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IF-TM 2011 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Entre os compostos orgânicos naturais encontram-se os glicídios, proteínas e os lipídios. Os glicídios são compostos de função mista do tipo poliálcool-aldeído ou poliálcool-cetona e outros compostos que, por hidrólise produzem poliálcool-aldeído e/ou poliálcool-cetona. As proteínas são polímeros cujas unidades constituintes fundamentais são os aminoácidos. Os lipídios são formados por uma grande diversidade de compostos orgânicos, entre os quais estão os óleos e gorduras comestíveis, e os cerídios. Os óleos e gorduras comestíveis são constituídos por uma mistura na qual predominam os triésteres de ácidos graxos, e os cerídios são monoésteres de ácidos graxos com álcoois superiores.

A seguir, estão representadas as fórmulas de alguns compostos orgânicos:


Com a leitura do texto, a observação das fórmulas acima e com os seus conhecimentos de química, é correto afirmar que:

A
O composto II tem cadeia aberta, ramificada e homogênea.
B
Os compostos I e II representam, respectivamente, um carboidrato e um aminoácido.
C
Os compostos IV e V representam óleos e gorduras.
D
O composto IV é iônico e representa um cerídeo complexo.
E
O composto V tem cadeia heterogênea e representa uma gordura.
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IF-TM 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Soluções e Substâncias Inorgânicas

“A lavagem das mãos com água e sabão ou sabonete reduz o número de vírus H1N1, assim como outros microorganismos transmitidos pelo contato. O uso de álcool 70% em gel, ou líquido, é recomendado como alternativa quando não for possível lavar as mãos, mesmo com o uso do álcool, o sabão não deve ser dispensado. Se as mãos estiverem sujas, deve-se lavá-las primeiro e só depois usar o álcool. Álcool com concentração menor que 70% não serve, e álcool a 90% não deve ser usado, porque pode causar irritação na pele....”.
Disponível em: < http://www.novagripe.pr.gov.br/modules/noticias/article.php?storyid=59> (Adaptado) Acesso em 29-maio-2011.

De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:

A
O álcool é uma substância orgânica apolar insolúvel em água.
B
O álcool mais indicado para lavar as mãos é o metanol.
C
Uma molécula de álcool contém em sua estrutura um grupo carboxila.
D
Para preparar 200 mL de solução alcoólica a 70 %, partindo de álcool a 80% devemos fazer uma diluição utilizando 175 mL do álcool a 80% e adicionar 25 mL de água.
E
O álcool etílico 90% para ser utilizado na assepsia das mãos deve ser diluído a uma concentração menor que 70%.
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IF-TM 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas

“...O bicarbonato de sódio é uma substância solúvel em água, e com sabor alcalino. É também chamado de hidrogeno carbonato de sódio, e apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Seu uso mais conhecido é como antiácido estomacal porque tem o poder de neutralizar o excesso de ácido clorídrico do suco gástrico. Este sal é utilizado também na fabricação de extintores de incêndio de espuma. No extintor há NaHCO3 (sólido) e uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), em compartilhamentos separados. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 e o H2SO4 se misturam e reagem, produzindo a espuma com liberação de CO2 .”

Disponível em: (Adaptado) Acesso em 07 - jun-2011.

(Dados - massas molares: Na = 23g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; C = 12g/mol; S = 32g/mol)

De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:

A

No extintor de incêndio as reações envolvidas podem ser representadas pelas equações:

2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2CO3

H2CO3 → H2O + CO2(g)

B

A reação que ocorre no aquecimento de bicarbonato de sódio pode ser representada pela equação:

Na2CO3 Na2O + CO2

C
Quando dissolvido em água sofre hidrólise ácida, produzindo uma solução de pH < 7,0
D

A reação que ocorre com o ácido clorídrico do suco gástrico pode ser representada pela equação:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2(g)

E
O bicarbonato de sódio é um óxido inorgânico e sua massa molar é igual a 84 g.mol-1 .
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IF-TM 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

“Alimentos diet: São produtos isentos de determinado nutriente (como açúcar, glúten, colesterol ou gordura), desenvolvidos para atender a grupos específicos, como as pessoas que sofrem com diabetes ou hipertensão..... Os alimentos light: São produtos com redução no valor calórico ou em algum outro nutriente. Eles não precisam, necessariamente, ter isenção total de certo ingrediente. Basta uma diminuição de, no mínimo, 25% de calorias ou de qualquer outro nutriente (açúcar, gordura total, gordura saturada, sódio, etc.) em comparação aos produtos similares convencionais”.

Disponível em: <http://www.sadia.com.br/vida-saudavel> (Adaptado) Acesso em 29-maio-2011.

De acordo com o texto, é correto afirmar que:

A
Os alimentos diet não contêm gorduras e outros nutrientes.
B
Os alimentos light podem ser ingeridos por qualquer pessoa, até mesmo pelos diabéticos.
C
Pessoas que querem emagrecer devem consumir somente alimentos diet.
D
Os alimentos diet não são indicados para pessoas que querem emagrecer.
E
Os alimentos light não contêm açúcar.
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IF-TM 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

De acordo com a Lei de Hess a variação de entalpia (quantidade de calor liberada ou absorvida) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, ou seja, para uma dada reação a variação de entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas. As equações a seguir representam reações termoquímicas nas condições do estado padrão:

(I) H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = +286 kJ
(II) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = - 242 kJ
(III) H2O(l) → H2O(s) ∆H = - 7,3 kJ

De acordo com as equações acima e os seus conhecimentos de química, é incorreta a afirmativa:

A
Para 1 mol de H2O(s) passar para H2O(g) ocorre absorção de 51,3 kJ
B
A passagem da água do estado sólido para o estado líquido é um processo endotérmico.
C
A reação de decomposição da água é um processo exotérmico.
D
A passagem da água do estado gasoso para o estado líquido é um processo exotérmico.
E
Na transformação de 1mol de H2O(l) para H2O(g) ocorre absorção de 44 kJ.
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IF-TM 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Sobre os constituintes do lixo eletrônico, é correto afirmar que:

A questão deverá ser respondida de acordo com os seus conhecimentos e com o seguinte texto:

CONSUMISMO E LIXO ELETRÔNICO

A sociedade moderna gera um apelo muito intenso para que os usuários se mantenham sempre atuais e comprem produtos novos..., tal fato leva o nome de consumismo, o qual tem relação direta com o aumento da produção de lixo, e entre eles está o eletrônico. Quando os eletroeletrônicos são descartados de forma incorreta, no lixo comum, que segue para aterros sanitários, algumas substâncias tóxicas que possuem podem ser liberadas e penetrar no solo, podendo atingir lençóis freáticos e, provavelmente no futuro, contaminarão animais e seres humanos.
(ASSIS, Daniele . TCC: IFTM – campus Uberaba-2011. (Adaptado).

Tabela: Alguns metais encontrados nos computadores e porcentagem reciclável.
                                   Metal           Porcentagem no computador     Porcentagem reciclável
                                   Alumínio                    14,1723%                                80%
                                   Cádmio                       0,0094%                                  0%
                                   Chumbo                     6,2988%                                  5%
                                   Ouro                          0,0016%                                  99%
                                   Mercúrio                    0,0022%                                   0%
                                   Ferro                       20,4712%                                   80%
                                   Cromo                       0,0063%                                   0%

Fonte: MCC (Microeletrônics and Computer Tecnology Corporation, 2007(Adaptado).
A
Os metais constituintes dos computadores não fazem mal à saúde.
B
O ferro é abundante na natureza, por isso não é necessário fazer a sua reciclagem.
C
O cromo é 0% reciclável, portanto não vai prejudicar o meio ambiente e os animais.
D
As substâncias constituintes dos computadores não são derivadas do petróleo, portanto sua origem são os recursos naturais renováveis, por isso não é necessário fazer sua reciclagem.
E
O chumbo é uma substância muito tóxica e por isso não deve ser descartado de forma inadequada no meio ambiente.
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IF-TM 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Sobre o lixo eletrônico, é incorreto afirmar que:

A questão deverá ser respondida de acordo com os seus conhecimentos e com o seguinte texto:

CONSUMISMO E LIXO ELETRÔNICO

A sociedade moderna gera um apelo muito intenso para que os usuários se mantenham sempre atuais e comprem produtos novos..., tal fato leva o nome de consumismo, o qual tem relação direta com o aumento da produção de lixo, e entre eles está o eletrônico. Quando os eletroeletrônicos são descartados de forma incorreta, no lixo comum, que segue para aterros sanitários, algumas substâncias tóxicas que possuem podem ser liberadas e penetrar no solo, podendo atingir lençóis freáticos e, provavelmente no futuro, contaminarão animais e seres humanos.
(ASSIS, Daniele . TCC: IFTM – campus Uberaba-2011. (Adaptado).

Tabela: Alguns metais encontrados nos computadores e porcentagem reciclável.
                                   Metal           Porcentagem no computador     Porcentagem reciclável
                                   Alumínio                    14,1723%                                80%
                                   Cádmio                       0,0094%                                  0%
                                   Chumbo                     6,2988%                                  5%
                                   Ouro                          0,0016%                                  99%
                                   Mercúrio                    0,0022%                                   0%
                                   Ferro                       20,4712%                                   80%
                                   Cromo                       0,0063%                                   0%

Fonte: MCC (Microeletrônics and Computer Tecnology Corporation, 2007(Adaptado).
A
A reciclagem dos constituintes dos computadores é necessária para minimizar prejuízos para o meio ambiente.
B
Um consumo consciente contribuiria para minimizar a quantidade de lixo eletrônico.
C
Uma solução para o lixo eletrônico seria depositá-lo em aterro sanitário.
D
É interessante tomar medidas para extensão da vida útil dos computadores.
E
É necessário coletar seletivamente o lixo eletrônico do restante do lixo, encaminhando-o a cooperativas ou empresas especializadas que darão destino adequado aos seus componentes.
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IF-TM 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.


Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ

Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ

Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)

Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16



Para produzir 500 gramas de H2 pela reação representada na equação 3, a quantidade de metano consumida será igual a


A
1000 gramas.

B
640 gramas.
C
500 gramas.
D
320 gramas.
E
160 gramas.
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IF-TM 2011 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Sobre as substâncias citadas no texto é incorreto afirmar que:

Papel!
Como se fabrica?
       O papel é um dos materiais mais versáteis que conhecemos. Ele é usado para escrita e impressão, na forma de guardanapos, papéis higiênicos, embalagens, etc. A utilização do papel como suporte para a escrita ocorreu inicialmente na China, no ano 105 d.C. A expansão para o ocidente começou em 751, daí em diante o uso do papel foi cada vez mais disseminado e surgiram fábricas em várias cidades do mundo. A principal matéria-prima para a produção do papel é a madeira. O processo de fabricação do papel a partir da madeira começa com o corte das árvores, depois as toras são lavadas e picadas em cavacos e, a seguir, é realizado o processo de polpação. No processo químico de polpação, mais utilizado no Brasil, os cavacos de madeira são submetidos à reação com uma solução contendo, hidróxido de sódio (NaOH) e sulfeto de sódio (Na2S). A seguir, a polpa, formada por celulose, passa pelo processo de branqueamento, que ocorre em várias etapas. Neste processo, são utilizados vários reagentes químicos, entre eles estão; cloro (Cl2), dióxido de cloro (ClO2), hipoclorito de sódio (NaClO), oxigênio (O2) e ozônio (O3). No processo de branqueamento, entre uma etapa e outra, a polpa é lavada com grande quantidade de água. Além disso, dependendo do tipo de papel, vários aditivos, como colas e corantes podem ser acrescentados. 
Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc14/v14a01.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).
A
O NaOH quando dissolvido em água destilada produz uma solução de pH menor que 7.
B
O sulfeto de sódio é um sal inorgânico.
C
A celulose é um composto orgânico.
D
O Cl2 é um gás à temperatura ambiente
E
O O2 e o O3 são formas alotrópicas do elemento oxigênio.
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IF-TM 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 , que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo: 

Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H+ + 3SO42- 

     O excesso de íons H+ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias. 
Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).


É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: 

A
O2
B
CO2
C
Ca(OH)2
D
SO3
E
CH4
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IF-TM 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Quando uma pessoa ingere bebidas alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente sanguínea, pela qual é levado para todas as outras partes do corpo. O metabolismo do etanol no nosso organismo, principalmente no fígado, ocorre em várias etapas catalisadas por enzimas. O esquema abaixo representa este processo de modo simplificado: 



Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf > Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado). 


Dadas as massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16

De acordo com os seus conhecimentos de química é incorreto afirmar que:

A
0,8 g de etanol produzem aproximadamente 1,53 g de CO2.
B
O CH3CHO é um aldeído.
C
O etanol tem massa molar igual a 46 g.mol-1
D
O carbono no CO2 apresenta número de oxidação igual a +4.
E
As enzimas do nosso organismo são formadas por hidrocarbonetos.
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IF-TM 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Justus Von Liebig, professor e químico alemão (1803-1873), é considerado o pai da agricultura moderna. A Lei de Liebig – lei do mínimo – é ensinada aos estudantes de agronomia em todo o mundo. Segundo esta lei, o crescimento das plantas é determinado pelo elemento presente no solo (nutriente) na mínima quantidade necessária; este elemento tende a ter efeito limitante sobre o desenvolvimento das plantas. Isso quer dizer que as plantas crescem de acordo com os elementos encontrados no solo e estes compostos são repassados aos animais que se alimentam das plantas. A partir disso foi fácil concluir que era só adicionar NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ao solo, que as plantas se desenvolveriam melhor. Esse foi o início da era dos fertilizantes.

Disponível em < http://www.consciencia.net/2005/mês/10/taguchi-liebig.html> Acesso em: 1 nov. 2011.


Para suprir as necessidades das plantas por nitrogênio e potássio, podem ser utilizadas entre outras substâncias, o NaNO3 e o KCl.

Dadas as massas molares (g.mol-1): Na = 23, N = 14, O = 16, K = 39, Cl = 35,5

Estas substâncias apresentam em sua fórmula, respectivamente, teores de nitrogênio e potássio aproximadamente iguais a:

A
16,47% e 47,65%
B
16,47% e 52,35%
C
27,06% e 47,65%
D
27,06% e 72,94%
E
43,53% e 52,35%
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IF-TM 2011 - Química - Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.


Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ

Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ

Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)

Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16



Sobre as substâncias e as reações representadas por estas equações é incorreto afirmar que:




A
O ∆H da reação representada na equação 3 é igual a +165 kJ.
B
O CH4 é um hidrocarboneto.
C
O CO2 é um óxido inorgânico.
D
As reações representadas acima são reações de oxi-redução.
E
A reação representada na equação 2 é uma reação endotérmica.
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IF-TM 2011 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano

O homem moderno tem provocado frequentes desequilíbrios na natureza. Ações locais passam a ter consequências globais. Por exemplo, uma fina camada de CO2 na atmosfera constitui um dos fatores que provocam o “efeito estufa” que mantém o planeta aquecido. Todavia, com a ação do homem produzindo CO2 e outros gases estufa, a fina camada está se tornando mais espessa e esse efeito está se agravando e gerando o aquecimento global com aumento da temperatura do planeta e mudanças climáticas.
Várias ações humanas estão implicadas no aumento da temperatura global. Assinale a alternativa que apresenta os maiores agravantes do efeito estufa.

A
A queima de carvão mineral, devido à liberação de óxido de enxofre.
B
A utilização de combustíveis, as queimadas e o uso do CFC, que alteram as proporções de O2 e de CO2 na atmosfera.
C
As queimadas que aumentam a quantidade de CO2 e diminuem a camada de ozônio.
D
A utilização de biocombustíveis e queimadas que diminuem a quantidade de oxigênio na atmosfera.
E
A queima de combustíveis fósseis e a grande produção de lixo e esgotos, devido à liberação de metano.