Questõesde CEDERJ sobre Representação das transformações químicas

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CEDERJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de Avogadro, é correto afirmar:

Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.

Um mol de água contém 6.02x1023 átomos.

O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio (O16), por ser mais estável e abundante do que o carbono.

O número de moléculas de gás cloro contidas em 1.75 mol corresponde a 10.5x1024 moléculas.

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CEDERJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de CaCl₂ impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO₃ :
CaCl₂ + 2AgNO₃→ Ca(NO₃ )₂ + 2AgCl
Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO₃ 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl₂ de massa 0.2843 g.
O percentual de CaCl₂ na amostra é

93.3 %

28.7 %

60.3 %

99.6 %

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CEDERJ 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

O ácido perclórico (HClO4) é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor solúvel em água. Em concentração superior a 72,0%, tende facilmente a explodir e, por isso, dificilmente é produzido puro. O ácido perclórico, de massa molar 100,5 g, tem densidade de 1,54 g.mL-1 e concentração de 9,20 mol.L-1. A massa percentual (p/p) do ácido perclórico na solução é, nas condições apresentadas, aproximadamente:

37,0 %

60,0 %

70,0 %

100.0 %

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CEDERJ 2015 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

É correto afirmar que os números que tornam esta reação balanceada, no que se refere apenas aos produtos, são:

O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes. Numa equação química, não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento, é necessário colocar um número denominado coeficiente estequiométrico antes dos símbolos. Considere a seguinte reação não balanceada:

C3H8O + CrO3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + C3H6O + H2O.

1: 2: 3

1: 3: 6

2: 3: 3

3: 2: 3

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CEDERJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A farinha de osso contém fosfato de cálcio obtido pela calcinação de ossos de animais. O fosfato de cálcio é também encontrado na crosta terrestre e constitui a matéria-prima utilizada na produção do elemento fósforo. Quando tratado com ácido sulfúrico, o fosfato de cálcio produz fertilizante fosfatado. Considerando essas informações, pode-se dizer que a fórmula molecular desse sal produzido e a massa necessária para preparar 1,0 L de solução M desse mesmo sal, respectivamente, são:

Ca₃(PO₄)₂ e 310,0 g

Ca₂(PO₄)₃ e 248,0 g

Ca₂(FOS)₃ e 310,0 g

CaHPO₄ e 248,0 g

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CEDERJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

Foram dissolvidos em água 0,500 g de uma amostra de sal comum (NaCl). À solução resultante adicionou-se excesso de nitrato de prata, em meio de ácido nítrico. O precipitado branco formado, separado por filtração, lavado convenientemente e seco, pesou 1,148 g.

Assinale a resposta que apresenta a pureza da amostra analisada.

46,8%

50,0%

56,8%

93,6%

d4fd8ba6-96

CEDERJ 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água, obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação, assinale a alternativa que indica a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).

6,10 g/L

6,25 g/L

243,90 g/L

250,0 g/L

d4f18553-96

CEDERJ 2013 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O ácido ortoarsênico tem como fórmula H₃AsO₄. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos seguintes ácidos: metaarsênico e piroarsênico.

HAsO₃ e H₃AsO₃

H₃AsO₃ e H₄As₂O₅

HAsO₂ e H₄As₂O₅

HAsO₃ e H₄As₂O₇

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CEDERJ 2014 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Sabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:

CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)

19,0 g

22,4 g

37,8 g

77,1 g

48f5c5c3-0d

CEDERJ 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Em relação à reação química Al _(s)+ O_2(g)Al ₂ O_3(s), não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é

11,12 g.

13,50 g.

20,40 g.

27,00 g.

75a978eb-17

CEDERJ 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O _2(g)necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é

3,30 L

5,00 L

6,60 L

22,4 L

7461a49a-17

CEDERJ 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

O carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como o HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o Na₂ CO₃ . Sabe-se que 0,250 g de Na₂ CO₃ requerem 25,00 mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação química não balanceada que se processa é a seguinte:

Na₂CO_3(aq) + HCI_(aq) ➙ NaCI_(aq) + CO_2(g) + H₂O_(L)

Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente

0,09 mol/L

0,19 mol/L

0,90 mol/L

1,80 mol/L

Questõesde CEDERJ sobre Representação das transformações químicas

Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de Avogadro, é correto afirmar:

Uma amostra de CaCl2 impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO3 :CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3 )2 + 2AgClDeterminou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO3 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl2 de massa 0.2843 g.O percentual de CaCl2 na amostra é

É correto afirmar que os números que tornam esta reação balanceada, no que se refere apenas aos produtos, são:

Ao dissolver 102,5 g de NaOH em 400 mL de água, obtém-se 410 mL de solução. Com base na informação, assinale a alternativa que indica a concentração desta solução em gramas por litro (g/L).

O ácido ortoarsênico tem como fórmula H3AsO4. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos seguintes ácidos: metaarsênico e piroarsênico.

Em relação à reação química Al (s) + O2(g)Al 2 O3(s) , não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é

Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O 2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é

Uma amostra de CaCl₂ impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO₃ :
CaCl₂ + 2AgNO₃→ Ca(NO₃ )₂ + 2AgCl
Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO₃ 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl₂ de massa 0.2843 g.
O percentual de CaCl₂ na amostra é

O ácido ortoarsênico tem como fórmula H₃AsO₄. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos seguintes ácidos: metaarsênico e piroarsênico.

Em relação à reação química Al _(s)+ O_2(g)Al ₂ O_3(s), não balanceada, pode-se afirmar que a massa de alumínio necessária para produzir 51 g de óxido de alumínio é

Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O _2(g)necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é