Considerando as semirreações

BiO3- + 6H+ + 2e- → Bi3+ + 3H2O e  Mn2+ + 4H2O → MnO4- + 8H+ + 5e- , é correto afirmar que o coeficiente do íon Mn_O4- na reação global devidamente balanceada é

Para resolver esta questão é importante entender os conceitos de uma reação de oxirredução. Esse tipo de reação acontece quando há transferência de elétrons de uma substância para outra. Logo, se uma substância for oxidada, necessariamente outra substância precisa ser reduzida na mesma reação. A redução acontece quando a substância recebe elétrons, havendo uma diminuição no número de oxidação. Já a oxidação acontece quando a substância perde elétrons e, consequentemente, há um aumento no número de oxidação.

De acordo com as semirreações, o Bi está recebendo elétrons e seu NOX está variando de +5 no reagente (NOX do oxigênio nesse caso é -2, logo, o NOX do Bi é igual a +3 para o composto apresentar carga -1) a +3 no produto e, portanto, sofre redução. Enquanto que o Mn apresenta o NOX variando de +2 no reagente a +7 no produto (NOX do oxigênio nesse caso é -2, logo, o NOX do Mn é igual a +7 para o composto apresentar carga -1) e, dessa forma, sofre oxidação.

Para saber o coeficiente do íon MnO₄^- é preciso balancear a equação, logo, é preciso ter a mesma quantidade de átomos nos reagentes e nos produtos, assim como a mesma quantidade de elétrons envolvida na semirreação de oxidação e na semirreação de redução. Para isso, basta multiplicar a semirreação de redução por 5 e a semirreação de oxidação por 2. Após a multiplicação é possível observar que, a partir da soma das reações e cortando os termos semelhantes, tem-se a reação global balanceada: