Questão 0835983f-b4
Prova:UEFS 2010
Disciplina:Química
Assunto:Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.

A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:

A
As representações das moléculas NF3 e SO3 por estruturas de Lewis indicam que essas moléculas têm forma geométrica piramidal e trigonal plana.
B

A representação de Lewis e a do modelo de repulsão do par eletrônico do nível de valência para o íon NO-3 são iguais.

C
As moléculas XeF2 e SeCl2 são representadas por estruturas geométricas trigonal plana.
D

O íon ClO-4 tem forma geométrica tetraédrica.

E

A estrutura de Lewis para a molécula SO2 é

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