2.
B
CHCℓ3.
C
C2H5Cℓ.
D
CH3Cℓ.
1704bef7-cb
UECE 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Considerando as semirreações

BiO3- + 6H+ + 2e- → Bi3+ + 3H2O e  Mn2+ + 4H2O → MnO4- + 8H+ + 5e- , é correto afirmar que o coeficiente do íon MnO4- na reação global devidamente balanceada é

               

A
2.
B
5.
C
6.
D
7.
16f87925-cb
UECE 2018 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A coniina é um alcaloide venenoso. Suas propriedades tóxicas eram conhecidas desde a antiguidade e já eram usadas na época dos gregos como um veneno para ser administrado àqueles condenados à morte.



Atente ao que se diz a seguir sobre essa substância:


I. Contém carbono terciário.

II. É um composto aromático.

III. É um composto nitrogenado heterocíclico.

IV. Tem fórmula molecular C8H17N.


Está correto o que se afirma somente em

               

A
III e IV.
B
I e II.
C
I, II e III.
D
IV.
16f40312-cb
UECE 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Na neutralização do excesso de ácido clorídrico estomacal por meio do produto chamado “leite de magnésia” (hidróxido de magnésio + água), um hidroxissal pode ser formado. Assinale a opção que apresenta corretamente a formação do hidroxissal e seu respectivo nome.

               

A
Mg(OH)2 + 2HCℓ → MgCℓ2 + 2H2O — cloreto de magnésio
B
Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ + H2O — hidroxi-cloreto de magnésio
C
Mg(OH) + 2HCℓ → MgHCℓ2 + H2O — bicloreto de magnésio
D
Mg(OH)2 + HCℓ → MgOHCℓ2 + 2H2O — hidroxi-dicloreto de magnésio
dbe55205-cb
UECE 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A massa atômica de um elemento é calculada a partir da

            

A
média aritmética das massas atômicas de seus isótopos.
B
média geométrica das massas atômicas de seus isótopos.
C
média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.
D
soma de prótons e nêutrons do isótopo mais abundante.
dbe173fe-cb
UECE 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN3(s) + Fe2O3(s) → Na2O2(s) + Fe(s) + N2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que

            

A
a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é 23.
B
o Na2O2 é um peróxido.
C
o ferro sofreu oxidação.
D
no NaN3 o nox do sódio é +3.