A fórmula empírica de um composto orgânico derivado de alcano, usado como propelente e herbicida, que apresenta em massa a seguinte composição: 23,8% de C; 5,9 % de H e 70,3% de Cℓ, é

Composição mássica: 23,8% de Carbono; 5,9% de hidrogênio e 70,3% de cloro;

Massa atômica (de acordo com a tabela do enunciado): C = 12,0; H = 1,0 e Cl = 35,5.

Resolução:

1) É preciso passar a porcentagem mássica pra massa, logo, considerando uma amostra de 100 g, tem-se:

23,8 g de carbono (23,8/100 x 100)

5,9 g de hidrogênio (5,9/100 x 100)

70,3 g de cloro (70,3/100 x 100)

2) Para saber a relação de quantidade em mol de cada átomo é preciso dividir a massa encontrada pela massa atômica de 1 mol:

C: 23,8/12 ≅ 2 mols de átomos de carbono

H: 5,9/1 ≅ 6 mols de átomos de hidrogênio

Cl: 70,3/35,5 ≅ 2 mols de cloro

3) Para obter a menor proporção em números inteiros é preciso dividir os valores encontrados pelo menor deles, no caso, o 2:

C: 2/2 = 1

H: 6/2 = 3

Cl: 2/2 = 1

Portanto, a fórmula mínima desse composto é: CH₃Cl.

Gabarito do Professor: Letra D.