Questões UNESP sobre Química Orgânica

ffb7a2c3-6a

UNESP 2021 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Analise a fórmula estrutural.

A fórmula estrutural analisada corresponde à molécula do composto que possui ___ átomos de carbono, _ átomos de hidrogênio e é o monômero utilizado para a produção do polímero conhecido como ____ .

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A

7 ; 8 ; PET.

B

8 ; 8 ; poliestireno.

C

7 ; 7 ; poliestireno.

D

8 ; 8 ; PET.

E

8 ; 7 ; poliestireno.

2291e8b2-65

UNESP 2021 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Analise a fórmula que representa a estrutura do gás conhecido como gás mostarda, substância capaz de causar sérias lesões na pele.

Esse gás, cuja fórmula molecular é ____ , foi empregado como arma _ durante a _______ Guerra Mundial.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A

C4 H4 Cℓ2 S – química – Primeira.

B

C4 H8 Cℓ2 S – química – Segunda.

C

C4 H8 Cℓ2 S – química – Primeira.

D

C4 H4 Cℓ2 S – biológica – Segunda.

E

C4 H8 Cℓ2 S – biológica – Primeira.

1b95718a-b9

UNESP 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Analise as estruturas das clorofilas a e b.

(www.infoescola.com)

As clorofilas a e b estão presentes na estrutura celular denominada ____, sendo que a clorofila _é a principal responsável pelo processo de fotossíntese. Nas duas clorofilas, o elemento magnésio encontra-se sob a forma de íons com número de carga _ . A diferença entre as duas estruturas é a presença, na clorofila b, de um grupo da função orgânica _______, em vez de um dos grupos metil da clorofila a.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A

cloroplasto ; a ; 2+ ; aldeído.

B

cloroplasto ; b ; 2+ ; cetona.

C

complexo golgiense ; a ; 1+ ; aldeído.

D

cloroplasto ; a ; 1+ ; aldeído.

E

complexo golgiense ; b ; 2+ ; cetona.

1b78a04c-b9

UNESP 2019 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

O Brasil já é o segundo país que mais realiza a cirurgia bariátrica, que reduz o tamanho do estômago.
O paciente consegue emagrecer porque perde a fome radicalmente — a quantidade de comida consumida cai a um quarto, em média, por falta de espaço. Apesar dos avanços técnicos e das facilidades, a cirurgia está longe de ser uma intervenção simples.

(Natalia Cuminale. “Emagrecer na faca”. Veja, 13.03.2019. Adaptado.)

Além de aumentar a sensação de saciedade, mesmo com pequena ingestão de alimentos, a redução do estômago também reduz a quantidade de suco gástrico secretado pela parede estomacal, comprometendo a digestão do alimento nessa porção do aparelho digestório.

A principal enzima digestória do suco gástrico e a estrutura química dos monômeros das moléculas sobre as quais atua são

A

B

C

D

E

929b1c9d-af

UNESP 2013 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

As duas reações indicadas no método 1 e a reação indicada no método 2 são classificadas, respectivamente, como reações de

Um estudante precisa de uma pequena quantidade de vanilina e decidiu pesquisar métodos sintéticos de produção da substância em laboratório, e obteve informações sobre dois métodos:

A

substituição, substituição e oxidação.

B

redução, redução e oxidação.

C

adição, adição e eliminação.

D

adição, adição e redução.

E

substituição, substituição e substituição.

92a8e2a5-af

UNESP 2013 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Polímeros - Plásticos e Borrachas

Recentemente, pesquisadores criaram um algodão que é capaz de capturar elevadas quantidades de água do ar. Eles revestiram fibras naturais de algodão com o polímero I, que tem a propriedade de sofrer transições rápidas e reversíveis em resposta a mudanças de temperatura. Assim, as fibras revestidas funcionam como uma “esponja de algodão”. Abaixo dos 34 ºC as fibras do algodão revestido se abrem, coletando a umidade do ar. Quando a temperatura sobe, os poros do tecido se fecham, liberando toda a água retida em seu interior - uma água totalmente pura, sem traços do material sintético.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)

Na representação do polímero I, observa-se a unidade da cadeia polimérica que se repete n vezes para a formação da macromolécula. Essa unidade polimérica apresenta um grupo funcional classificado como

A

amina.

B

amida.

C

aldeído.

D

hidrocarboneto.

E

éster.

ffee758d-0a

UNESP 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

Os nitritos de sódio e de potássio são aditivos utilizados como conservadores na fabricação de salames, presuntos e outros frios e, também, para conferir a cor característica desses produtos.

Os nitritos são considerados mutagênicos. Sua hidrólise produz ácido nitroso (HNO2 ), que reage com bases nitrogenadas do DNA. A reação desse ácido com a adenina (A) produz hipoxantina (H), cuja estrutura molecular está representada a seguir.

Como a hipoxantina (H) apresenta estrutura molecular semelhante à da __ , ocorre um erro de pareamento entre bases, que passa a ser _ em vez de A-T.

As lacunas do texto são preenchidas por

Analise as fórmulas estruturais de bases nitrogenadas que compõem o DNA e os símbolos empregados para representá-las.

A

guanina e H-T.

B

adenina e H-C.

C

timina e A-G.

D

guanina e H-C.

E

timina e T-G.

ffeaa25f-0a

UNESP 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

Os pareamentos das bases na dupla-hélice da molécula de DNA ocorrem por meio de

Analise as fórmulas estruturais de bases nitrogenadas que compõem o DNA e os símbolos empregados para representá-las.

A

ligações covalentes simples.

B

ligações covalentes duplas.

C

ligações de hidrogênio.

D

ligações iônicas.

E

forças de London.

3304d151-58

UNESP 2018 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

A fórmula representa a estrutura da butanona, também conhecida como metiletilcetona (MEK), importante solvente industrial usado em tintas e resinas.

Um isômero da butanona é o

A

propan-2-ol.

B

butanal.

C

metoxipropano.

D

butan-2-ol.

E

ácido butanoico.

33fed1dc-1b

UNESP 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Examine as estruturas do ortocresol e do álcool benzílico.

O ortocresol e o álcool benzílico

A

apresentam a mesma função orgânica.

B

são isômeros

C

são compostos alifáticos.

D

apresentam heteroátomo.

E

apresentam carbono quiral.

45871c0f-3c

UNESP 2015 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Os filtros solares orgânicos absorvem apenas parte da radiação eletromagnética; dessa forma, deve-se fazer a combinação entre diferentes filtros a fim de se obter um bom protetor solar. Na formulação de um protetor solar, um fabricante necessita escolher um dentre os três filtros orgânicos apresentados cujo máximo de absorção ocorra na região do UVA. A molécula do filtro solar escolhido apresenta as funções orgânicas

O espectro solar que atinge a superfície terrestre é formado predominantemente por radiações ultravioletas (UV) (100–400 nm), radiações visíveis (400–800 nm) e radiações infravermelhas (acima de 800 nm). A faixa da radiação UV se divide em três regiões: UVA (320 a 400 nm), UVB (280 a 320 nm) e UVC (100 a 280 nm). Ao interagir com a pele humana, a radiação UV pode provocar reações fotoquímicas, que estimulam a produção de melanina, cuja manifestação é visível sob a forma de bronzeamento da pele, ou podem levar à produção de simples inflamações até graves queimaduras.

Um filtro solar eficiente deve reduzir o acúmulo de lesões induzidas pela radiação UV por meio da absorção das radia- ções solares, prevenindo assim uma possível queimadura. São apresentados a seguir as fórmulas estruturais, os nomes e os espectros de absorção de três filtros solares orgânicos.

A

amina e ácido carboxílico.

B

cetona e éter.

C

amina e éster.

D

amida e éter.

E

cetona e álcool.

458ca18a-3c

UNESP 2015 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Dentre os três filtros solares orgânicos citados, apresentam tautomeria e isomeria óptica, respectivamente:

O espectro solar que atinge a superfície terrestre é formado predominantemente por radiações ultravioletas (UV) (100–400 nm), radiações visíveis (400–800 nm) e radiações infravermelhas (acima de 800 nm). A faixa da radiação UV se divide em três regiões: UVA (320 a 400 nm), UVB (280 a 320 nm) e UVC (100 a 280 nm). Ao interagir com a pele humana, a radiação UV pode provocar reações fotoquímicas, que estimulam a produção de melanina, cuja manifestação é visível sob a forma de bronzeamento da pele, ou podem levar à produção de simples inflamações até graves queimaduras.

Um filtro solar eficiente deve reduzir o acúmulo de lesões induzidas pela radiação UV por meio da absorção das radia- ções solares, prevenindo assim uma possível queimadura. São apresentados a seguir as fórmulas estruturais, os nomes e os espectros de absorção de três filtros solares orgânicos.

A

PABA e octildimetilPABA.

B

BMDM e PABA.

C

BMDM e octildimetilPABA.

D

ABA e BMDM.

E

octildimetilPABA e BMDM.

45845ff0-3c

UNESP 2015 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Os protetores solares são formulações que contêm dois componentes básicos: os ingredientes ativos (filtros solares) e os veículos. Dentre os veículos, os cremes e as loções emulsionadas são os mais utilizados, por associarem alta proteção à facilidade de espalhamento sobre a pele. Uma emulsão pode ser obtida a partir da mistura entre óleo e água, por meio da ação de um agente emulsionante. O laurato de sacarose (6-O-laurato de sacarose), por exemplo, é um agente emulsionante utilizado no preparo de emulsões.

A ação emulsionante do laurato de sacarose deve-se à presença de

A

grupos hidroxila que fazem ligações de hidrogênio com as moléculas de água.

B

uma longa cadeia carbônica que o torna solúvel em óleo.

C

uma longa cadeia carbônica que o torna solúvel em água.

D

grupos hidrofílicos e lipofílicos que o tornam solúvel nas fases aquosa e oleosa.

E

grupos hidrofóbicos e lipofóbicos que o tornam solúvel nas fases aquosa e oleosa.

c69ab5ff-3b

UNESP 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um dos responsáveis pelo aroma de noz é o composto 2,5-dimetil-3-acetiltiofeno, cuja fórmula estrutural é:

Examinando essa fórmula, é correto afirmar que a molécula desse composto apresenta

A

isomeria óptica.

B

heteroátomo.

C

cadeia carbônica saturada.

D

átomo de carbono quaternário.

E

função orgânica aldeído.

c68f4623-3b

UNESP 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Química Orgânica, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum (C12H22O11; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,

A

a mesma.

B

6 vezes maior.

C

6 vezes menor.

D

a metade.

E

o triplo.

1b2ec2ca-30

UNESP 2016 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O etilbenzeno e o estireno

O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:

A

são hidrocarbonetos aromáticos.

B

apresentam átomos de carbono quaternário.

C

são isômeros funcionais.

D

apresentam átomos de carbono assimétrico.

E

são isômeros de cadeia.

1b31efd7-30

UNESP 2016 - Química - Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que

O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:

A

a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador.

B

a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador.

C

o aumento de temperatura favorece a formação de estireno.

D

o aumento de pressão não interfere na formação de estireno.

E

o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.

1b286e3b-30

UNESP 2016 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O número total de átomos de hidrogênio presentes na estrutura do gluconato de cálcio é

A

14.

B

20.

C

16.

D

10.

E

22

cf5a0be2-29

UNESP 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Analise a fórmula que representa a estrutura do iso-octano, um derivado de petróleo componente da gasolina.

De acordo com a fórmula analisada, é correto afirmar que o iso-octano

A

é solúvel em água.

B

é um composto insaturado.

C

conduz corrente elétrica.

D

apresenta carbono assimétrico.

E

tem fórmula molecular C8 H18.

cf51412b-29

UNESP 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Representação das transformações químicas

Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C2 H4 ), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio (N2 ). Essas três amostras

A

apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas.

B

apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos.

C

apresentam ligações covalentes polares.

D

são de substâncias isômeras.

E

são de substâncias simples.

Questõesde UNESP sobre Química Orgânica