Questõesde UNICENTRO sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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UNICENTRO 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O arseneto de gálio, GaAs, é um semicondutor utilizado na fabricação de células fotoelétricas, transistores e chips para computadores. Pode ser obtido a partir de reação representada pela equação química não balanceada.

As(s) + H2(g) + Ga2O3(s) GaAs(l) + H2O(g)

A partir da análise dessa equação química, após balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:

A
O gálio é o agente redutor na equação química.
B
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual à dos produtos.
C
A configuração eletrônica do arsênio no arseneto de gálio é representada por [Kr].
D
A mistura gasosa de 3,0 mol de H2(g) com 3,0mol de H2O(g), contida em um recipiente fechado de 20,0L, a 127 °C, apresenta pressão total de 4,92atm.
3fb0752d-07
UNICENTRO 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A metformina é um fármaco utilizado por pacientes com diabetes tipo II para a normalização dos níveis elevados de açúcar no sangue.

Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C4H11N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida.

Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×1023

A
5,2×1025
B
1,0×1024
C
4,7×1023
D
2,3×1022
E
3,6×1021
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UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação abaixo (não balanceada):


NH3 + O2  ➔   NO + H2O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:

A
1,6 .1023
B
1,6 .1021
C
6,0 .1023
D
2,0 .1021
8c5b40c6-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe2O3 + C →Fe + CO

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

A
1600 kg
B
560 kg
C
800 kg
D
280 kg
E
216 kg
8c4f6170-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O

Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?

A
9g
B
18g
C
12g
D
36g
E
6g
8c58525a-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será:
(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)

A
120 g
B
240 g
C
106 g
D
40 g
E
318 g
4d245674-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Com base nos conhecimentos sobre cálculos estequiométricos, a massa de cobre obtida quando 159 kg de óxido de cobre reagem completamente com sulfeto de cobre é, aproximadamente,


A
80 kg
B
160 kg
C
190 kg
D
250 kg
f390f471-fe
UNICENTRO 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A massa de 2mg de Cd corresponde, aproximadamente, em mol, a

Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.

A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019). 



A
1,0.10−3
B
1,1.10−5
C
1,5.10−3
D
2,0.10−3
E
1,8.10−5
5874fcfe-fd
UNICENTRO 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

KMnO4(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l)

O balanceamento de equações químicas de oxirredução constitui ferramenta de grande utilidade na Química. O principal fundamento da técnica de balanceamento é o princípio de igualdade entre elétrons cedidos e recebidos, durante o processo de reação química.
Considerando-se essas informações e a aplicação do princípio de balanceamento de equação química, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O ácido clorídrico é o agente oxidante na equação química.
B
A razão em mols entre moléculas de cloro, Cl2, e de permaganato de potássio é igual a 3:2.
C
O número total de elétrons cedidos e recebidos durante a reação química representada é 5e− .
D
A soma dos coeficientes estequiométricos no primeiro membro é igual à soma no segundo membro da equação química.
E
A 27°C e a 1,0atm são produzidos 61,5L de cloro na reação de 1,0mol de permaganato de potássio com ácido clorídrico.
58580544-fd
UNICENTRO 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O material cerâmico supercondutor de alta temperatura, 95K, mais estudado, é um óxido de ítrio-bário-cobre, YBa2Cu3O7. Embora promissor, oferece limitações, como a fragilidade. A supercondutividade é a perda de resistência à condutividade elétrica quando determinados materiais são resfriados a baixas temperaturas.

Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos sobre os conceitos de massa atômica, massa molecular e mol, é correto afirmar:

A
A massa molar do supercondutor é 617gmol−1 .
B
A resistência do cobre à condução de corrente elétrica, a 25º C, é zero.
C
A massa atômica de cobre, na molécula do supercondutor, é 192u.
D
A quantidade de matéria de 1,0mol de material cerâmico contém 13mol de átomos.
E
O número de átomos do ítrio em 1,0mol de cerâmica supercondutora é 89.
7df44b08-b1
UNICENTRO 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v)               ΔHo = − 410,0kJ 

O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.

A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:

A
O nitrato de amônio é classificado como hidrogenossal.
B
O volume de água líquida ocupado por 4,0mol dessa substância, a 27o C e a 1,0atm, é 89,6L.
C
A explosão do nitrato de amônio é um processo termoquímico endotérmico de decomposição.
D
A quantidade de calor liberada, durante a explosão de 40,0g de nitrato de amônio, é igual a 100,0kJ.
E
A pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27oC, é maior que 280,0atm.
7de7ccb7-b1
UNICENTRO 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas


A indústria de alimentos e o Ministério da Saúde firmaram compromisso de reduzir gradualmente o teor de sódio, em 16 tipos de alimentos, até 2020. Segundo o Ministério da Saúde, o brasileiro consome, em média, 9,6g diárias de sal, NaCl, quando a Organização Mundial de Saúde, OMS, recomenda o consumo máximo de 5,0g diárias. O excesso de sal na dieta está associado a maior risco de doenças, como hipertensão, problemas cardiovasculares, renais e câncer.

Uma análise dessas informações e da tabela permite corretamente afirmar:

A
O cloreto de sódio é representado pela fórmula Na—Cl.
B
O brasileiro consome, em média, 92% de sódio a mais do que o recomendado pela OMS.
C
A quantidade de matéria de sódio por 100,0g de macarrão instantâneo fabricado no Canadá é superior a 4,1.10−2 mol.
D
O maior teor de sódio do pão de fôrma brasileiro é 40% superior ao teor de 526mg/100,0g do alimento canadense.
E
As doenças causadas pelo excesso de cloreto de sódio no organismo estão associadas à solubilidade desse sal nos alimentos.
030174f4-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não balanceada de combustão do álcool etílico:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O ΔH<0

Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.

A
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 10.
B
Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols de oxigênio.
C
A massa de água formada é de 54 gramas quando reagem 96 gramas de oxigênio.
D
Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.
E
A reação descrita no enunciado representa uma reação de combustão incompleta, sendo classificada com reação endotérmica.
02efdb3d-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é
(Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).

A
1,12g.
B
3,20g.
C
5.17g.
D
7,09g.
E
9.56g.
ac689f2f-09
UNICENTRO 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

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Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:

A
O nox de enxofre diminui de +2 para - 4 na equação química I.
B
O carbono é o agente oxidante, na equação química II porque recebe elétrons do íon Ni 2+ .
C
A razão entre a quantidade de matéria do oxigênio e do carvão, na equação global que representa a obtenção do níquel é igual a 4.
D
A massa de uma tonelada de sulfeto de níquel(III) é suficiente para a obtenção de 800,0kg de níquel.
E
A proporção molar entre o sulfeto de níquel(III) e o monóxido de carbono, na equação global, é de 1:2.
a37dbe14-09
UNICENTRO 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Representação das transformações químicas

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As substâncias químicas têm propriedades bem definidas e, eventualmente, duas substâncias diferentes podem possuir algumas propriedades iguais, mas não todas elas.
Considerando-se essas informações e os dados da tabela que representa algumas propriedades de substâncias químicas, é correto afirmar:

A
O bloco de ferro com volume 200,0cm3 tem massa, aproximadamente, de 1,8kg.
B
A mistura formada por água e enxofre é heterogênea com o enxofre ocupando a fase superior.
C
A temperatura de ebulição da água indica a quantidade de calor liberada dessa substância ao passar do estado líquido para o gasoso.
D
Os valores próximos das densidades do cloreto de sódio e do enxofre evidenciam que essas substâncias químicas possuem interações intermoleculares iguais.
E
A maior temperatura de fusão do ferro, em relação à do cloreto de sódio revela que as interações entre os átomos de ferro são mais intensas que entre os íons Na+ e Cl - .