Questõesde IF Sul - MG sobre Química

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 25 questões
3cb0f9e3-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dissolveram-se 600g de Cloreto de Cálcio (CaCl2) em água suficiente para completar 5 litros de solução. Pede-se a Molaridade dos íon cloreto na solução.

Dados (massas atômicas): Ca = 40g/mol; Cl = 35,5 g/mol

A
1,08 mol/L
B
0,54 mol/L
C
2,16 mol/L
D
1,20 mol/L
3cae33c2-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em qual das reações químicas abaixo, os reagentes, postos para reagir em um único recipiente, não levam à formação dos produtos indicados:

A
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
B
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
C
Zn + HgSO4 → ZnSO4 + Hg
D
2NaCl + K2S → Na2S + 2 KCl
3cab7f3e-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O sulfato de amônio é um fertilizante muito empregado nas lavouras por fornecer macronutrientes primários e secundários às plantas. Porém, não deve ser usado por anos seguidos no solo devido ao fato de que:

A
Aumenta o pH do solo porque em solução produz compostos básicos.
B
Diminui o pH do solo porque é derivado de um ácido forte e uma base fraca.
C
Propicia uma reação de neutralização, visto que reage com os compostos ácidos do solo aumentando a fertilidade deste.
D
Dentre os elementos químicos formadores do fertilizante citado, o nitrogênio, um macronutriente secundário, estabelece a regra do octeto ao compartilhar 3 pares de elétrons.
3ca86879-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Potencial ou Energia de Ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Assim, dentre os elementos 11A, 9B, 13C e 7D, qual a ordem crescente da propriedade periódica citada?

A
A < C < D < B
B
A < D < B < C
C
B < D < C < A
D
D < C < B < A
3ca57348-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O DDT (dicloro-difenil-tricloro-etano), ver fi gura abaixo, um inseticida organoclorado, foi usado pela primeira vez na segunda guerra mundial para combater os mosquitos transmissores da malária e febre amarela. Sua eficiência e seu suposto efeito atóxico contribuíram para o seu uso indiscriminado desde então. Mais tarde foram comprovadas toxidez crônica do produto e sua magnificação na cadeia alimentar.

Fonte: CARSON, Rachel. Primavera Silenciosa. São Paulo: Editora Melhoramentos, 1969.

Os efeitos maléficos em gerações que fi zeram o uso do produto e em gerações futuras são devidos:

A
à presença dos 2 núcleos benzênicos no composto associados à sua elevada toxicidade.
B
à sua acumulação na matéria orgânica do solo e nos tecidos adiposos de humanos devido à sua baixa polaridade.
C
à sua alta solubilidade em água contaminando corpos d'água superficiais e águas subterrâneas, provocando contaminação global.
D
à presença das ligações duplas alternadas no composto, tornando a molécula mais instável, portanto, mais reativa.
3c8cd55a-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado por meio da reação representada pela equação:

Na2Cr2O7 + xSO2 + H2O → yCr(OH)SO4 + Na2 SO4

Observe que existem duas incógnitas x e y que precisam ser determinadas para que a equação esteja “balanceada”, pois segundo a Lei de Lavoisier, “a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”. Logo, um sistema de equações pode ser utilizado para determinar tais valores, a saber:

Para o enxofre (S) temos a equação x = y + 1 e para o oxigênio (O) a equação 7 + 2x + 1 = 5y + 4.

Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:

A
x=2 e y=3
B
x=3 e y=2
C
x=2 e y=2
D
x=3 e y=3
57c908c8-b5
IF Sul - MG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4

II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH

III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH

Dado: KpS AgOH = 10-8

Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

A
As misturas I, II e III apresentam temperatura de fusão menor que a temperatura de fusão da água nas mesmas condições de pressão externa.
B
A mistura de I e II resulta em um pH igual a 1,5.
C
A adição de 0,3 mL de NaOH 0,01 mol/L à mistura III conduz a um aumento da quantidade de precipitado.
D
A mistura III é heterogênea e em sua fase líquida encontra-se a espécie Ag+ na concentração de 10-4 mol/L.
57c5a01c-b5
IF Sul - MG 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Em 1999, o Ministério da Saúde recebeu o pedido de registro para comercialização da primeira pílula anticoncepcional masculina do mundo. O medicamento é feito a partir do gossipol, uma substância natural extraída da semente do algodão, que desativa a enzima responsável pelo amadurecimento dos espermatozóides. Sobre a estrutura molecular do gossipol, mostrada na fi gura a seguir, pode-se afirmar:
I – A fórmula molecular do gossipol é C30H30O8.
II – A estrutura apresenta os grupos funcionais característicos das funções álcool, aldeído e cetona
III – O gossipol pode se apresentar sob a forma de mistura racêmica.
IV – A acidez dos hidrogênios das hidroxilas ligadas aos anéis aromáticos é equivalente à acidez dos hidrogênios da hidroxila presente no metanol.
V – Considerando-se as interações intermoleculares características dos compostos orgânicos, o gossipol apresenta interações intermoleculares relativamente fortes.
Estão CORRETAS as alternativas:

A
I, II e III
B
II, III e IV
C
I, IV e V
D
I, III e V
57bf9839-b5
IF Sul - MG 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere a reação entre gás cloro e gás hidrogênio mostrada a seguir e ocorrendo em um sistema fechado:

Cl2(g) + H2(g) <-> 2HCI(g)

Dado: Constante dos gases (R) = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.

Sobre esse processo, assinale a alternativa CORRETA:

A
A existência de forças atrativas entre as moléculas permite a conclusão de que se existirem, nesse sistema fechado, 4 mols de substâncias gasosas em um volume de 20 litros e temperatura de 27°C, a pressão no sistema será de 4,92 atm.
B
Se o volume do recipiente for reduzido a 80% do volume inicial, a constante de equilíbrio não será alterada.
C
Considerando a presença de 0,8 g de H2(g) e 66 g de Cl2(g), pode-se obter 67,8 g de HCl(g) se o rendimento da reação é 100%.
D
A variação de entalpia da reação corresponde à energia de formação do HCl(g)
57bc01af-b5
IF Sul - MG 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

“A essência do colorido dos fogos de artifício, já conhecidos pelos chineses há séculos, é a excitação de diferentes átomos, que emitem luz de frequências diferentes”.

A citação anterior, retirada de Química Nova na Escola de maio de 1996, faz referência aos processos de absorção e emissão de energia pela matéria. Sobre esses processos, assinale a alternativa CORRETA:

A
A cor emitida resulta da excitação dos prótons no núcleo atômico.
B
O fenômeno da emissão de luz em diferentes frequências pode ser compreendido à luz do experimento de Rutherford que atribuiu ao núcleo atômico um tamanho consideravelmente menor que a eletrosfera do átomo.
C
O fenômeno da quantização possibilita a emissão ou absorção de energia com diferentes comprimentos de onda.
D
O elétron comporta-se ora como partícula, ora como onda, o que resulta na emissão de luz em diferentes frequências.
57c2bdaf-b5
IF Sul - MG 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A grande maioria dos átomos não são encontrados isolados, e sim associados a outros átomos. A combinação entre átomos é chamada de ligação química. Considerando a estrutura cristalina resultante da ligação química que ocorre entre átomos de sódio e cloro e a variação de energia característica da ionização destas espécies, mostradas a seguir, assinale a alternativa CORRETA:

A
A alta energia de ionização do átomo de sódio resulta na formação do íon Na+ presente na estrutura cristalina do NaCl.
B
A formação da ligação iônica pode ser explicada pela liberação de energia que ocorre quando sódio e cloro se transformam nos respectivos íons monovalentes.
C
A interação entre íons Na+ e Cl- , característica das ligações iônicas, resulta em pontos de fusão e ebulição relativamente baixos para NaCl.
D
A formação do NaCl sólido pode ser explicada pela liberação da energia reticular e pelo estabelecimento de 6 ligações iônicas para cada íon Na+ e Cl- .
7cb7c189-b3
IF Sul - MG 2018 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A piperina, a capsaicina e o gingerol são compostos presentes na pimenta do reino (Piper nigrum), nas pimentas diversas Capsicum e no gengibre, respectivamente, e muito usados devido às suas propriedades como especiarias, condimentos e uso medicinal. As estruturas relacionadas estão representadas a seguir:



Com relação a essas estruturas, é CORRETO afirmar que apresentam:

A
três núcleos aromáticos na piperina.
B
fórmulas moleculares C17H19NO3, C17H25NO3 e C17H24O4 para a piperina, a capsaicina e o gingerol, respectivamente
C
na capsaicina, grupos funcionais de éter, fenol e cetona.
D
carbonos com hibridação sp2 e sp3
7ca8e2e5-b3
IF Sul - MG 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Observe as sequências esquemáticas propostas para a equação termoquímica que representa a formação de cloreto de hidrogênio gasoso a partir de seus átomos gasosos. O processo químico ocorre em um sistema fechado conforme a reação a seguir:

H(g) + Cl(g) - 431.Kj → HCl(g)
Hidrogênio
Cloro
Cloreto de Hidrogênio


Em relação às combinações do hidrogênio com o cloro, é CORRETO afirmar que:

A
em cada sequência (1, 2 e 3), a quantidade de átomos antes e depois da reação é diferente.
B
a massa do sistema não se conserva devido à perda de calor pelos reagentes.
C
quando as quantidades misturadas estiverem fora da proporção estequiométrica, alguns átomos permanecerão sem reagir, sendo eles responsáveis pela massa de reagente em excesso.
D
independente da quantidade de átomos misturados, eles se combinam sempre em proporções diferentes.
7cacfd37-b3
IF Sul - MG 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Um elemento precioso da cor azul prateada é um componente importante na produção das baterias de íon-lítio, presente na maior parte dos eletrônicos vendidos hoje em dia. Um elétron de um átomo no estado fundamental, desse elemento, tem o seguinte conjunto de números quânticos:

n= 3
l= 2
m= 0
s= -1/2

É CORRETO afirmar que o elemento usado na produção das baterias e que possui essa localização do elétron no átomo só poderia ser:

A
Na
B
C
C
Mg
D
Co
7cb0d2a0-b3
IF Sul - MG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Peixes de aquário dependem do pH da água para sobreviver. Alguns precisam de pH alcalino, outros vivem bem no pH neutro, alguns precisam de pH ácido e outros conseguem viver em dois ou mais desses ambientes. Antes de colocar os peixes no aquário, é preciso colocar o pH na acidez ideal para que eles sobrevivam. O quadro a seguir mostra 5 (cinco) espécies de peixes e os valores das faixas de pH indicado para sua sobrevivência no aquário:

Espécie Nome científico do peixe pH
I Symphysodon discus 4,5 < pH < 6,5
II Danio aequipinnulus 7,0
III Hemichromis bimaculatus 7,0 < pH < 7,5
IV Poecilia latipinna 7,8
V Astronotus ocellatus 6,5 < pH < 8,0

As figuras a seguir mostram os valores das concentrações hidroxiliônicas [OH-] a 25°C nas águas dos aquários A, B e C, respectivamente:


A partir desses dados, é CORRETO concluir que em função do pH da água dos aquários:

A
a espécie do peixe I (Symphysodon discus) sobreviverá na água do aquário A.
B
a espécie do peixe IV (Poecilia latipinna) encontrará condições ideais de sobrevivência na água do aquário A, pois ele apresenta um pH alcalino.
C
apenas a espécie do peixe II (Danio aequipinnulus ) sobreviverá na água do aquário B.
D
as espécies III (Hemichromis bimaculatus), IV (Poecilia latipinna) e V (Astronotus ocellatus) encontrarão as condições ideais para sobreviverem na água do aquário C.
7cb3f2b0-b3
IF Sul - MG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Pode-se concluir, CORRETAMENTE, que:

O esquema abaixo representa uma célula eletroquímica.



Sabendo -se que os potenciais padrão de oxidação a 25°C são: 



A
a transferência de elétrons ocorre da prata para o cobre.
B
a reação global da pilha é : 2Ag + Cu+2 → 2Ag+ + Cu
C
a diferença de potencial da pilha é igual a +0,46V.
D
a quantidade de matéria do eletrodo de Ag diminui.
67f76faa-b3
IF Sul - MG 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Sabendo que um átomo possui 12 prótons, 13 nêutrons e 12 elétrons, pode-se afirmar que:

A
o número de massa é 25.
B
o número atômico é 37.
C
existem 12 partículas no núcleo do átomo.
D
existem 24 partículas neutras no átomo.
67f3e60c-b3
IF Sul - MG 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Existem substâncias corriqueiramente utilizadas como antiácido no nosso dia a dia. Uma determinada substância com essa ação apresenta na sua composição, em massa, 27,38% de sódio, 1,19% de hidrogênio, 14,28% de carbono e 57,14% de oxigênio. Indique a alternativa com a fórmula do composto.

Dados: massa atômica H=1, C=12, O=16, Na=23

A
Na2CO3.
B
NaHCO3.
C
NaHCO2.
D
Na2HCO4.
67e8eedc-b3
IF Sul - MG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um estudante deseja guardar uma solução aquosa 1 mol/L de CoCl2 em um recipiente a 25 ºC. Para isso, no laboratório de química há disponível recipientes dos seguintes materiais:

I. Alumínio
II. Ferro
III. Níquel
IV. Cobre
V. Prata

Assinale a alternativa que apresenta somente materiais em que a solução pode ser armazenada sem ocorrência de reação com o recipiente:

Dados:

Al3+(aq) + 2e- → Al(s)      E°=-1,66 V
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s)   E°=-0,44 V
Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s)    E°=-0,25 V
Co2+(aq) + 2e- → Co(s)  E°=-0,28 V
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)  E°=+0,34 V
Ag+(aq) + 2e- → Ag(s)    E°=+0,80 V

A
I e II.
B
II e IV.
C
II e III.
D
III e IV.
67eef43f-b3
IF Sul - MG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O maior diamante do mundo foi encontrado em 1905 na Mina Premier, na África do Sul. A peça possuía uma massa de aproximadamente 600 gramas. Considerando que o grafite e o diamante são formas alotrópicas do carbono, assinale a alternativa que apresenta o calor necessário para a obtenção de um diamante sintético com massa de 600 gramas a partir de grafite.

Dados:

Massa atômica: C = 12 O = 16
Cgrafite + O2(g) → CO2(g) ΔH= - 393,5 kJ/mol
Cdiamante + O2(g) → CO2(g) ΔH= - 395,4 kJ/mol

A
+ 95 kJ.
B
+ 1,9 kJ.
C
– 1,9 kJ.
D
– 95 kJ.