Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2
) pela reação, a quente, de ácido
clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma
de folhas amassadas.
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A equação que representa essa reação é:
Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3
(aq) + 3/2H2
(g)
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de
Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2 ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma de folhas amassadas.
A equação que representa essa reação é:
Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3 (aq) + 3/2H2 (g)
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de