Questões UNB sobre Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

28f144bd-4b

UNB 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Considerando essas informações e que o número de Avogadro seja igual a 6,0 × 1023, julgue o item.

No CaTiO3, o número de oxidação do Ti é +2.

Em 2013, uma das descobertas de maior importância do ponto de vista tecnológico foi a criação de unidades fotovoltaicas à base de perovskita, termo que designa um tipo de óxido com fórmula geral ABO3, em que A e B representam cátions metálicos. Um exemplo típico é o CaTiO3. A unidade básica do cristal de uma perovskita consiste na estrutura cúbica mostrada na figura acima, em que cada um de oito cátions “A” ocupa um dos vértices do cubo; seis íons oxigênio estão nos centros das faces do cubo, formando um octaedro regular; e um cátion “B” está no centro do cubo.

C

Certo

E

Errado

0800838e-48

UNB 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O cianeto de potássio converteu-se em HCN devido à maior volatilidade deste, a qual pode ser atribuída ao fato de o HCN

A sala estava ladrilhada, polida, desinfetada,
perfeitamente vedada. Mais do que uma cela, tratava-se de um
laboratório. Um homem, jovem, estava sentado, preso em uma
cadeira. Uma grande abertura envidraçada permitia ver tudo. Ao
meio-dia e doze, pequenas bolas de cianeto de potássio (KCN)
caíram em um recipiente sob o assento, onde havia uma mistura
de ácido sulfúrico e água. Imediatamente, o gás envenenado
(HCN) começou a espalhar-se pelo ambiente. O homem começou
a tossir, a sufocar. Em poucos minutos, sua cabeça pendeu.
Tossiu, novamente, mais forte, ergueu a cabeça pela última vez
e desabou. Ao meio-dia e trinta, os médicos que supervisionavam
os instrumentos de controle declararam que o condenado Walter
LaGrands estava clinicamente morto. Ele tinha trinta e sete anos.
Nascera em Augsbourg, na Alemanha, como seu irmão Karl. A
mãe deles casara-se com um soldado americano, destacado para
servir na Alemanha, e depois partiu para os EUA com seus dois
filhos. Em 1982, em uma tentativa de roubo a mão armada a um
banco no Arizona, os irmãos LaGrands mataram um funcionário
e feriram outro. Eles tinham, à época, vinte e dezoito anos.
Ambos foram condenados à pena capital. Passaram dezesseis
anos no corredor da morte. Depois de ter o último recurso
negado, Karl solicitou ser executado com uma injeção letal.
Walter recusou. Era sua última cartada: já que a justiça americana
decidira que ele deveria morrer, que ela, então, matasse esse
cidadão alemão na câmara de gás. Talvez Walter pensasse que a
governadora do Arizona, Jane Hall, ante a dimensão simbólica
desse ato, pudesse recuar. Enganou-se. No dia 3 de março, Walter
foi levado à câmara de gás.

Robert Badinter. Contre la peine de mort. Écrits 1970-2006.
Paris: Fayard, 2006, p. 249-50 (tradução com adaptações).

A partir do texto, considerando os diferentes aspectos que ele
suscita e sabendo que as massas atômicas do hidrogênio, enxofre
e oxigênio são iguais, respectivamente, a 1, 32,1 e 16, julgue os
itens

A

ser um composto apolar, e o KCN, um composto polar.

B

ser um composto polar, e o KCN, um composto apolar.

C

ser uma substância molecular, e o KCN, um composto iônico.

D

ser uma substância iônica, e o KCN, um composto polar.

bfb1ae63-49

UNB 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O comprimento de ligação entre o hidrogênio e o flúor no HF é maior que o comprimento de ligação entre o hidrogênio e o iodo no HI, uma vez que o iodo tem número atômico maior que o flúor.

A respeito do assunto abordado no texto acima, assinale a opção
correta e julgue o item.

C

Certo

E

Errado

a553315f-49

UNB 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considerando a estrutura de Lewis para a molécula de água oxigenada, é correto afirmar que o número de elétrons compartilhados nessa molécula é igual a 4.

A partir das informações do texto, julgue o item seguinte.

C

Certo

E

Errado

766da0e5-49

UNB 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Na reação V, o urânio sofre oxidação e varia seu número de oxidação de +4 para +6.

A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.

C

Certo

E

Errado

74c558d2-49

UNB 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A água formada na reação III e o hexafluoreto de urânio obtido na reação V apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares linear e octaédrica.

A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.

C

Certo

E

Errado

ce5c801f-4b

UNB 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A presença de NaCL na solução aquosa de triptofano descrita na tabela aumenta a condutividade elétrica dessa solução.

Texto para os itens de 37 a 57

Imagem 024.jpg

Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem

Imagem 033.jpg

Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes

C

Certo

E

Errado

b97ce047-4b

UNB 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o carbono faz a molécula de dióxido de carbono apresentar um momento de dipolo maior que o da molécula de hidrogênio, o que torna o dióxido de carbono mais solúvel em água que o hidrogênio.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

b61111af-4b

UNB 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O é classificado como um peróxido, pois o módulo do número de oxidação do oxigênio nesse composto é maior que 2.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

b7c3e047-4b

UNB 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Na reação II, observa-se variação do número oxidação de elementos quando são comparados os reagentes e os produtos.

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

b53b5f54-4b

UNB 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A geometria da molécula é trigonal plana

Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.

C

Certo

E

Errado

d1a0471d-04

UNB 2012 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Com base nas informações acima, julgue os itens, assumindo que a aceleração da gravidade no equador terrestre é de 10 m/s².

As moléculas de dióxido de carbono possuem ligações covalentes polares e, por isso, as interações entre as moléculas de CO₂ na neve das calotas polares de Marte são do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.

C

Certo

E

Errado

c26a40c1-1f

UNB 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O I_2, que é apolar, apresenta certa solubilidade em água — um solvente polar —, devido à existência de interações intermoleculares de dipolo-induzido entre essas moléculas.

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 121 a 124 e faça o que se pede no item 125, que é do tipo B.

C

Certo

E

Errado

beacdb6b-1f

UNB 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Entre os ácidos apolares HI, HBr, HCl e HF, dois apresentam ligações polares.

Considerando essas informações, julgue os próximos itens.

C

Certo

E

Errado

88bb108a-1f

UNB 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A molécula de água é polar, e a de metano é apolar, mas elas apresentam arranjos eletrônicos similares.

Tendo o texto como referência e considerando a estrutura química da molécula de colesterol mostrada na figura, julgue os itens de 1 a 11 e assinale a opção correta no item 12, que é do tipo C.

C

Certo

E

Errado

893231f7-1f

UNB 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

No colesterol, o carbono a que a hidroxila está ligada tem oxidação zero.

Tendo o texto como referência e considerando a estrutura química da molécula de colesterol mostrada na figura, julgue os itens de 1 a 11 e assinale a opção correta no item 12, que é do tipo C.

C

Certo

E

Errado

8a236118-1f

UNB 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Dada a sua estrutura química, o colesterol

Tendo o texto como referência e considerando a estrutura química da molécula de colesterol mostrada na figura, julgue os itens de 1 a 11 e assinale a opção correta no item 12, que é do tipo C.

A

é uma molécula plana.

B

será alterado, caso o grupo —OH seja substituído por um grupo —Cl, troca que gera um isômero de cadeia do colesterol.

C

apresenta isomeria geométrica.

D

apresenta nove carbonos assimétricos.

5a10c723-a5

UNB 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.

A presença dos anéis benzênicos na estrutura do benoxaprofeno faz que essa molécula seja plana.

C

Certo

E

Errado

147457ab-a5

UNB 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Considerando as informações acima, julgue os itens de 39 a 42 e assinale a opção correta no item 43, que é do tipo C.

A presença de ligações de hidrogênio entre os hidrogênios vizinhos das moléculas de água do gelo faz que esse sólido tenha densidade maior que a água líquida e, portanto, flutue sobre ela.

C

Certo

E

Errado

21d8f967-a5

UNB 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Tendo como referência o texto e os dados na tabela acima, julgue os itens de 51 a 57 e de 60 a 66, faça o que se pede nos itens 58 e 59, que são do tipo B, e assinale a opção correta no item 67, que é do tipo C.

As moléculas dos gases SO₂ e CO₂ apresentam geometria angular e são polares.

C

Certo

E

Errado

Questõesde UNB sobre Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Considerando essas informações e que o número de Avogadro seja igual a 6,0 × 1023, julgue o item. No CaTiO3, o número de oxidação do Ti é +2.

O cianeto de potássio converteu-se em HCN devido à maior volatilidade deste, a qual pode ser atribuída ao fato de o HCN

O comprimento de ligação entre o hidrogênio e o flúor no HF é maior que o comprimento de ligação entre o hidrogênio e o iodo no HI, uma vez que o iodo tem número atômico maior que o flúor.

Considerando a estrutura de Lewis para a molécula de água oxigenada, é correto afirmar que o número de elétrons compartilhados nessa molécula é igual a 4.

Na reação V, o urânio sofre oxidação e varia seu número de oxidação de +4 para +6.

A água formada na reação III e o hexafluoreto de urânio obtido na reação V apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares linear e octaédrica.

A presença de NaCL na solução aquosa de triptofano descrita na tabela aumenta a condutividade elétrica dessa solução.

A diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o carbono faz a molécula de dióxido de carbono apresentar um momento de dipolo maior que o da molécula de hidrogênio, o que torna o dióxido de carbono mais solúvel em água que o hidrogênio.

O é classificado como um peróxido, pois o módulo do número de oxidação do oxigênio nesse composto é maior que 2.

Na reação II, observa-se variação do número oxidação de elementos quando são comparados os reagentes e os produtos.

A geometria da molécula é trigonal plana

O I2, que é apolar, apresenta certa solubilidade em água — um solvente polar —, devido à existência de interações intermoleculares de dipolo-induzido entre essas moléculas.

Entre os ácidos apolares HI, HBr, HCl e HF, dois apresentam ligações polares.

A molécula de água é polar, e a de metano é apolar, mas elas apresentam arranjos eletrônicos similares.

No colesterol, o carbono a que a hidroxila está ligada tem oxidação zero.

Dada a sua estrutura química, o colesterol

Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.A presença dos anéis benzênicos na estrutura do benoxaprofeno faz que essa molécula seja plana.

Tendo como referência o texto e os dados na tabela acima, julgue os itens de 51 a 57 e de 60 a 66, faça o que se pede nos itens 58 e 59, que são do tipo B, e assinale a opção correta no item 67, que é do tipo C.As moléculas dos gases SO2 e CO2 apresentam geometria angular e são polares.

Considerando essas informações e que o número de Avogadro seja igual a 6,0 × 1023, julgue o item.

No CaTiO3, o número de oxidação do Ti é +2.

O I_2, que é apolar, apresenta certa solubilidade em água — um solvente polar —, devido à existência de interações intermoleculares de dipolo-induzido entre essas moléculas.

Com base nessas informações, julgue os itens de 110 a 114 e assinale a opção correta nos itens 115 e 116, que são do tipo C.

A presença dos anéis benzênicos na estrutura do benoxaprofeno faz que essa molécula seja plana.