Questõessobre Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

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a1bbe0e7-e8
UEFS 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.



O censo de 2010 revelou que a maior carência do país está na área de serviços públicos e de infraestrutura. De acordo com o Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística, IBGE, apenas 55,4% dos 57,3 milhões de domicílios têm rede geral de esgoto, os demais 32,9% ou não tinham saneamento básico ou usavam soluções alternativas, como despejos em rios e em fossas rudimentares. No Brasil, os processos biológicos mais empregados para o tratamento de esgoto doméstico são geralmente aeróbios e anaeróbios. Nos processos anaeróbios, os filtros biológicos retêm lodo em um material de enchimento, normalmente pedras, plásticos, mantidos submersos no esgoto, o que garante a ausência de ar e o consequente desenvolvimento de micro-organismos responsáveis pela degradação de matéria orgânica, como mostra a figura.


A análise dessas informações, levando-se em consideração o tratamento de esgoto doméstico permite afirmar:

A
A figura mostra etapas físicas e biológicas de parte do processo anaeróbio em que os sedimentos formados, principalmente por biomassa, são depositados no decantador.
B
O despejo de esgoto em rios e em fossas rudimentares é uma alternativa viável, desde que o volume de líquido lançado seja controlado por 32,9% dos domicílios.
C
O polietileno é desaconselhado como material de enchimento para retenção de lodo nos filtros anaeróbios porque está sujeito à rápida biodegradação.
D
Os processos aeróbios independem do uso de energia, quando comparados aos anaeróbios, entretanto produzem bastante metano e sulfeto de hidrogênio.
E
O processo biológico anaeróbio não requer reações químicas para que ocorra a degradação de matéria orgânica no tratamento.
2a2be205-e6
Unimontes - MG 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

charge retrata os dados apresentados pelo relatório “Estado do Clima 2018” sobre os efeitos da emissão de gases estufa na atmosfera. Em relação a esse assunto, algumas afirmativas são apresentadas:

I - Os poluentes atmosféricos estão retendo uma parte da radiação que seria refletida para o espaço em condições normais, e essa parte retida causa um importante aumento do aquecimento global.

II - Entre os principais gases do efeito estufa estão o dióxido de carbono, o metano e os óxidos de enxofre.

III - A Terra é capaz de receber radiação emitida pelo Sol e devolver grande parte dela para o espaço através de radiação de calor, mantendo condições normais de temperatura.

IV - As florestas contribuem para absorver dióxido de carbono e diminuem o impacto causado no efeito estufa.

V - O aumento da temperatura global permite que um ecossistema mude, e espécies podem ser forçadas a sair dos seus habitats.

Estão CORRETAS as afirmativas:


A
I, apenas.
B
I e V, apenas.
C
I, II, IV e V, apenas.
D
I,II, III, IV e V.
3daf95cd-e7
UEFS 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O Irã iniciou, em fevereiro de 2010, a produção de urânio enriquecido a 20%, na usina atômica de Natarz, anunciou o vice-presidente da república islâmica.


A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:

A
A proposta nuclear de enriquecimento do urânio, do Irã, tem finalidades pacíficas
B
O urânio enriquecido é utilizado como combustível porque reage com oxigênio e produz energia
C
O urânio 235 e o 238 possuem o mesmo número de nêutrons no núcleo.
D
As massas molares dos fluoretos de urânio 235UF6 e 238UF6 são iguais.
E
A energia nuclear é proveniente de fonte de energia não renovável.
3d94b04e-e7
UEFS 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A baiana do acarajé, um símbolo da Bahia, é considerada um bem cultural e imaterial pelo Ministério da Cultura e tem como o seu dia comemorativo 25 de novembro.

O acarajé, preparado no óleo de dendê aquecido à ebulição, é um alimento rico em proteínas e carboidratos, de grande valor nutricional, que só a baiana do acarajé sabe preparar.


A partir dessa informação, é correto afirmar:

A
A massa pastosa umedecida do acarajé, ao ser colocada no óleo de dendê, aquecido próximo da ebulição, causa efervescência, porque o ponto de ebulição da água é menor que o do óleo.
B
O óleo de dendê é reutilizado diversas vezes para fritar o acarajé, porque não se decompõe durante o aquecimento.
C
O óleo de dendê é resistente à hidrólise em meio básico e quente.
D
As proteínas e os carboidratos são alimentos energéticos, porque absorvem energia durante o processo de combustão no organismo.
E
O óleo de dendê, após usado diversas vezes na fritura, não pode ser utilizado como fonte sustentável de biocombustivel.
3d988fdc-e7
UEFS 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

No Brasil, existem 17 milhões de pessoas portadoras de hipertensão caracterizada pela pressão arterial igual ou superior a 14 por 9. O problema é agravado pelo consumo excessivo de sal, NaCl, que ultrapassa o limite máximo de 5,0g diários. O excesso provém, em grande parte, dos alimentos processados, a exemplo de salgadinhos, conservas e frios, dentre outros.


A partir da análise dos efeitos causados pelo cloreto de sódio sobre o aumento da pressão arterial no Brasil, é correto afirmar:

A
A ingestão de alimentos contendo 2,5.103 mg de Na+ (aq) por dia caracteriza consumo excessivo de cloreto de sódio.
B
O brasileiro abusa do sal porque a quantidade de sódio não é informada nos rótulos dos alimentos.
C
Os íons Na+ (aq), ao serem salvatados por moléculas de água, na corrente sanguínea, dilata as artérias e os vasos capilares, o que provoca a hipertensão.
D
Os íons Cl– (aq), ingeridos com o consumo de cloreto de sódio é completamente excretado pelo organismo.
E
O sal light, uma mistura que contém 50% de KCl e de NaCl, é consumido em qualquer quantidade sem provocar a hipertensão.
3da853ee-e7
UEFS 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Em Salvador e na região metropolitana, são descartados, por ano, cerca de dois milhões de toneladas de resíduos sólidos. Se não forem tomadas providências, em pouco tempo, os aterros sanitários não serão suficientes para manter tanto lixo.


Considerando-se a problemática do lixo das grandes regiões metropolitanas do país, dentre as soluções corretas para reduzir o acúmulo desse material nos aterros sanitários, pode-se incluir

A
a incineração de resíduos sólidos descartados nos aterros sanitários.
B
o incentivo às cooperativas de catadores e aos artesões para transformar os resíduos sólidos em material reciclado.
C
o reaproveitamento de resíduos com objetivo de requalificá-los e introduzi-los na economia.
D
a ampliação de aterros sanitários para aproveitar a energia gerada na biodecomposição de resíduos sólidos.
E
a modernização da frota de caminhões, que utilize óleo diesel isento de enxofre, para manter os grandes centros urbanos limpos.
3d6a7a83-e7
UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A falta de manejo adequado no sistema de esgotamento sanitário de Correntina, no oeste baiano, está comprometendo a eficácia do processo de tratamento de efluentes. O esgoto é jogado no rio Correntina cerca de 2,0km acima de um balneário. O sistema de tratamento dispõe de uma lagoa de decantação e outra de estabilização, em que os raios ultravioleta matam a maior parte de bactérias. Após esses estágios, a água, 70% livre de micro-organismos, é jogada ao rio, quando o sistema é bem manejado.


Uma análise dos aspectos de tratamento de água de esgotos de Correntina permite afirmar:

A
A decantação é um processo químico empregado no tratamento de água para separar líquidos de ponto de ebulição diferente.
B
A água da lagoa de estabilização livre de 70% de micro-organismos possui grande demanda por oxigênio.
C
A eutrofização de lagoas de estabilização é consequência do aumento da concentração de amônia, NH3(aq), na água produzida pela oxidação de íons nitrato, NH3-(aq).
D
Os raios ultravioleta da radiação solar oxidam átomos de oxigênio a íon oxido, O2−(aq), responsáveis pela destruição de micro-organismos.
E
O tratamento de efluentes pelo manejo adequado do sistema de esgotamento inclui processos físicos e bioquímicos.
c005d468-d8
EINSTEIN 2019 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Comparando o óleo mineral, também conhecido como parafina líquida, com um óleo vegetal, como o de soja, pode-se afirmar que ambos são misturas de substâncias químicas _________ e ________. Eles são ________ao ambiente quando descartados nos ralos das pias.

As lacunas do texto são preenchidas por:

A
compostas – combustíveis – nocivos.
B
simples – oxigenadas – inofensivos.
C
compostas – combustíveis – inofensivos.
D
simples – combustíveis – nocivos.
E
simples – oxigenadas – nocivos.
515945c4-e7
UEFS 2009 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas

Nos países de clima frio, durante o inverno, o sal, NaCl(s), é lançado sobre a neve acumulada nas ruas, estradas e calçadas para que a água se funda e permita o tráfego de veículos e de pessoas com melhor segurança. O ponto de solidificação da água pode ser diminuído até 21,1oC com a adição de sal até a concentração máxima de 23,3%. Abaixo dessa temperatura, a solução salina se mantém sólida.


A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:

A
Nos países frios, de invernos mais rigorosos, quando a temperatura atinge 30°C, é apropriado jogar sal na neve.
B
As soluções aquosas de MgCl2 (aq) e de NaCl(aq) de concentração molares iguais, tem ponto de solidificação iguais.
C
A neve continuará a fundir até 21,1°C, desde que a concentração do NaCl, na solução aquosa, venha aumentando e atinja 23,3%.
D
A presença de íons Na2+(aq) e de Cl– (aq) na água provoca aumento da pressão de vapor e a diminuição de temperatura de congelamento da solução.
E
A solução salina aquosa, contendo 23,3% de NaCl, ponto de solidificação de 21,1°C e temperatura de ebulição variável, comporta-se como uma substância pura.
5138969a-e7
UEFS 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.




As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

A
O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2 (g) na água.
B
O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.
C
O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2 (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.
D
Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.
E
A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.
2a50469c-de
Esamc 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

A utilização de misturas de produtos de limpeza é comum quando se deseja eliminar uma mancha difícil. Entretanto, alguns compostos não foram feitos para serem misturados. A mistura de alvejante com produtos de limpeza ácidos, por exemplo, libera gás cloro, responsável pela intoxicação de milhares de pessoas todos os anos. O efeito que esse gás pode provocar ao ser inalado varia de acordo com sua concentração no ar, conforme mostra a tabela abaixo.



Considere que uma dona de casa tenha produzido 0,01 mol de gás cloro pela mistura de alvejante com outro produto em um cômodo fechado com as dimensões de 2,0m x 3,0m x 2,0m. Após certo período de exposição, a dona de casa terá como mais grave efeito dessa exposição:

Dado: volume molar do gás, na temperatura do cômodo = 24 L/mol.

A
a sua morte.
B
a garganta ressecada e tosse.
C
o desenvolvimento de doenças respiratórias.
D
a dificuldade para respirar.
E
a irritação dos olhos.
f59e804a-e2
UEPB 2011 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Julgue os itens a seguir


I - O uso da água como solvente para diluição do inseticida Deltametrina, citado no texto I, tem a vantagem econômica de ser barata e acessível. No entanto, o inseticida não formará uma solução em água, dada sua baixa solubilidade nesse meio.

II - Utilizando-se a acetona como solvente tem-se a vantagem desta dissolver bem a Deltametrina, de modo a formar uma solução. No entanto, a acetona, além de ser bem mais cara que a água, também é inflamável. Portanto, por questões econômicas e de segurança, o uso desse solvente é não recomendável para diluição do inseticida.

III - A Deltametrina mata os insetos principalmente pelo seu mau cheiro, o que provoca sufocamento nos mesmos.



Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Texto I:

Matar ou morrer

     Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:



A
I e II, apenas
B
todas
C
apenas a I
D
apenas a II
E
apenas a III
f5960821-e2
UEPB 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Julgue as afirmativas a seguir.


I - O uso de inseticidas pode e deve ser banido das diversas atividades humanas uma vez que esses produtos têm impactos diretos no problema do aquecimento global

II - Espera-se que a Deltametrina tenha grande influência também no buraco da camada de ozônio, uma vez que os átomos de bromo de sua estrutura têm as mesmas propriedades dos átomos de cloro dos CFCs (os CloroFluoro-Carbonetos), poderosos agentes impactantes dessa região atmosférica.

III - Os inseticidas, principalmente quando usados de forma indevida, acumulam-se no solo, e os animais se alimentam da vegetação contaminada prosseguindo o ciclo de contaminação. Também, com as chuvas, os produtos químicos usados na composição dos pesticidas infiltram no solo, contaminando os lençóis freáticos, e acabam escorrendo para os rios continuando, assim, a contaminação.


Está(ão) correta(s):

Texto I:

Matar ou morrer

     Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:



A
I e III
B
I e II
C
Apenas a III
D
II e III
E
Todas as afirmativas
0b79e3e0-e4
FAG 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A presença do gás carbônico na atmosfera terrestre resulta, dentre outras coisas, de reações químicas do tipo combustão. Aponte a alternativa que exemplifica uma reação de combustão e que tenha relação com o aquecimento do planeta.

A
No processo de respiração, os seres vivos colaboram para a eliminação do gás carbônico da atmosfera.
B
A grande parte da energia que sustenta as indústrias provém da queima de carvão ou de derivados de petróleo.
C
Na indústria do álcool, o gás carbônico pode ser obtido como subproduto no processo de fermentação de açúcares.
D
As águas naturalmente carbonatadas ou bicarbonatadas, em geral classificadas no grupo de águas minerais, contêm gás carbônico.
E
Os extintores de gás carbônico são empregados para apagar focos de fogo em líquidos inflamáveis.
c83a5218-e3
FAG 2014 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O álcool é um produto resultante da fermentação de açúcares presentes em cereais, caldo de cana, frutas etc.


As enzimas de alguns microorganismos transforma o açúcar em álcool e gás carbônico.
A cerveja, por exemplo, (com 3 % a 7 %, em volume, de álcool) é resultado da fermentação da cevada.
A cachaça, por sua vez, (com 38 % a 50 %, em volume, de álcool) é obtida em duas etapas:
- a fermentação, na qual se consegue produzir até 20 %, em volume, de álcool e,
- a destilação, na qual o caldo fermentado é destilado, o que leva a um aumento da concentração do álcool.


Considerando o exposto, podemos afirmar que:

A
a soja e o milho são alimentos ricos em açúcares e usados preferencialmente para produzir cachaça.
B
a fermentação é um processo bioquímico que transforma o açúcar em álcool.
C
as enzimas são microorganismos que fermentam o açúcar para produzir álcool.
D
a destilação é um processo para fabricar a cerveja.
E
bebidas destiladas contêm menos álcool que bebidas apenas fermentadas.
bc8a57b0-e0
FAG 2014 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O álcool é um produto resultante da fermentação de açúcares presentes em cereais, caldo de cana, frutas etc.


As enzimas de alguns microorganismos transforma o açúcar em álcool e gás carbônico.
A cerveja, por exemplo, (com 3 % a 7 %, em volume, de álcool) é resultado da fermentação da cevada.
A cachaça, por sua vez, (com 38 % a 50 %, em volume, de álcool) é obtida em duas etapas:
- a fermentação, na qual se consegue produzir até 20 %, em volume, de álcool e,
- a destilação, na qual o caldo fermentado é destilado, o que leva a um aumento da concentração do álcool.


Considerando o exposto, podemos afirmar que:

A
a soja e o milho são alimentos ricos em açúcares e usados preferencialmente para produzir cachaça.
B
a fermentação é um processo bioquímico que transforma o açúcar em álcool.
C
as enzimas são microorganismos que fermentam o açúcar para produzir álcool.
D
a destilação é um processo para fabricar a cerveja.
E
bebidas destiladas contêm menos álcool que bebidas apenas fermentadas.
77bc640c-de
Esamc 2015 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Os chamados “xampus 2 em 1” prometem conferir aos cabelos limpeza e hidratação simultaneamente. O detalhe é que este tipo de cosmético não pode ser produzido pela simples mistura de um xampu com um condicionador. Se assim fosse feito, o produto não conseguiria retirar a sujeira do cabelo. As figuras abaixo mostram as estruturas de um surfactante aniônico, utilizado na produção de xampus, e de um surfactante catiônico, utilizado na produção de condicionadores.



A mistura de produtos utilizados na fabricação de xampus e condicionadores é ineficiente para a produção do “xampu 2 em 1” devido:

A
à formação de ligações de hidrogênio entre os surfactantes e a água.
B
a uma forte interação iônica entre as moléculas dos diferentes surfactantes.
C
a uma reação de polimerização entre as moléculas dos diferentes surfactantes.
D
à formação de uma mistura apolar que não se dissolveria em água.
E
à formação de micelas que dissolveriam toda a gordura presente no cabelo.
1d3730cb-e0
FAG 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A presença do gás carbônico na atmosfera terrestre resulta, dentre outras coisas, de reações químicas do tipo combustão. Aponte a alternativa que exemplifica uma reação de combustão e que tenha relação com o aquecimento do planeta.

A
No processo de respiração, os seres vivos colaboram para a eliminação do gás carbônico da atmosfera.
B
A grande parte da energia que sustenta as indústrias provém da queima de carvão ou de derivados de petróleo.
C
Na indústria do álcool, o gás carbônico pode ser obtido como subproduto no processo de fermentação de açúcares.
D
As águas naturalmente carbonatadas ou bicarbonatadas, em geral classificadas no grupo de águas minerais, contêm gás carbônico.
E
Os extintores de gás carbônico são empregados para apagar focos de fogo em líquidos inflamáveis.
22389c8b-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Observe a reação a seguir:


5C6H12O6 + 24NO3 + 24H+ → 30CO2 + 42H2O + 12N2 + energia


Essa reação trata-se basicamente de um processo de respiração anaeróbica realizada por bactérias

A
fixadoras.
B
nitrificantes.
C
desnitrificantes.
D
decompositoras.
7c09699c-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Considerando que, em uma inversão térmica, o ar frio fica mais próximo ao solo enquanto o ar quente fica mais acima, pode-se inferir que o processo de transmissão de calor por convecção é favorecido.

FÍSICA – Formulário e Constantes


CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Nesta questão, assuma o seguinte: os gases são ideais; R = 8,3 J/(mol K) é a constante universal dos gases ideais; KB é a constante de Boltzmann; 1 cal = 4,2 J é a relação entre caloria e Joule; 3 3 água ρágua= 1,0 × 103 kg/m é a densidade da água; g =10,0 m/s2 é o módulo da aceleração da gravidade;  e  são as velocidades características das moléculas de H2 e O2, respectivamente. A seguir, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado