Uma estudante preparou 10,0 mL de uma solução
1,00 mol·L–1 de cloreto de um dos metais apresentados
na tabela do texto a fim de realizar um teste de chama em
laboratório. No teste de chama houve liberação de luz vermelha
intensa. A partir das informações contidas no texto
e utilizando a classificação periódica dos elementos, assinale
a alternativa que apresenta a massa do sal utilizado
pela estudante, em gramas, e a sua fórmula.
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de
todas as frequências do espectro visível. O espectro de
radiação emitido por um elemento, quando submetido a
um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo
e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade,
o que fornece “uma impressão digital” desse elemento.
Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela
apresenta as cores características emitidas por alguns
elementos no teste de chama:
Elemento Cor
sódio laranja
potássio violeta
cálcio vermelho-tijolo
cobre azul-esverdeada
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no teste de chama:
Elemento Cor
sódio laranja
potássio violeta
cálcio vermelho-tijolo
cobre azul-esverdeada
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