Questõessobre Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

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FATEC 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta geometria molecular


Leia o texto para responder à questão.

“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe.  Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).

A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.

Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.

Acesso em 10.03.2016. Adaptado

A
linear.
B
angular.
C
trigonal.
D
piramidal.
E
tetraédrica.
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UFVJM-MG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As temperaturas de fusão e ebulição são propriedades específicas dos materiais e muito importantes para sua identificação. Essas propriedades dependem do tipo de interação intermolecular e da massa molar das substâncias.

Considere estas substâncias:



Dessas substâncias a que apresenta menor ponto de fusão é:

A
Cloro
B
Água
C
Bromo
D
Metanal
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FATEC 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Sobre essa reação, foram feitas as seguintes afirmações:

I. O produto da reação é um composto iônico.
II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion.
III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.

É correto o que se afirma em

Considere o texto para responder a questão.

Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)- 
A
I, apenas.
B
II, apenas.
C
III, apenas.
D
I e II, apenas.
E
II e III, apenas.
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UEPB 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

O Cúrio metálico pode ser produzido por redução do Trifluoreto de Cúrio, com vapor de Bário. Com base nisso, apresente a equação química balanceada que representa a dada reação.

Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

Texto III:

A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
A
Cm3+ + Ba0 → Cm0 + Ba3+
B
Cm + Ba2+ → Cm3+ + Ba
C
Cu3+ + Ba0 → Cu0 + Ba3+
D
2 Cm3+ + 3 Ba0 → 2 Cm0 + 3 Ba2+
E
Cm3+ + 3 Ba2+ → Cm + 3 Ba3+
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FGV 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Um processo para produção de iodo a partir de algas marinhas foi desenvolvido em 1817. As algas eram queimadas e as suas cinzas, ricas em iodeto de potássio, KI, eram tratadas e misturadas a ácido sulfúrico (H2 SO4) e MnO2 , formando-se iodo, I2 , de acordo com a reação:

2 NaI + 3 H2SO4 + MnO2 → I2 + 2 NaHSO4 + MnSO4 + 2 H2O

Nessa reação, há variação do número de oxidação dos elementos

A
hidrogênio e enxofre.
B
enxofre e oxigênio.
C
manganês e iodo.
D
iodo e hidrogênio.
E
oxigênio e manganês.
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IF-GO 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O rubi é uma pedra preciosa que apresenta uma coloração avermelhada, a qual é constituída principalmente por óxido de alumínio (Al2O3) e aproximadamente por 1% de óxido de cromo (Cr2O3).
Baseando-se nisso, é correto afirmar que:

A
O íon Al3+ possui 13 prótons e 16 elétrons.
B
A retirada de três elétrons de um átomo de cromo origina o íon Cr3- .
C
Os números de oxidação do alumínio e do oxigênio em Al2O3 são, respectivamente, +3 e -2.
D
Os números de oxidação do cromo e do oxigênio em Cr2O3 são, respectivamente, +6 e -4.
E
As configurações eletrônicas de Al3+ e Cr3+ podem ser representadas por [Ne] e [Kr], respectivamente.
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IF-GO 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Os clorofluorcarbonos (CFCs) são substâncias que foram bastante utilizadas em aerossóis e sistemas de refrigeração. O composto CCl2F2, conhecido como freon-12, foi um dos mais utilizados.
Em relação ao freon-12, é correto afirmar que:

A
A molécula apresenta geometria piramidal.
B
A molécula apresenta somente ligações apolares.
C
A hibridização do carbono é do tipo sp3 .
D
A molécula apresenta três ligações sigma e uma pi.
E
Apresenta função orgânica aldeído.
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UEAP 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A água é uma substância essencial para a vida no planeta Terra, seu consumo e uso desordenados, aliados às atividades humanas, interferem na disponibilidade para as futuras gerações. Sobre esta substância e suas propriedades peculiares, analise as afirmações e a seguir assinale a alternativa correta.


I- Sua Geometria é angular.
II- Forma Ligações de Pontes de Hidrogênio.
III- Solubiliza substâncias de baixa polaridade como, por exemplo, os óleos.
IV- Apresenta ligações tipo covalentes polarizadas.
V- Apresenta-se nos três estados físicos da matéria.

A
Apenas II, III e IV estão corretas.
B
Apenas I, II e III estão corretas.
C
Apenas I, II, IV e V estão corretas.
D
Apenas III e V estão corretas.
E
Todas as afirmações estão corretas.
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IF-GO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano, etino e gás carbônico, assinale a alternativa correta.

A
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana; CO2, linear.
B
H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear; CO2, angular.
C
H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, trigonal plana.
D
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, angular.
E
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, linear.
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IFN-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O "gás Sarin" (C4H10PFO2) é um gás altamente tóxico, utilizado por militares como arma química em guerras, como ocorreu no ataque a cidade síria de Khan Sheikhun neste ano. Esse gás foi descoberto acidentalmente em 1936 por Gerhard Scharader, químico alemão, durante síntese de defensivos agrícolas. Seu ponto de fusão é de -57°C, ponto de ebulição de 147°C e densidade de 1,089 g/ml a 25ºC.
Disponível em: http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/gas-sarin/. Acesso em: 23 de Abr 2017. (Adaptado)

Sobre o "gás Sarin", é possível inferir que:

A
Constitui-se de uma poderosa arma militar, por ser emissora de radiações nucleares.
B
Possui massa molar igual a 140g e volume molar de 22,4L nas condições ambientes.
C
É um composto inorgânico, em que seus átomos estão ligados por ligações covalentes.
D
Apresenta-se no estado sólido a -65ºC, no estado líquido nas condições ambientes e é muito volátil.
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Unimontes - MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Considerando as interações intermoleculares envolvidas nas substâncias
I - Metano, CH4.
II - Fluoreto de metila, CH3F.
III - Metanol, CH3OH.
é INCORRETO afirmar:

A
Apenas as forças de dispersão precisam ser superadas para a vaporização do metano.
B
Para a vaporização do fluoreto de metila, devem ser superadas as forças dipolo-dipolo.
C
Para a vaporização do metanol, devem ser superadas as interações de hidrogênio.
D
A vaporização do metanol líquido é mais fácil comparada à vaporização do metano.
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IF-TM 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Quando uma pessoa ingere bebidas alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente sanguínea, pela qual é levado para todas as outras partes do corpo. O metabolismo do etanol no nosso organismo, principalmente no fígado, ocorre em várias etapas catalisadas por enzimas. O esquema abaixo representa este processo de modo simplificado: 



Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf > Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado). 


Dadas as massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16

De acordo com os seus conhecimentos de química é incorreto afirmar que:

A
0,8 g de etanol produzem aproximadamente 1,53 g de CO2.
B
O CH3CHO é um aldeído.
C
O etanol tem massa molar igual a 46 g.mol-1
D
O carbono no CO2 apresenta número de oxidação igual a +4.
E
As enzimas do nosso organismo são formadas por hidrocarbonetos.
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Unimontes - MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere a sequência das substâncias em soluções ácidas.

SO42- → S2O62- → SO2 → S2O32- → S8.


O enxofre apresenta, respectivamente, maior e menor número de oxidação em:

A
S2O32- e SO42-.
B
SO42- e S8.
C
S2O62- e S8.
D
S8 e SO42-.
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IF-TO 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A água e o álcool apresentam miscibilidade em qualquer proporção, uma característica que está presente nas fórmulas dos derivados do etano. Esta particularidade ocorre devido à interação entre as moléculas das substâncias, que são do tipo:

A
Ligações iônicas entre o oxigênio de uma molécula e o hidrogênio da outra.
B
Forças de Wan der Waals entre carbono de uma molécula e oxigênio da outra.
C
Forças dipolo-dipolo entre carbono de uma molécula e hidrogênio da outra.
D
Forças de London entre o oxigênio de uma molécula e o hidrogênio da outra.
E
Ligações de hidrogênio entre o hidrogênio de uma molécula e o oxigênio da outra.
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UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)


II. CaNCN(s) + 5H2O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)


Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

Uma análise dessas informações permite afirmar: 

A
A equação química I representa uma reação de neutralização.
B
O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.
C
Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.
D
O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.
E
A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.
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UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.

A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:

A
A variedade alotrópica de fósforo vermelho é menos estável que a de fósforo branco.
B
A entalpia de formação do fósforo vermelho é −17,6kJ.
C
A variação de entalpia de uma reação química independe do estado alotrópico de seus reagentes.
D
A energia liberada durante a formação de pentacloreto de fósforo, a partir de fósforo branco, é maior que a liberada na mesma reação com o fósforo vermelho.
E
A forma geométrica da molécula de pentacloreto de fósforo é tetraédrica.
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UEFS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.

A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:

A
As representações das moléculas NF3 e SO3 por estruturas de Lewis indicam que essas moléculas têm forma geométrica piramidal e trigonal plana.
B

A representação de Lewis e a do modelo de repulsão do par eletrônico do nível de valência para o íon NO-3 são iguais.

C
As moléculas XeF2 e SeCl2 são representadas por estruturas geométricas trigonal plana.
D

O íon ClO-4 tem forma geométrica tetraédrica.

E

A estrutura de Lewis para a molécula SO2 é

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FATEC 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

De acordo com a imagem e as informações fornecidas no texto é correto concluir, a respeito do elemento zinco, que

Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.

Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.



<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. Adaptado. Original colorido.


Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são: 

 I. Zn2+/Zn: - 0,76 V

II. 2H+/H2 : 0,00 V


Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta

• Número atômico: 30

• Massa atômica: 65,4 u

• Ponto de fusão: 419,5 °C

• Ponto de ebulição: 907 °C

• Configuração por camadas:

   K  L  M  N

   2  8  18  2

A
pode apresentar número de oxidação +2.
B
apresenta número de nêutrons igual a 30.
C
apresenta 8 elétrons na camada de valência.
D
a passagem do estado sólido para o líquido ocorrerá a 907 °C.
E
a passagem do estado líquido para o gasoso ocorrerá a 419,5 °C.
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IF-TO 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

São dadas três substâncias:


I - água

II - gás carbônico

III - trióxido de enxofre


Assinale a alternativa em que são determinadas, respectivamente, a polaridade e a geometria das moléculas constituintes das substâncias.



A
I-apolar e linear; II-polar e linear; III-apolar e tetraédrica.
B
I-apolar e linear; II-polar e triangular; III-apolar e triangular.
C
I-polar e linear; II-polar e angular; III-polar e angular.
D
I-polar e angular; II-apolar e linear; III-polar e trigonal plana.
E
I-polar e angular; II-apolar e linear; III-apolar e trigonal.
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UFBA 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A pressão de vapor do etanol a 25°C é maior que a pressão de vapor da água na mesma temperatura, devido à ação de forças intermoleculares mais fracas.

        Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado