Questõessobre Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

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460fff3a-e3
UEM 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Em um posto de gasolina, a determinação do volume de etanol adicionado à gasolina pode ser feito por um teste simples, em que se adicionam, em um frasco graduado de 100 mℓ, os volumes de 50 mℓ da gasolina e 50 mℓ de água, seguidos de forte agitação. Sobre esse teste, assinale o que for correto.

O teste pode também ser usado para identificar a presença de solventes adulterantes da gasolina, como o tolueno.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
4607dc1a-e3
UEM 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Em um posto de gasolina, a determinação do volume de etanol adicionado à gasolina pode ser feito por um teste simples, em que se adicionam, em um frasco graduado de 100 mℓ, os volumes de 50 mℓ da gasolina e 50 mℓ de água, seguidos de forte agitação. Sobre esse teste, assinale o que for correto.

As interações intermoleculares de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água e etanol são muito mais fortes que as interações intermoleculares entre etanol e gasolina.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
45c2f7c9-e3
UEM 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Considere alcoóis de fórmula CnH2n+1OH e aminas de fórmula (CnH2n+1)3-xNHx e assinale a alternativa correta.

Tanto em alcoóis como em aminas primárias, as interações intermoleculares mais fortes são as forças de van der Waals.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
45b7a62d-e3
UEM 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Considere alcoóis de fórmula CnH2n+1OH e aminas de fórmula (CnH2n+1)3-xNHx e assinale a alternativa correta.

O álcool será mais solúvel em água quanto maior for o valor de n.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
09fc925f-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Recomendação 1: Butano;

Recomendação 2: Propano.

A maioria dos gases industriais, exceto hidrogênio, amônia e metano, são mais densos que o ar. Considerando essa informação, em caso de acidente com liberação de gases numa estrada, assinale a alternativa correta quanto à associação da recomendação, para as pessoas próximas ao local do acidente e à natureza do gás envolvido.
Recomendação 1: dirigir-se para o local mais alto possível.
Recomendação 2: dirigir-se para depressões ou lugares baixos. 
C
Certo
E
Errado
09ee775b-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Recomendação 1:Metilisocianato;

Recomendação 2: Dióxido de Carbono.

A maioria dos gases industriais, exceto hidrogênio, amônia e metano, são mais densos que o ar. Considerando essa informação, em caso de acidente com liberação de gases numa estrada, assinale a alternativa correta quanto à associação da recomendação, para as pessoas próximas ao local do acidente e à natureza do gás envolvido.
Recomendação 1: dirigir-se para o local mais alto possível.
Recomendação 2: dirigir-se para depressões ou lugares baixos. 
C
Certo
E
Errado
09f7ea05-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Recomendação 1:Propano;

Recomendação 2: Metilisocianato.

A maioria dos gases industriais, exceto hidrogênio, amônia e metano, são mais densos que o ar. Considerando essa informação, em caso de acidente com liberação de gases numa estrada, assinale a alternativa correta quanto à associação da recomendação, para as pessoas próximas ao local do acidente e à natureza do gás envolvido.
Recomendação 1: dirigir-se para o local mais alto possível.
Recomendação 2: dirigir-se para depressões ou lugares baixos. 
C
Certo
E
Errado
09f1f080-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Recomendação 1: Amônia;

Recomendação 2: Metano.

A maioria dos gases industriais, exceto hidrogênio, amônia e metano, são mais densos que o ar. Considerando essa informação, em caso de acidente com liberação de gases numa estrada, assinale a alternativa correta quanto à associação da recomendação, para as pessoas próximas ao local do acidente e à natureza do gás envolvido.
Recomendação 1: dirigir-se para o local mais alto possível.
Recomendação 2: dirigir-se para depressões ou lugares baixos. 
C
Certo
E
Errado
09eb32c4-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Recomendação 1: Cloro;

Recomendação 2: Amônia.

A maioria dos gases industriais, exceto hidrogênio, amônia e metano, são mais densos que o ar. Considerando essa informação, em caso de acidente com liberação de gases numa estrada, assinale a alternativa correta quanto à associação da recomendação, para as pessoas próximas ao local do acidente e à natureza do gás envolvido.
Recomendação 1: dirigir-se para o local mais alto possível.
Recomendação 2: dirigir-se para depressões ou lugares baixos. 
C
Certo
E
Errado
76ec30aa-df
UEPB 2009 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O DDT e seus metabólitos, substâncias produzidas pelo metabolismo da substância química, tal como o DDE, são lipossolúveis. Esta propriedade e uma meia-vida extremamente longa promovem a bioacumulação (acumulação da substância no organismo). Sendo lipossolúveis, é mais provável que estas substâncias se encontrem em que tecido?

TEXTO 2


    Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
    Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.



Equação A

No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:



Equação B
A
gorduroso
B
ósseo
C
sanguíneo
D
lã
E
algodão
76de1b76-df
UEPB 2009 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Julgue os itens que seguem:


I - O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial como arma química devido ao efeito mortífero que esta substância provoca aos seres humanos causando sua morte por febre tifóide.

II - O DDT é uma substância muito instável. Mesmo a temperatura ambiente, ele sofre degradação térmica resultando no produto DDE.

III - O DDE apresenta quatro átomos de cloro e oito átomos de hidrogênio em sua estrutura.

IV - O DDT apresenta átomo de carbono assimétrico e, por conseqüência, atividade óptica.


Estão ERRADOS

TEXTO 2


    Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
    Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.



Equação A

No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:



Equação B
A
I, II e IV
B
I e II, apenas
C
todos
D
III e IV
E
I, II e III
e85a7400-d9
UFTM 2013 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Alimento enriquecido é todo alimento ao qual foi adicionada uma substância nutriente, com o objetivo de reforçar o seu valor nutritivo. A vitamina C, estrutura representada na figura, é uma das vitaminas utilizadas na suplementação de alimentos.



Pode-se afirmar que a vitamina C é um composto

A
lipossolúvel, e a sua interação mais intensa com óleos e gorduras ocorre por meio de forças dipolo-dipolo.
B
lipossolúvel, e a sua interação mais intensa com óleos e gorduras ocorre por meio de ligações de hidrogênio.
C
hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de forças iônicas.
D
hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de forças dipolo-dipolo.
E
hidrossolúvel, e a sua interação mais intensa com a água ocorre por meio de ligações de hidrogênio.
2ee399fa-d9
IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Representação das transformações químicas

A figura abaixo representa a TEOBROMINA, presente nos grãos de cacau e responsável pela ação estimulante e energética do chocolate.



Fonte: DOSSIÊ CHOCOLATE: GRANDE VILÃO, UM INCOMPREENDIDO OU APENAS UM BOM ALIADO DA SAÚDE? Disponível em: http://www.jornalciencia.com/saude/beleza/2442-dossie-chocolate-grande-vilao-um-inc


Assinale a alternativa correta sobre a fórmula molecular da TEOBROMINA.

A
É uma fórmula química característica das substâncias inorgânicas.
B
Apresenta ligações intramoleculares do tipo iônica.
C
É composta pelos grupos funcionais Amina e Cetona.
D
Possui dois anéis aromáticos, sendo um de 6 membros e outro de 5 membros.
E
O elemento químico presente na fórmula, que apresenta o maior número de prótons, é o oxigênio.
51f490a1-d8
IF Goiano 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Em uma manifestação do Passe Livre contra o aumento no preço das passagens do transporte coletivo, no centro de Goiânia, uma jovem foi atingida por um jato de spray de pimenta, obtido pelo extrato de pimenta natural e acondicionado em sprays ou bombas de efeito moral. Seu componente ativo é a oleorresina das plantas do Gênero Capsicum, a capsaicina, cuja estrutura molecular é apresentada a seguir. Sua atuação se dá nas mucosas dos olhos, nariz e da boca, causando irritação, ardor, inflamação e sensação de pânico.



Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Capsaicina#/media/File:Capsaicin_Formulae.png. Acesso em: 23 abr. 2019.


A respeito do processo de elaboração do spray de pimenta sabe-se que

A
a irritabilidade provocada pela capsaicina deve-se a sua ação vasodilatadora.
B
a liberação do spray ocorre devido à maior pressão no interior da embalagem.
C
a ação do spray de pimenta é direcionada para tecidos epiteliais.
D
a oleorresina pode ser extraída por solventes orgânicos apolares.
fcbcb649-d6
CESMAC 2019 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Representação das transformações químicas

O corpo humano absorve os medicamentos de forma mais fácil caso estejam na forma iônica. O pH do estômago varia entre 1,5 e 3,0, e o pH dos intestinos varia entre 6,5 e 8,0. A anfetamina é um medicamento estimulante do sistema nervoso central, enquanto o ibuprofeno atua contra dor, febre e inflamação. As equações que representam ambas as espécies, em equilíbrio com a água, estão ilustradas abaixo.



Com base nestas informações, indique qual fármaco será absorvido de forma mais eficiente pelo estômago e qual a fórmula molecular de sua estrutura não-iônica.

A
Anfetamina, C9H12N
B
Ibuprofeno, C14H19O2
C
Anfetamina, C9H13N
D
Ibuprofeno, C13H18O2
E
Ibuprofeno, C14H20O2
7ff8d036-d8
INSPER 2018 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A indústria de alimentos emprega diversos aditivos em seus produtos, como vitaminas, corantes e agentes para prevenção da degradação do produto. Na figura, são representadas as fórmulas estruturais de quatro dessas substâncias empregadas pela indústria de alimentos.


Dentre essas substâncias, as que são solubilizadas em água durante a preparação dos alimentos industrializados são aquelas correspondentes às formulas estruturais identificadas por

A
II e III.
B
I e II.
C
II e IV.
D
I e IV
E
III e IV.
9d73deb3-d5
CESMAC 2017 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A nitroglicerina, também conhecida como trinitroglicerina, é um composto químico explosivo obtido a partir da reação de nitração da glicerina. Na medicina, é utilizada como vasodilatador, no tratamento de doenças cardíacas, para o tratamento de isquemia coronária, o infarto agudo do miocárdio e na insuficiência cardíaca congestiva. Sabendo que a fórmula estrutural da trinitroglicerina é:

podemos afirmar que a trinitroglicerina:

A
possui fórmula molecular C3H4N3O9.
B
apresenta três carbonos primários.
C
é uma molécula apolar.
D
apresenta cadeia carbônica insaturada.
E
apresenta, em seus carbonos, hibridização sp 3
2ada5380-b8
UECE 2012 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Existe um produto comercial denominado de Thinner, usado pelos pintores para a diluição das tintas à base de óleo, que é constituído de uma mistura de alcoóis, ésteres, cetonas e hidrocarbonetos aromáticos. Com relação a essa informação, pode-se afirmar corretamente que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
o Thinner é solúvel na água.
B
a substância: C2H5 – O – C2H5 pode ser um componente dessa mistura.
C

uma substância contendo o grupo funcional pode ser componente da mistura.

D
o hidroxibenzeno, por se tratar de um hidrocarboneto aromático, pode ser componente da mistura.
9f82615b-b4
UEFS 2011 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A 2-feniletilamina, representada pela fórmula estrutural, é um neurotransmissor que provoca sensações de “estar enamorado”. Essa substância é também encontrada no chocolate, mas sua ingestão não produz esse tipo de sensação.


A análise da fórmula estrutural de 2-feniletilamina permite corretamente afirmar:

A
A reação entre o fluído gástrico e a 2-feniletilamina forma o ácido de Brönsted-Lowry C6H5(CH2)2NH+3(aq).
B
A sensação de estar enamorado, provocada pela presença de 2-feniletilamina no cérebro, é decorrência da sua aromaticidade.
C
A 2-feniletilamina é mais solúvel em meio básico do que em meio ácido.
D
O pH da solução aquosa de 2-feniletilamina é menor que 7.
E
A 2-feniletilamina é uma amina secundária.
7e07c047-b1
UNICENTRO 2011 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.


Os protetores solares ajudam a bloquear as radiações, UV, antes de causar danos à pele. A eficiência dessas substâncias está relacionada à solubilidade em água, fator preponderante na remoção desses compostos da pele, o que diminui o tempo de proteção à radiação UV.

Dentre os protetores solares, estão as cetonas de estrutura aromática, a exemplo do 2-hidroxi-4-metoxibenzofenona, a ozibenzona, representada pela fórmula estrutural.

De acordo com essas considerações, sobre os protetores solares, é correto afirmar:

A
A eficiência da ozibenzona está relacionada à presença do grupo carboxílico, na estrutura, responsável pela solubilidade do protetor solar.
B
A aromaticidade do protetor solar está relacionada muito mais à fragrância do que à estrutura química estável desses compostos.
C
O grupo metoxi, na estrutura da ozibenzona, confere a esse composto propriedades de absorção de radiação UV.
D
A ozibenzona é mais solúvel em água salgada do que em água doce.
E
A ozibenzona, na presença de água, forma íons H+ (aq).