Questõesde UEFS sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200o C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha.

Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25o C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:

A
A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1.
B
As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7.
C
A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.
D
À temperatura de 25o C e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L.
E
A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25o C, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g.
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UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas



As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200° C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha. Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25° C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:

A
A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1
B
As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7.
C
A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.
D
À temperatura de 25° C e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L.
E
A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25° C, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g.
3d6e3416-e7
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.


Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

A
O volume da mistura gasosa é 260,0L.
B
A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.
C
A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.
D
A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.
E
O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.
513c1d0f-e7
UEFS 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse processo



Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:

A
Os ácidos nítrico e nitroso, ao dissolverem em água e formar soluções diluídos de mesma concentração molar, apresentam concentrações iguais de H3O+ (aq).
B
O gás amônia e os óxidos de nitrogênio são reduzidos durante o processo de produção de ácido nítrico.
C
A razão entre os coeficientes estequiométricos do gás amônia e do ácido nítrico é 2:3.
D
A produção de 12,6 toneladas de ácido nítrico exige 5,1 toneladas de gás amônia.
E
O NO2 é classificado como óxido neutro e o NO, como óxido ácido.
0f5058d3-e3
UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas


A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O3(s).


Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.
B
O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.
C
A reação de formação de óxido de ferro (III) é espontânea.
D
A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é −4.
E
A adição de H3O+ (aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de Fe2O3(s).
0f559736-e3
UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Cl.(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)

Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O ClO é um óxido básico.
B
A decomposição dos CFCs pela radiação ultravioleta é um processo exotérmico.
C
A massa de 0,35g de Cl.(g) produz a decomposição de 22,4L de ozônio nas CNTP.
D
À pressão de 0,2atm e à temperatura de −73ºC, o volume molar de oxigênio é 82,0L.
E
A energia envolvida na ruptura da ligação C — Cl, nos CFCs, é menor que a energia dessa ligação.
b46a6205-dd
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas


A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.


Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
A liberação de apenas 22,4L de CO2(g), nas CNTP, durante a reação da mistura de sais, demonstra que essa reação é de neutralização total de um ácido por uma base.
B
A massa para o preparo de pães se expande durante o aquecimento sob ação do CO2(g).
C
A massa da mistura de sais antes da reação é igual à massa da mistura após a reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.
D
A quantidade de matéria de íons sódio aumenta após a reação dos dois sais.
E
A reação entre os dois sais ocorre somente após a evaporação de toda a água da massa de bolos e de biscoitos.
b4671031-dd
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas


O peróxido de hidrogênio, H2O2(l), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.


A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O peróxido de hidrogênio na reação química representada pela equação química é o agente oxidante.
B
O volume de oxigênio gasoso produzido pela reação representada é 22,4L, nas CNTP.
C
A soma das cargas no primeiro membro da equação química é +6.
D
O peróxido de hidrogênio é menos denso que a água pura.
E
O coeficiente estequiométrico do próton, na equação química, é três vezes maior que o do cátion Mn2+(aq).
b445ff2b-dd
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.


Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

A
Possui fórmula mínima representada por NaHPO.
B
Tem massa molecular igual a 120,0g.mol−1 .
C
Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.
D
Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.
E
É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H2PO4- .
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UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O álcool X, uma substância utilizada na limpeza de cabeçotes de fitas magnéticas e de antigos DVD e também em massagem, tem na composição apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de uma amostra de 0,255g dessas substâncias produziu 0,561g de CO2(g) e 0,306g de H2O(l).

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
A fórmula mínima do álcool X é representada por CHO.
B
O álcool representado por X é classificado como diálcool.
C
A fórmula molecular do álcool X é representada por C3H8O.
D
A massa de oxigênio existente na amostra de 0,255 de álcool é 0,034g.
E
A razão molar entre o hidrogênio e o oxigênio na molécula de álcool X é 4:1.
aac4af20-b4
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

No Brasil, existem 17 milhões de pessoas portadoras de hipertensão caracterizada pela pressão arterial igual ou superior a 14 por 9. O problema é agravado pelo consumo excessivo de sal, NaCl, que ultrapassa o limite máximo de 5,0g diários. O excesso provém, em grande parte, dos alimentos processados, a exemplo de salgadinhos, conservas e frios, dentre outros.

A partir da análise dos efeitos causados pelo cloreto de sódio sobre o aumento da pressão arterial no Brasil, é correto afirmar:

A
A ingestão de alimentos contendo 2,5.103mg de Na+(aq) por dia caracteriza consumo excessivo de cloreto de sódio.
B
O brasileiro abusa do sal porque a quantidade de sódio não é informada nos rótulos dos alimentos.
C
Os íons Na+(aq), ao serem salvatados por moléculas de água, na corrente sanguínea, dilata as artérias e os vasos capilares, o que provoca a hipertensão.
D
Os íons Cl– (aq), ingeridos com o consumo de cloreto de sódio é completamente excretado pelo organismo.
E
O sal light, uma mistura que contém 50% de KCl e de NaCl, é consumido em qualquer quantidade sem provocar a hipertensão.
0886e124-b4
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Na2H2P2O7(s) + 2NaHCO3(s) Na4P2O7(s) + 2CO2(g) + 2H2O(ℓ)

A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
A liberação de apenas 22,4L de CO2(g), nas CNTP, durante a reação da mistura de sais, demonstra que essa reação é de neutralização total de um ácido por uma base.
B
A massa para o preparo de pães se expande durante o aquecimento sob ação do CO2(g).
C
A massa da mistura de sais antes da reação é igual à massa da mistura após a reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.
D
A quantidade de matéria de íons sódio aumenta após a reação dos dois sais.
E
A reação entre os dois sais ocorre somente após a evaporação de toda a água da massa de bolos e de biscoitos.
08803b93-b4
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

MnO-4(aq) + H+(aq) + H2O2((aq)  → Mn2+(aq) + H2O(ℓ) + O2(g)


O peróxido de hidrogênio, H2O2(ℓ), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.

A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O peróxido de hidrogênio na reação química representada pela equação química é o agente oxidante.
B
O volume de oxigênio gasoso produzido pela reação representada é 22,4L, nas CNTP.
C
A soma das cargas no primeiro membro da equação química é +6.
D
O peróxido de hidrogênio é menos denso que a água pura.
E
O coeficiente estequiométrico do próton, na equação química, é três vezes maior que o do cátion Mn2+(aq).
0854385f-b4
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Representação das transformações químicas


Determinada espécie de peixes, a exemplo dos salmões, é capaz de perceber a presença na água de 2-fenil-etanol, representado pela fórmula química, em concentrações muito pequenas, como a de 4,0g em 1,0.1014L.


A análise dessas informações permite afirmar:

A
O número de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água é maior que 1,0.108 .
B

A dissociação iônica do 2-fenil-etanol, em meio aquoso, produz os íons  C6H5CH2CH-2(aq) e HO− (aq).

C
O 2-fenil-etanol é uma molécula que possui aroma característico e, por essa razão, é percebida pelos salmões.
D
O 2-fenil-etanol, ao ser completamente oxidado, produz 2-fenil-etanal.
E
O 2-fenil-etanol tem menos de 70%, em massa, de carbono na molécula.
0849303d-b4
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.

Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

A
Possui fórmula mínima representada por NaHPO.
B
Tem massa molecular igual a 120,0g.mol−1.
C
Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.
D
Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.
E

É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H2PO-4.