Questão 0835983f-b4
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Os pontos que representam os elétrons usados para descrever
ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas
sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações.
Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas
espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par
eletrônico no nível de valência fornece informações mais
avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas
propriedades.
A partir da utilização desses modelos de ligação química na
compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias,
é correto afirmar:
Os pontos que representam os elétrons usados para descrever
ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas
sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações.
Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas
espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par
eletrônico no nível de valência fornece informações mais
avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas
propriedades.
A partir da utilização desses modelos de ligação química na
compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias,
é correto afirmar:
A
As representações das moléculas NF3 e SO3 por
estruturas de Lewis indicam que essas moléculas têm
forma geométrica piramidal e trigonal plana.
B
A representação de Lewis e a do modelo de repulsão do par eletrônico do nível de valência para o íon NO-3 são iguais.
C
As moléculas XeF2 e SeCl2 são representadas por
estruturas geométricas trigonal plana.
D
O íon ClO-4 tem forma geométrica tetraédrica.
E
A estrutura de Lewis para a molécula SO2 é 
