Questão a1c3a556-e8
Prova:UEFS 2011
Disciplina:Química
Assunto:Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na
primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em
moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as
duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior
de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com
a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são
unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200°
C.
Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito
de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II,
em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha.
Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25°
C,
é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior
é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das
equações químicas I e II , afirmar:
As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na
primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em
moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as
duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior
de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com
a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são
unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200°
C.
Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito
de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II,
em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha.
Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25°
C,
é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior
é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das
equações químicas I e II , afirmar:
A
A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor
de água é de 1:1
B
As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio
apresentam pH maior que 7.
C
A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis,
é mantida constante com a variação de temperatura.
D
À temperatura de 25° C e à pressão de 1,0atm, o volume
de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol
de nitrito de amônio é 22,4L.
E
A massa de cloreto de amônio necessária para produzir
140,0mL de nitrogênio, a 25°
C, à pressão de 1,0atm, é,
aproximadamente, 0,310g.
