Questõessobre Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.

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UECE 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Soluções e Substâncias Inorgânicas

A fórmula empírica mais provável de um composto formado com magnésio e um elemento cuja configuração eletrônica termina em 3p3 é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO


A
Mg3X2.
B
MgX2.
C
Mg2X.
D
Mg2X3.
a5384ba2-02
UNICENTRO 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A localização dos elementos químicos na Tabela Periódica permite propor os tipos de ligações químicas que eles estabelecem entre si nas substâncias.A partir desta afirmação, é possível concluir:

A
O chumbo é um metal de transição que faz ligação metálica no composto Pb(C2H5)4.
B
Os elementos de um mesmo período na Tabela Periódica apresentam o mesmo número de valência.
C
O composto LiOH é molecular, por apresentar uma ligação covalente.
D
As ligações químicas entre não metais são covalentes, em geral.
3ea66acc-00
UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As substâncias iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Os íons são formados entre elementos que possuem eletronegatividades diferentes. Entre as substâncias apresentadas a seguir, aquela que é formada por ligação iônica está representada pela fórmula

A
HCl.
B
H2O.
C
NO2.
D
NaF.
fa61e691-00
UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Os sólidos covalentes são formados por redes de ligações covalentes que podem assumir uma estrutura em camadas ou tetraédrica.


As ligações covalentes são formadas

A
pela construção de uma rede de cátions e nuvem de elétrons.
B
pela transferência de dois elétrons de um átomo para outro.
C
pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos ligados.
D
pelo compartilhamento de prótons entre os átomos ligados.
0a74416a-00
UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Nos compostos iônicos, cada cátion interage com ânions a sua volta, formando diferentes tipos de retículos cristalinos tridimensionais. Assim, quando descrevemos uma fórmula de um composto iônico, estamos apenas indicando a proporção entre seus ânions e cátions.


Um composto iônico cuja proporção de cátions para ânions no seu retículo cristalino é 1:2 é

A
Al2(SO4)3.
B
CaCl2.
C
NaCl.
D
Na2SO4.
375d9062-ff
UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A sílica, ou óxido de silício, SiO2, é um sólido covalente empregado na fabricação do vidro e do cimento Portland.


As ligações químicas presentes na sílica envolvem

A
a movimentação de elétrons livres entre os átomos de oxigênio e silício.
B
a transferência de elétrons entre átomos de eletronegatividades diferentes.
C
o compartilhamento de elétrons por átomos de elementos não-metálicos.
D
o ganho de energia, quando as ligações entre oxigênio e silício se formam.
1b69fc36-00
UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As substâncias iônicas produzem íons e as moleculares produzem moléculas. As substâncias covalentes não produzem íons nem moléculas. Entre as fórmulas apresentadas a seguir, aquela que representa uma substância covalente é

A
CaO.
B
CO2.
C
K2O.
D
SiO2.
1bf42fd2-00
UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Quando ocorre transferência de elétrons entre dois átomos, há formação de um cátion e um ânion. Esses íons se atraem fortemente, dando origem aos compostos iônicos.

Entre as fórmulas apresentadas a seguir, aquela que representa uma substância formada por atração de íons é

A
H2O2.
B
MgCl2.
C
N2O3.
D
SO3.
cef3bdfa-00
UEMG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Os elementos de números atômicos 14 e 16 combinam com o elemento de número atômico 8, formando as substâncias de fórmulas SiO2 e SO2, respectivamente. O dióxido de silício é um sólido cuja temperatura de fusão é maior que 1500 °C, enquanto o dióxido de enxofre é um gás à temperatura ambiente.

Considerando as propriedades descritas, o dióxido de silício e o dióxido de enxofre são, respectivamente, substâncias do tipo

A
covalente e metálica.
B
covalente e molecular.
C
iônica e metálica.
D
iônica e molecular.
213dedc9-00
UNICENTRO 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

De acordo com o modelo de Lewis, é correto afirmar que:

A
“A formação da ligação covalente se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um gás nobre por meio do compartilhamento de prótons.”
B
“A formação da ligação iônica se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um halogênio por meio do compartilhamento de elétrons.”
C
“A formação da ligação covalente se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um gás nobre por meio do compartilhamento de elétrons.”
D
“A formação da ligação covalente se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um halogênio por meio do compartilhamento de prótons.”
3a24028a-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Considerem-se os ácidos
I. HNO3
II. H2SO4

III. H3PO4

O número de ligações covalentes normais e covalentes dativas corresponde, respectivamente, a

A
I.1 e 4; II. 2 e 5; III. 3 e 5
B
I. 2 e 3; II. 4 e 2; III. 5 e 3
C
I. 3 e 1; II. 4 e 1; III. 4 e 3
D
I. 4 e 1; II. 4 e 2; III. 6 e 1
c7238692-fc
FUVEST 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Na estratosfera, há um ciclo constante de criação e destruição do ozônio. A equação que representa a destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta solar (UV) é



O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.



A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente,

Note e adote:

E = hf

E é a energia do fóton.

ƒ é a frequência da luz.

Constante de Planck, h = 6 x 10-34 Jˑs

A
1 x 1015 Hz
B
2 x 1015 Hz
C
3 x 1015 Hz
D
4 x 1015 Hz
E
5 x 1015 Hz
490f2f97-f9
Univille 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.


I O comprimento da ligação entre o enxofre e o oxigênio no SO3 é menor que a ligação entre enxofre e oxigênio no SO32- .

II O comprimento da ligação entre os átomos de nitrogênio no N2 é maior que a ligação entre os átomos de nitrogênios no N2H4.

III Na mesma concentração, temperatura e pressão o ácido acético é mais forte que o ácido tricloroacético.


Está(ão) correta(s) apenas:

A
III
B
I
C
I e III
D
I e II
6b57dd42-fc
ENCCEJA 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os metais são materiais sólidos, opacos e bons condutores de calor e eletricidade. Podem também ser transformados em lâminas, sendo usados para fabricar embalagens, como o cobre, o estanho e o alumínio. Recipientes de alumínio são usados para acondicionar bebidas como cervejas, sucos, refrigerantes etc. A produção desses recipientes de alumínio segue um longo caminho, desde a extração do minério (bauxita) até a sua prensagem, quando voltam para a fundição para serem reciclados. O quadro mostra um resumo do processo de produção de latas de alumínio.


Minério → Beneficiamento → Eletrólise → Fundição → Laminação → Latas → Consumidor → Coleta → Prensagem

MUNHOZ, D.; MAFRA, N.; BAGGIO, A. E. A evolução da embalagem: informações para uma

nova geração de consumidores conscientes. Belo Horizonte: ECO, 2007 (adaptado).


Considerando o quadro, a etapa na qual o minério é transformado em alumínio puro é a

A
fundição.
B
eletrólise.
C
laminação.
D
prensagem.
141bec40-dc
CESMAC 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O gelo ocorre naturalmente como um sólido cristalino inorgânico, com uma estrutura ordenada e, por isso, é considerado um mineral. Ele possui uma estrutura cristalina regular, tendo como base a molécula de água. Qual é o tipo de ligação intermolecular que liga as moléculas de água na formação do gelo?

A
Ligação metálica.
B
Forças de Van der Waals.
C
Atração dipolo-dipolo.
D
Ligação de hidrogênio.
E
Ligação covalente.
686cba52-b9
UECE 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Em 1933, a comunidade científica aceitou uma nova proposta do físico alemão Friedrich Hermann Hund (1896–1997) e do químico norte-americano Robert Sanderson Mulliken (1896–1986) que explicava, de maneira mais adequada, as estruturas e propriedades dos metais, o paramagnetismo da substância oxigênio e as ligações de compostos deficientes de elétrons. A proposta apresentada é conhecida como

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
teoria da ligação de valência.
B
modelo VSEPR.
C
teoria do orbital molecular.
D
princípio da máxima multiplicidade.
d551feba-fc
PUC - RS 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Enzimas são proteínas que desempenham funções metabólicas, sendo responsáveis pela transformação de substratos em processos tanto anabólicos como catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre o acoplamento enzima-substrato. A conformação do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4 representadas na figura, é INCORRETO afirmar que

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.



A
a ligação (ponte) dissulfeto é a última ligação a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.
B
a ligação iônica é a primeira a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.
C
organismos termotolerantes devem apresentar em seu complexo enzimático mais ligações (pontes) dissulfeto do que organismos menos tolerantes a temperaturas elevadas.
D
a ligação química do tipo força de Van der Waals é comum entre cadeias de hidrocarbonetos.
795fb458-fc
UFT 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Quanto aos seguintes compostos, assinale a alternativa INCORRETA:

A
o CaO é um composto iônico, duro, quebradiço e mau condutor de calor.
B
a sacarose (C12H22O11) é um composto molecular e mau condutor de eletricidade.
C
o diamante é um sólido covalente, com elevada temperatura de ebulição e mau condutor de eletricidade.
D
o ouro é um elemento metálico, tem alta temperatura de fusão e não conduz corrente elétrica.
3457d0d7-f9
UFRGS 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

X 1s2 2s2 2p6 3s1
Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z 1s2 2s2 2p6

A respeito desses elementos, pode-se afirmar que

A
X e Y tendem a formar ligação iônica.
B
Y e Z tendem a formar ligação covalente.
C
X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
D
dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
E
dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.
45a7f724-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O diamante é reconhecido mundialmente por sua rara beleza e brilho ofuscante. A lapidação do cristal tem por objetivo realçar o brilho, criando facetas com ângulos e dimensões que permitem que a luz recebida pela parte superior do cristal, por exemplo, seja refletida em seu interior e saia principalmente pela parte superior. Desta forma, há o máximo de cintilação e de espalhamento da luz.

Um joalheiro bastante experiente lapidou um pedaço de vidro e um diamante do mesmo tamanho, cortandoos em inúmeras facetas e, a seguir, os poliu de forma a ficarem idênticos. Contudo, o vidro não apresenta o mesmo brilho do diamante ao ser incidido pela luz.

Fonte: SOUZA, Líria Alves de. "Brilho do diamante"; Brasil Escola. Disponível em  <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/brilho-diamante.htm>. Acesso em 20 de maio de 2018. (adaptado)


O vidro, mesmo após todo esse processo, não exibe o mesmo brilho pois o diamante é um sólido

A
Molecular; apresenta uma transparência muito maior.
B
Iônico; possui índice de refração muito mais alto.
C
Iônico; apresenta uma transparência muito maior.
D
Molecular; possui índice de refração muito mais alto.