Questõessobre Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

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URCA 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Nascentes da Chapada do Araripe As nascentes de água existentes na região da Chapada do Araripe revelam grande importância para o abastecimento público da população do Cariri e foram fundamentais na época de ocupação deste território.
As nascentes de água desta região surgem, precisamente, no contato de dois tipos de arenitos, os arenitos permeáveis da Formação Exu, do topo da chapada, e os arenitos impermeáveis da Formação Arajara. na altitude média de 730m. Ao todo, são conhecidas 348 fontes naturais de água que nascem no sopé da serra do Araripe, sendo 297 do lado cearense. Está grande concentração de nascentes na parte cearense da chapada é explicada pelas camadas de rochas que a compõem e que possuem uma inclinação de cerca de 6 graus em direção ao Estado do Ceará (Norte). Esta situação permite que a água da chuva que precipita sobre a Chapada se infiltre nas rochas e retorne à superfície em nascentes naturais.
A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é possível devido à sua geometria molecular, polaridade e força intermolecular. Essas características atribuídas à água são:

Disponível em: <http://geoparkararipe.org.br/nascentes-da-chapada-do-araripe>. Acesso em 25/11/2018. (adaptado)

A
linear, polar e forças de Van der Waals;
B
tetraédrica, polar e forças de Van der Waals;
C
piramidal, apolar e dipolo-dipolo;
D
angular, polar e pontes de hidrogênio;
E
linear, apolar e pontes de hidrogênio.
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PUC - RS 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O enovelamento da proteína (estrutura secundária e terciária) deve-se a ligações químicas entre aminoácidos não adjacentes. As ligações químicas representadas através dos números de 1 a 4 são, respectivamente,

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.



A

B


C


D


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PUC - RS 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Enzimas são proteínas que desempenham funções metabólicas, sendo responsáveis pela transformação de substratos em processos tanto anabólicos como catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre o acoplamento enzima-substrato. A conformação do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4 representadas na figura, é INCORRETO afirmar que

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.



A
a ligação (ponte) dissulfeto é a última ligação a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.
B
a ligação iônica é a primeira a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.
C
organismos termotolerantes devem apresentar em seu complexo enzimático mais ligações (pontes) dissulfeto do que organismos menos tolerantes a temperaturas elevadas.
D
a ligação química do tipo força de Van der Waals é comum entre cadeias de hidrocarbonetos.
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UFT 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Sobre as moléculas de SF6, NH3, CHCl3 e BeCl2, assinale a alternativa INCORRETA:

A
a molécula de SF6 é polar e possui geometria octaédrica.
B
a molécula de NH3 é polar e possui geometria piramidal.
C
a molécula de CHCl3 é polar e possui geometria tetraédrica.
D
a molécula de BeCl2 é apolar e possui geometria linear.
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PUC - RS 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A síntese da amônia pelo processo Haber-Bosch, desenvolvido no início do século XX, representou um dos maiores progressos para a produção de alimentos em larga escala, pois possibilitou a produção em grande quantidade de fertilizantes nitrogenados. Nessa síntese, ocorre a reação direta entre nitrogênio e hidrogênio gasosos, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir. Essa reação é realizada com auxílio de um catalisador de ferro e tende a atingir uma condição de equilíbrio químico.


N2 + H2 NH3


Em relação à referida reação, é correto afirmar que

A
ocorre produção de moléculas polares a partir de moléculas apolares.
B
na molécula de N2 há uma ligação dupla mais difícil de quebrar do que a ligação simples no H2 .
C
a adição de NH3 ao sistema favorece o sentido dos produtos.
D
a molécula de H2 forma ligações de hidrogênio e, por essa razão, apresenta fortes interações intermoleculares com a amônia.
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UFRGS 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Nos compostos H2SO4, KH, H2, H2O2, NaHCO3, o número de oxidação do elemento hidrogênio é, respectivamente,

A
+1, -1, 0, +1, +1.
B
+1, +1, +1, 0, +1.
C
+1, -1, 0, +2, +1.
D
-1, -1, +1, +1, -1
E
-1, +1, 0, +1, +2.
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PUC - RJ 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As geometrias do BF3 , do cátion NH4+ e do ânion SO32− são, respectivamente:

A
trigonal plana, tetraédrica e pirâmide trigonal.
B
pirâmide trigonal, pirâmide trigonal, pirâmide trigonal.
C
trigonal plana, tetraédrica, trigonal plana.
D
pirâmide trigonal, quadrática planar, tetraédrica.
E
trigonal plana, angular, pirâmide trigonal.
db253d74-e0
FAG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As substâncias SO2, NH3, HCl e Br‚ apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:

A
forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
B
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
C
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
D
dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
2a2a40c9-e0
FAG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As substâncias SO2‚ NH3, HCl e Br2‚ apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:

A
forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
B
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
C
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
D
dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
7dca8c01-b6
UFVJM-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A percepção visual da cor de uma solução depende da absorção da radiação. Dessa forma, uma solução é magenta porque absorve o verde da luz branca que penetra no recipiente e transmite o magenta como cor complementar no espectro. A Tabela 1 mostra a relação entre diferentes cores e a Tabela 2 mostra as cores absorvidas por diferentes soluções contendo íons metálicos.


Na dissolução de três compostos metálicos foram visualizadas as seguintes colorações:

Sistema 1 - Violeta Sistema 2 - Ciano Sistema 3 - Laranja

Os íons presentes no sistema 1, 2 e 3 são, respectivamente:

A
Ti+3, Va+4, Cr+6
B
Ti+3, Co+2, Cr+6
C
Ti+3, Co+2 , Va+3
D
Va+5, Va+4, Co+2
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UNEMAT 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Nitratos (NO3 - ) e nitritos (NO2 - ) são utilizados como conservantes em produtos cárneos curados (como os embutidos, por exemplo), com a finalidade de inibir o crescimento do Clostridium botulinum (produtor da toxina que causa botulismo). Apesar de sua importância, a utilização destes íons tem sido questionada devido ao risco que essas substâncias podem trazer à saúde humana.

Os nitratos, no interior do nosso organismo ou quando expostos a altas temperaturas (processo de cocção), podem ser convertidos em nitritos, e é nesse ponto que surge a grande preocupação, pois estes podem dar origem a nitrosaminas, as quais apresentam atividade carcinogênica.

Disponível em: http://incciencia.com.br/2015/04/20/nitra to-faz-bem-oufaz-mal/ (Adaptado) Acesso em nov. 2015.

Acerca dos íons citados no texto, assinale a alternativa que apresenta o número de oxidação do nitrogênio, respectivamente.

A
-1 e -2
B
-1 e +3
C
+3 e +3
D
+5 e +3
E
+5 e -5
0fc3638d-b0
UDESC 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.

Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.

A
F2
B
HI
C
KF
D
KI
E
NaI
cbb998ea-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas com geometria trigonal plana.

A
NH3 , BF3 , PCl3
B
COCl2 , PCl3 , PHCl2
C
CH4 , NH3 , H2 O
D
CO2 , NCl3 , SO2
E
H2 CO, BH3 , SO3
2407e4ae-e7
FAG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Em relação à molécula H2CO3, analise as afirmativas.


I. Apresenta 5 ligações œ e uma ligação π.
II. Possui geometria tetraédrica.
III. É apolar.
IV. Possui um par de elétrons não-ligados no carbono.


Está(ão) correta(s)

A
apenas I.
B
apenas II.
C
apenas I e III.
D
apenas II e IV.
E
apenas IV.
2f31a185-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As geometrias do BF3 , do cátion NH4+ e do ânion SO32− são, respectivamente:

A
trigonal plana, tetraédrica e pirâmide trigonal.
B
pirâmide trigonal, pirâmide trigonal, pirâmide trigonal.
C
trigonal plana, tetraédrica, trigonal plana.
D
pirâmide trigonal, quadrática planar, tetraédrica.
E
trigonal plana, angular, pirâmide trigonal.
3e933d9e-b6
UFVJM-MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Observe a reação a seguir:


5C6H12O6 + 24NO-3 + 24H+ → 30CO2 + 42H2O + 12N2 + energia


Essa reação trata-se basicamente de um processo de respiração anaeróbica realizada por bactérias 

A
fixadoras.
B
nitrificantes.
C
desnitrificantes.
D
decompositoras.
87d60ae8-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O açúcar refinado é constituído majoritariamente por sacarose, um poliálcool com fórmula molecular C12H22O11. A alta solubilidade da sacarose em água pode ser explicada por

A
interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio entre a sacarose e a água.
B
fortes interações do tipo íon-dipolo entre a sacarose e a água.
C
ligações covalentes formadas entre sacarose e água.
D
ligações iônicas formadas entre a sacarose e a água.
E
caráter iônico da sacarose.
b69f75b0-b8
UECE 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em eletrodomésticos caseiros, como em rádios portáteis, controles remotos, telefones sem fio e aparelhos de barbear. A reação de oxirredução desse tipo de pilha é

Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).

Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:

I. O cádmio se oxida.

II. O dióxido de níquel é o agente redutor.

III. O cádmio é o agente oxidante.

IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.

Está correto o que se afirma em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
I, II e III apenas.
B
III e IV apenas.
C
I, II, III e IV.
D
I e IV apenas.
19e80e8c-b6
IF-GO 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano, etino e gás carbônico, assinale a alternativa correta.

A
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana; CO2, linear.
B
H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear; CO2, angular.
C
H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, trigonal plana.
D
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, angular.
E
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, linear.
b7d44684-b7
UECE 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As moléculas das vitaminas B e C contêm vários grupos OH que formam ligações de hidrogênio com a água. As suas solubilidades na água permitem que elas sejam excretadas com facilidade, devendo ser repostas diariamente. Sobre as interações soluto-solvente, pode-se afirmar corretamente que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
a dissolução de um sólido em um líquido é sempre um processo exotérmico.
B
a pressão tem efeito importante na solubilidade no sistema sólido-líquido.
C
as forças de atração entre as moléculas da água e os íons tendem a manter o sólido em solução.
D
compostos como o CaCO3 e o BaSO4, que apresentam íons de carga oposta predominantes, são altamente solúveis em água.