Questõesde PUC - PR sobre Química

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PUC - PR 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O airbag (“bolsa de ar”) é um equipamento de segurança obrigatório em muitos países que já ajudou a salvar muitas vidas em acidentes de carro. Segundo um levantamento feito pelo Instituto de Segurança do Trânsito dos Estados Unidos, desde que o airbag se tornou obrigatório, no ano de 1995, até o ano de 2007, ele ajudou a salvar mais de 15 mil pessoas. Essas bolsas são feitas de um material bastante reforçado, que costuma ser o polímero náilon, que é bem resistente. No interior dessa bolsa, há uma mistura de reagentes: azoteto de sódio (NaN3), nitrato de potássio e dióxido de silício. No momento da colisão, sensores localizados em pontos estratégicos do carro detectam a forte desaceleração do veículo e são acionados, emitindo sinais para uma unidade de controle, que checa qual sensor foi atingido e, assim, aciona o airbag mais adequado. O sensor é ligado a um filamento que fica em contato com uma pastilha de azoteto de sódio dentro do airbag. Ele emite então uma faísca ou descarga elétrica, que aquece o azoteto, fornecendo a energia de ativação necessária para dar início à reação demonstrada a seguir, que libera grande quantidade de gás nitrogênio (N2).
Disponível em: <http://alunosonline.uol.com.br/>

NaN3 (s) → Na(s) + N2(g)

Analisando o texto, assinale a alternativa CORRETA.

A
Nenhum dos átomos participantes da reação sofre mudança em seu valor de Nox.
B
A ligação química predominante no azoneto de sódio é molecular.
C
O raio iônico do sódio é superior ao seu raio atômico, pois a atração dos prótons pelos elétrons no íon sódio é superior quando comparada a do átomo neutro do sódio.
D
A bolsa infla rapidamente nos airbags, pois a formação do sódio gasoso se dá em alta velocidade.
E
A decomposição de 600 g de azoneto de sódio com 40% de impurezas produzirá aproximadamente 127 g de sódio metálico e 232 g de gás nitrogênio. 
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PUC - PR 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A água é de suma importância à população, então, é extremamente necessário que essa água seja tratada de maneira correta. Entende-se o tratamento de água como sendo um conjunto de procedimentos físicos e químicos para torná-la potável. A figura a seguir mostra as etapas do tratamento de água utilizado atualmente. A respeito do tratamento de água e das etapas referentes a esse processo, assinale a alternativa CORRETA.


A
Na fase da filtração, a água passa por várias camadas filtrantes, nas quais ocorre a retenção dos flocos menores que ficaram na decantação, ficando a água livre de todas as impurezas.
B
O sulfato de alumínio, existente na floculação, possui caráter básico, por esse motivo é colocado cloro na água para diminuir o seu pH. 
C
A fluoretação é uma etapa adicional, que poderia ser dispensável, uma vez que já se faz o uso do sulfato de alumínio.
D
Na etapa da floculação, a água recebe uma substância denominada sulfato de alumínio, responsável pela aglutinação dos flocos das impurezas, para que então sejam removidas.
E
As etapas do tratamento de água: floculação, decantação e filtração, são suficientes para que a água fique em total condição de uso, não sendo necessária mais nenhuma etapa adicional para que a água torne-se potável.
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PUC - PR 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro ou sabor, inflamável e perigoso devido à sua grande toxicidade e por ser um asfixiante químico. O CO é liberado no ambiente por fontes naturais, por exemplo, atividade vulcânica, descargas elétricas e emissão de gás natural. Tudo isso é produto da combustão incompleta, ou seja, queima em condições de pouco oxigênio de combustíveis fósseis (lenha, carvão vegetal e mineral, gasolina, querosene, óleo diesel, gás). Em uma reação de combustão, em recipiente fechado, envolvendo o monóxido de carbono, mantido à temperatura constante, foram colocados o monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente com 4 atm e 1,6 atm, respectivamente. A reação ocorreu e após certo tempo, quando o equilíbrio foi atingido, verificou-se que a pressão parcial do gás oxigênio, foi de 608 mmHg. Analisando o texto, e a reação não balanceada, dada abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
http://www.ecycle.com.br/.

CO(g) + O2 (g) ⟷ CO2(g)

A
Na experiência em questão, caso seja necessário aumentar a quantidade de monóxido de carbono, deve-se aumentar a pressão sobre o sistema. 
B
Não há relação entre o derretimento das calotas polares e o aumento da frota de carros, com os combustíveis fósseis, uma vez que a combustão completa destes combustíveis, gera somente dióxido de carbono. 
C
O monóxido de carbono possui alta polaridade, sendo classificado como óxido neutro, motivo pelo qual o mesmo não reage com nenhum outro composto químico.
D
Aumentando-se a temperatura do sistema, teríamos a formação de dióxido de carbono, o principal gás responsável pelo efeito estufa. 
E
A sua constante em termos de pressão parcial, possui o valor de 0,555 atm -1.
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PUC - PR 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Hoje, tão importante quanto cuidar de uma casa é o cuidado com tanques e outros componentes que retenham água. Uma empresa foi chamada para fazer a limpeza e o controle de um pequeno tanque artesanal. A água do tanque foi tratada colocando-se o cloreto de sódio, dentre outros componentes. Para isso, mediu-se a concentração da salinidade da água em função do cloreto de sódio, encontrando-se o valor de 2,92 g/L em 0,03 m3 de água do tanque. Adicionou-se 6 dm3 de uma solução 0,7 M ao volume contido no tanque. Qual a concentração final utilizada em quantidade de matéria e em g/L, respectivamente, de cloreto de sódio neste tanque?

A
0,9 e 9,6.
B
0,15 e 8,8.
C
1,1 e 10.
D
1,2 e 11.
E
1,4 e 12.
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PUC - PR 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O plasmalogênio, cuja estrutura é apresentada a seguir, é um tipo de lipídio. Os lipídios são biomoléculas que desempenham inúmeras funções, como composição das membranas celulares, fornecimento de energia, isolamento térmico entre outras.


Essas funções bioquímicas estão relacionadas a sua estrutura molecular e possíveis reações e interações químicas.
A partir da estrutura apresentada, observamos que

A
o átomo de fósforo faz ligações químicas que seguem a regra do octeto.
B
o nitrogênio assume geometria piramidal.
C
há duas ligações pi entre átomos de carbono.
D
a parte iônica do plasmalogênio é a responsável pelo setor apolar desse tipo de lipídio.
E
a hidrólise do éster do plasmalogênio proporcionará um ácido carboxílico de cadeia saturada.
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PUC - PR 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um dos medicamentos mais utilizados no Brasil para dores e febre, a dipirona monossódica é proibida de ser comercializada nos Estados Unidos e Europa. Sua proibição está relacionada ao fato de que o uso constante dessa substância pode levar a granulocitopenia que é a acentuada redução de determinados glóbulos brancos. A estrutura molecular da dipirona monossódica é apresentada a seguir


Com relação à estrutura apresentada, percebe-se que

A
há dois anéis aromáticos em sua composição estrutural.
B
é uma substância que não pode se apresentar como um par de isômeros ópticos.
C
é uma substância que não pode se apresentar como um par de isômeros ópticos. por possuir sódio em sua composição, possivelmente seja uma substância de baixa solubilidade.
D
os três átomos de nitrogênios presentes referenciam a classe funcional das amidas.
E
há mais carbonos híbridos sp3 do que híbridos sp2 .
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PUC - PR 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O ácido nítrico fumegante é tão concentrado e reativo que propicia reações químicas pouco comuns como o fato de o hidrogênio ácido poder ser deslocado por um elemento nobre como o cobre. 

Cu(s) + 4 HNO3(aq) ➔ Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)

De acordo com a equação química apresentada, qual deve ser o volume aproximado, em litros, de gás formado nas CNTP, considerando que a amostra metálica de cobre de 200 g apresentava 18 % de impurezas em sua composição.
- Considere volume molar nas CNTP = 22,4 L. mol−¹ 

A
45 L.
B
50 L.
C
100 L.
D
115 L.
E
141 L.
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PUC - PR 2017 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Nos últimos anos, a discussão sobre questões ambientais se tornou ainda mais comum, entretanto os acordos estabelecidos ainda não tiveram uma aplicação prática e a realidade é a de que os índices de emissão de gases poluentes continuam aumentando. Inúmeras soluções são avaliadas, mas a prática dessas modificações só poderá ser analisada no futuro para observar se de fato os índices de gases como o dióxido de carbono e o dióxido de enxofre na atmosfera foram reduzidos. A percepção da diminuição da quantidade desses gases na atmosfera está relacionada ao fato de que

A
com uma menor quantidade de CO2 e SO2, a chuva, em determinadas regiões, se tornará menos ácida e o pH da solução aquosa será elevado.
B
com uma menor quantidade de CO2 e SO2, a chuva, em determinadas regiões, se tornará menos ácida e o pH da solução será diminuído.
C
com uma menor quantidade de CO2 e SO2, teremos uma elevação na quantidade de gás oxigênio disponível para a respiração dos seres vivos
D
com uma menor quantidade de CO2 e SO2, teremos uma diminuição na temperatura média da Terra, uma vez que esse é o único fator determinante relacionado ao aquecimento global.
E
com uma menor quantidade de CO2 e SO2, teremos uma acentuação dos índices de minerais de caráter alcalino no solo, o que poderá ser observado pela diminuição do pH nesse sistema.
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PUC - PR 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A tabela apresentada a seguir indica a concentração de muitos íons minerais que compõem águas engarrafadas que fazem parte de nosso cotidiano.

CLASSIFICAÇÃO: Água mineral Fluoretada e Vanádica
CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICA

pH a 25 °C ........................................................................................................... 6,79
Temperatura da água na fonte ....................................................................... 21,3 °C
Condutividade elétrica a 25 °C .................................................................. 296 uS/cm
Resíduo de evaporação a 180 °C, calculado ........................................... 245,24 mg/L
Radioatividade na fonte a 20 °C e 760 mmHg ........................................ 0,97 maches

COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L)

Bicarbonato ..................................................................................................... 158,79
Cálcio ............................................................................................................... 31,426
Sódio ................................................................................................................ 15,583
Magnésio .......................................................................................................... 13,193
Cloreto ................................................................................................................. 8,43
Potássio ............................................................................................................. 0,438
Fluoreto ............................................................................................................... 0,14
Estrôncio ............................................................................................................ 0,111
Vanádio .............................................................................................................. 0,026

Considerando as informações apresentadas, qual é a concentração em mmol/L do único ânion oxigenado apresentado na tabela?

A
0,16.
B
0,26.
C
1,6.
D
2,6.
E
26.
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PUC - PR 2015 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Os alimentos ricos em asparagina são, principalmente, alimentos ricos em proteína. A asparagina é um aminoácido não essencial porque independe da ingestão de alimentos ricos em nutrientes, pois o organismo consegue produzi-lo quando necessário. Uma das funções da asparagina é manter as células do sistema nervoso saudáveis e contribuir para a formação e manutenção de ossos, pele, unhas e cabelos, por exemplo. A asparagina serve para formar dentro do organismo novas proteínas de acordo com a necessidade do organismo em cada momento.

Disponível em: <http://www.tuasaude> .

Analisando o texto e a fórmula da asparagina apresentada a seguir, assinale a alternativa CORRETA.

Dado: Número atômico: H = 1, C = 6, N = 7, O = 8


A
Podemos encontrá-la em alimentos como carne e leite apenas.
B
Possui dois isômeros ópticos ativos, sendo possível a obtenção de uma mistura racêmica, a qual é opticamente ativa, ou seja, desvia o plano de luz polarizado.
C
Possui um isômero dextrógiro e dois isômeros levógiros.
D
Possui as seguintes funções orgânicas: amina, amida e ácido carboxílico.
E
Possui a função amina, a qual caracteriza o seu caráter ácido.
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PUC - PR 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

“O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, pois seus vapores são liberados agressivamente”. 

Disponível em: <http://www.brasilescola.com/> .

Uma das maneiras de produzi-lo é através das reações com oxigênio, o qual ocupa uma fração de 21%, aproximadamente, no ar atmosférico. A partir das informações fornecidas e utilizando as reações não balanceadas apresentadas a seguir, referentes às etapas de produção de ácido sulfúrico, assinale a alternativa CORRETA.

Dados: (Ma (g/mol): H = 1, O = 16, S= 32). Volume molar na CNTP: 22,71 L/mol, Avogadro = 6X1023  

I) S8(s) + O2(g) → SO2(g)

II) SO2(g)+ O2(g) → SO3(g)

III) SO3(g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)  

A
Para produzir 40 g de ácido sulfúrico, são necessárias 17 g de enxofre.
B
Devemos colocar cuidadosamente a água no ácido, pois seus vapores são liberados, podendo causar queimaduras graves no corpo do manuseador.
C
O volume de ar que conterá O2(g) suficiente para combustão completa de 50g de enxofre será de aproximadamente 253 L.
D
O ácido sulfúrico também pode ser denominado anidrido sulfuroso.
E
Para se obter 1,2X1021 moléculas de ácido sulfúrico, há necessidade de 3X10-4 mol de dióxido de enxofre.
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PUC - PR 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido permangânico é um composto instável, de cor branca, extremamente corrosivo, o qual oxida em soluções aquosas. Já o hidróxido de ferro III é uma base insolúvel em água que, em conjunto com outras substâncias, pode servir, por exemplo, em medicina para ajudar a tratar anemias.

Disponível em: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br> .

No que diz respeito aos ácidos e bases, assinale a alternativa CORRETA.

Dadas massas atômicas em (g/mol): H = 1, O = 16, Mn = 55, Fe = 56

A
O nox do manganês no sal possui valor igual a 6.
B
Quando utilizado 300 g do ácido, são consumidos 95 g da base e 5,54 mols de água, respectivamente.
C
O sal resultante desta reação possui caráter neutro em solução, visto que provém de um ácido forte e uma base forte.
D
A proporção da quantidade de mol da reação balanceada para o ácido, base, sal e água é, respectivamente, 3:1: 1:3.
E
O hidróxido de ferro III atua de maneira efetiva no tratamento da anemia, não necessitando de outras substâncias para o referido tratamento.
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PUC - PR 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela doença. A reação a seguir mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do permanganato de potássio. Considerando as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.

Dados: massas atômicas em (g/mol): H= 1, O= 16, S = 32, K = 39, Mn = 55

KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → K2SO4(aq) + H2O(l) + MnSO4(aq) + O2(g)

A
O permanganato de potássio ajuda na cura da catapora, pois é um importante agente redutor.
B
Todo o oxigênio produzido provém do ácido sulfúrico e do permanganato de potássio.
C
Considerando a reação balanceada, seriam necessários 44,8 L de permanganato de potássio na CNTP para produzir aproximadamente 30 X 1023 íons de gás oxigênio.
D
O sulfato de potássio é utilizado na agricultura para ajudar na correção do pH do solo, pois é um sal de caráter básico.
E
Na reação balanceada, a soma dos menores coeficientes inteiros é de: 26
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PUC - PR 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Os efeitos tóxicos do dióxido de carbono exigem a sua remoção contínua de espaços fechados. A reação entre hidróxido de lítio e de dióxido de carbono é usada para remover o gás de naves espaciais e submarinos. O filtro utilizado nestes equipamentos é basicamente composto de hidróxido lítio. O ar seria direcionado para o filtro através de ventiladores, ao entrar em contato com o hidróxido de lítio presente nos filtros ocorre a reação com o dióxido de carbono existente no ar. A reação global é exotérmica, formando carbonato de lítio sólido e água no estado gasoso.

Disponível em: <http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/14/4463-18723.html>.

Analisando o texto e a reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.

CO2(g) + LiOH(s) → Li2CO3(s) + H2O(v)

A
A reação entre o gás carbônico e hidróxido de lítio forma um sal com pOH < 7.
B

A constante de hidrólise deste sal é dada pela seguinte relação:

Kh = [OH- ] . [H2CO3-2] / [CO3-2] . [H2O].

C
É impossível a reação de hidrólise entre o hidróxido de lítio e o ácido carbônico, reagentes responsáveis pela produção de carbonato de lítio.
D
A constante de hidrólise para o referido sal pode ser dada por: Kh = Kw.
E
A reação acima é exotérmica, ou seja, torna o ambiente muito frio.
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PUC - PR 2015 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

A atmosfera é uma camada de gases que envolve a terra, sua composição em volume é basicamente feita de gás nitrogênio (78%), gás oxigênio (21%) e 1% de outros gases, e a pressão atmosférica ao nível do mar é de aproximadamente 100000 Pa. A altitude altera a composição do ar, diminui a concentração de oxigênio, tornando-o menos denso, com mais espaços vazios entre as moléculas; consequentemente, a pressão atmosférica diminui. Essa alteração na quantidade de oxigênio dificulta a respiração, caracterizando o estado clínico conhecido como hipóxia, que causa náuseas, dor de cabeça, fadiga muscular e mental, entre outros sintomas. Em La Paz, na Bolívia, capital mais alta do mundo, situada a 3600 metros acima do nível do mar, a pressão atmosférica é cerca de 60000 Pa e o teor de oxigênio no ar atmosférico é cerca de 40% menor que ao nível do mar. Os 700.000 habitantes dessa região estão acostumados ao ar rarefeito da Cordilheira dos Andes e comumente mascam folhas de coca para atenuar os efeitos da altitude. Em La Paz, a pressão parcial do gás oxigênio, em volume, é aproximadamente de:

A
10200 Pa.
B
12600 Pa.
C
16000 Pa.
D
20000 Pa.
E
24000 Pa.
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PUC - PR 2015 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Os compostos iônicos e moleculares interferem de formas diferentes na variação da pressão osmótica de um organismo. Como regra geral, podemos afirmar que, considerando uma mesma quantidade de matéria, os efeitos causados pelo consumo de sal são mais intensos que os de açúcar. Considere que soluções aquosas diferentes tenham sido preparadas com 50 g de nitrato de cálcio e 50 g de glicerina (propan-1,2,3-triol), formando dois sistemas em que cada um apresente 2,0 litros de solução a 20 ºC. A razão existente entre a pressão osmótica do sistema salino em relação à pressão osmótica do sistema alcólico é, aproximadamente:

Use 0,082 atm.L/mol.K para a constante universal dos gases perfeitos.

A
0,56.
B
1.
C
1,68.
D
2.
E
11.
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PUC - PR 2015 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Mais do que classificar os compostos e agrupá-los como funções em virtude de suas semelhanças químicas, a Química Orgânica consegue estabelecer a existência de inúmeros compostos. Um exemplo dessa magnitude é a isomeria, que indica que compostos diferentes podem apresentar a mesma fórmula molecular. A substância a seguir apresenta vários tipos de isomeria, algumas delas perceptíveis em sua fórmula estrutural e outras a partir do rearranjo de seus átomos, que poderiam formar outros isômeros planos.

A partir da estrutura apresentada, as funções orgânicas que podem ser observadas e o número de isômeros opticamente ativos para o referido composto são, respectivamente:

A
ácido carboxílico, amina e dois.
B
álcool, cetona, amina e oito.
C
ácido carboxílico, amida e quatro.
D
ácido carboxílico, amina e quatro.
E
álcool, cetona, amida e dois.
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PUC - PR 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de veículos em caso de acidente e tem como princípio fundamental reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo azida de sódio e nitrato de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia um sinal elétrico para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio (NaN3) ocorre a 300 °C e é instantânea, mais rápida que um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e desencadeia a formação de sódio metálico e nitrogênio molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com o nitrato de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:  


                                              NaN3 → Na + N2

                                 Na + KNO3 →  K2O + Na2O + N2 


Considerando uma pastilha de 150 g de azida de sódio com 90% de pureza, o volume aproximado de gás nitrogênio produzido nas condições ambientes é de:

Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol e massa molar do NaN3 = 65 g/mol.  

A
60 L.
B
75 L.
C
79 L.
D
83 L.
E
90 L.
884f5014-31
PUC - PR 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O Princípio de Le Chatelier infere que quando uma perturbação é imposta a um sistema químico em equilíbrio, este irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação.

Disponível em: <brasilescola.com/exercicios-quimica/exercicios-sobre-principio-le-chatelier.htm>

O gráfico apresentado a seguir indica situações referentes à perturbação do equilíbrio químico indicado pela equação H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

A partir da equação química apresentada e da observação do gráfico, considerando também que a reação é endotérmica em favor da formação do ácido iodídrico, a dinâmica do equilíbrio favorecerá

A
a formação de iodo quando da adição de gás hidrogênio.
B
o consumo de iodo quando da adição de gás hidrogênio.
C
a diminuição na quantidade de ácido iodídrico quando do aumento da temperatura.
D
o aumento na quantidade das substâncias simples quando ocorrer elevação da pressão total do sistema. 
E
formação de gás hidrogênio na reação direta a partir de t1, em virtude da adição de ácido iodídrico. 
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PUC - PR 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em relação a essa substância, suas características químicas e reações, nota-se que

O ácido sulfúrico é uma das substâncias mais conhecidas da Química, suas aplicações são diversas, pois este ácido é o mais utilizado na indústria e devido a isso ele serve como um medidor de índice industrial de um país, pois quanto mais há consumo desta substância, mais desenvolvida é a indústria local. O fator negativo dessa grande utilização é o agravamento dos processos de chuva ácida devido a uma maior liberação de compostos de enxofre. A seguir, estão listadas algumas das suas aplicações.

• Produção de ácido fosfórico.

• Refinaria de petróleo.

• Baterias automotivas.

• Fabricação de fertilizantes transformando alguns componentes insolúveis em solúveis.

• Fabricação de explosivos.

• Fabricação de tintas e papel.

Fonte: <http://www.infoescola.com/quimica/acido-sulfurico/>

A
por ser uma substância extremamente solúvel em água, é um composto iônico.
B
quando o ácido sulfúrico reage com o hidróxido de sódio, há a formação de sulfato de sódio, um sal insolúvel em água e utilizado como contraste em exames do sistema digestório.
C
sua ionização em meio aquoso, assim como a do ácido fosfórico, ocorre de forma bastante apreciável chegando a ser muito próxima, para ambos os ácidos, aos 100 % de moléculas ionizadas.
D
a chuva ácida com ácido sulfúrico ocorre a partir da reação do trióxido de enxofre com a água atmosférica, sendo que esse óxido é altamente polar, assim como as moléculas de água.
E
é uma substância de geometria tetraédrica em que o enxofre, devido às ligações químicas realizadas, extrapola a regra do octeto.